初中化学整理

⑴ 中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

第一部分

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;

(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

7、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

⑵ 初中化学知识点全面总结

腾大教育初中化学重要知识点总结：

⑶ 初中化学整理，按照一个专题一个专题的那种

开放性试题练习
1．（策略开放题）选择适当试剂，用二种不同的方法制取同一物质(物质自定)。要求： ①用化学方程式表示； ②所用试剂不能重复使用
方法一：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
方法二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．（条件开放题）(深圳中考题)硫酸锌在医疗上可以做收敛剂。现给出稀硫酸，其他药品自选，请写出两种用稀硫酸制取硫酸锌的方法(用化学方程式表示)。
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．（综合开放题）(南通中考题)初中化学学习过程中，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识，例如：
(1)实验室制气装置都要检验气密性。
(2)金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加，你还能总结出哪些规律?
试写出两条(不要重复课本已总结出的原理或规律)。
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4．（设计开放题）(西城区中考题)今年6月5日是第三十个世界环境日，联合国环境规划署将今年的环境日的主题定为“让世界充满生机”。作为地球村的村民，你为保护好我们生存的环境采取的具体行动是(与化学知识有关)。
5．（策略开放题）铜及其化合物在化学反应中通常会发生颜色的变化。依照示例分别写出有关铜及其化合物有颜色变化的化学反应三例。
示例：在2Cu+O2====2CuO反应中，固体物质由光亮红色变为黑色。
(1)在＿＿＿＿＿中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)在＿＿＿＿＿中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)在＿＿＿＿＿中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6．（综合开放题）(山西中考题)选用不同类型的试剂，用两种不同的方法把稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶无色溶液区别开来，请写出简要的实验步骤、现象和结论。
7．（策略开放题）(广西中考题)海洋面积占地球表面约71％，通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸水，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。
(1)海水“跑”到陆地变成淡水形成天然水循环，这个过程主要包含了水的哪两种物态变化?
(2)运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种，请列举其中三种。
8．（综合开放题）(厦门中考题)(1)化学是21世纪最有用、最富于创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果：＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)如果将来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氢气，并用作汽车燃料”这一课题，将给人类带来什么影响＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。从分子和原子的观点分析这个方案是否可行：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9．（策略开放题）(厦门中考题)阅读短文，回答问题：
人工降雨是怎么回事?利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，他们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。
今年春天，同安和金门发生了严重的旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹，实现人工降雨30—50毫米，大大缓解了灾情。
另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为—1价，碘单质化学式为I2
(1)写出碘化银分解的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。
物理变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 化学变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出另外一种可用于人工降雨的物质名称：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)请你提出一个解决我市用水危机的预防性方案：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10．（综合开放题）(河北省中考题)进行下列3组实验(如下图所示)。

(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3条)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(至少答3条)。
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

11. (宁夏中考题) 塑料日光温室
塑料日光温室(简称塑料大棚)巳在我区普遍推广使用，大棚蔬菜生产成为了浙江省农村脱贫致富的一大支柱产业。
不同的蔬菜以及同种蔬菜的不同生长期对温度、光照、湿度等环境有不同的要求。如韭菜生长的适宜温度为12℃—24℃，梅豆适宜在温度为15℃—29℃范围内生长。
塑料大棚可在人工控制下，对大棚内的温度、光照、湿度、气体等因素进行调节，形成适宜于蔬菜作物生长的小气候、小环境。对大棚内有关因素的调控是否适当，直接影响大棚蔬菜的产量和质量，关系到农户的经济效益。
(一)请用已学知识解答以下两题中你感兴趣的一题。
(1)说明在自然条件下为什么塑料大棚内的温度会高于外界的气温?如何调节大棚内的气温，又怎样做到既节省能源又能保持适当的温度，保证冬季蔬菜作物的生长?
(2)增加蔬菜大棚内CO2气体的含量，可提高蔬菜产量，产生增收的效果。
①对封闭蔬菜大棚内昼夜CO2气体含量变化的情况进行分析。
②如何增加大棚内CO2气体的含量?
③如果要使大棚内的CO2气体的含量大于室外，你有什么办法获得CO2气体?
(要求操作简便，无污染，适合农村家庭使用)。

附：答案
1、答：举例：H2+CuO===Cu+H2O Fe十CuSO4＝Cu十FeSO4
2、答：举例：ZnO十H2SO4＝ZnSO4+H2O Zn十H2SO4＝ZnSO4十H2↑
3、答：举例：(1)不溶于水且不与水反应的气体，都可以用排水法收集；
(2)单质铁参加的置换反应，反应后铁一般表现+2价
4、答：积极参加植树造林、不使用一次筷子、积极回收废电池、积极回收旧报刊杂志、爱护花草树林、不吃羊肉串、不乱扔废弃物、不吸烟、使用电子贺卡…
5、答：(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 蓝色溶液变浅绿色溶液
(2)H2+CuO===Cu+H2O 由黑色固体的物质变为亮红色固体物质。
(3)Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑ 绿色固体物质变为黑色固体物质。
6、答：①向三支洁净的试管中倒入三种溶液各少许，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡
产生的原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液为氢氧化钙溶液，无明显现象
的原溶液为氢氧化钠溶液。 ②向三支洁净的试管中倒入三种溶液各少许，分别滴
入酚酞试液，能使酚酞试液变红的原溶液为氢氧化钠和氢氧化钙溶液，另一瓶为
稀硫酸。向变红的两支试管中吹气，出现白色浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液，不
变浑浊的原溶液是氢氧化钠溶液。
7、答：(1)主要包含了水的蒸发和大气中水蒸气液化两种物态变化。
(2)方法一：蒸发结晶的方法。若有较多晶体析出的是咸水，反之是淡水。
方法二：测导电性的方法。若有较强的导电性的是咸水，反之是淡水。
方法三：用AgNO3和稀HNO3检验是否有Cl—的方法。
若明显有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是咸水，反之是淡水。
8、答：(1)这是一个开放性问题，学生可以在当今社会中化学取得的成就中找出答案；如：A．衣：由于化学纤维的发展，人们穿上了各种漂亮的化纤衣服
B．食：由于化肥和农药的使用，使作物丰收，解决了人们的吃饭的问题。
C．住：钢铁、水泥等建筑材料的使用，建筑了许多高楼大厦。
D．行：人造橡胶的合成，是汽车工业普及的基础。
E．用：硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础。
F．…
(2)提供洁净能源，避免了矿物燃料燃烧产物对环境的影响；可行，水分子在聚集的太阳能作用下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别构成氢分子和氧分子。
9、答：(1)2AgI===2Ag十I2 (2)物变：水汽凝华，又形成冰晶。化变：碘化银分解
(3)固体CO2(干冰)
(4)这是一个开放性问题，可能的答法有如下几类：
A、从保护水源的角度：保护九龙江等水源
B．从节约用水的角度：如节约家庭和工业用水；利用海水冲厕等
C．从废水的综合利用：如家庭或工厂废水的循环使用
D．从水资源的开发：如海水的淡化等
E．从人工增雨的技术开发：研究人工增雨
F．从保护环境上：植树造林等。
10、答：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应 ②酸能跟某些盐反应 ③酸能跟多种活泼金属反应 ④酸并不能跟所有金属反应
(2)①盐酸可用于除铁锈 ②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2 ③氯化钡溶液可用于检验SO42-的存在 ④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2
11、答：①太阳光通过透明的塑料薄膜进入大棚内，使太阳能变为大棚内物质(土、
墙、气体……)的内能。由于塑料薄膜大棚保温性能好，能积累—定的内能，产生
增温效应维持大棚内外的温度差。
②大棚可以通过通风、调节光照等方法调节气温。
③冬季可采用；
a．增大薄膜透光性。如替换老化透光性差的薄膜，擦去薄膜的灰尘等。
b．提高大棚的保温性能。如夜间增加覆盖物(草苫或玉米秆)、用双层薄膜等。
c．加温补充热量。如用火墙、暖气等(注意：不能用柴草、劣质煤直接在棚内燃烧，避免产生有害气体危害蔬菜)。
答：①夜里蔬菜呼出CO2，棚内CO2含量增加；白天蔬菜进行光合作用CO2含量很
快减少，导致在封闭的大棚内，CO2含量低于室外，以至于不能满足蔬菜生长需要。
②白天大棚内必须进行通风，补充CO2气体
③获取CO2气体的方法：
a．用稀硫酸和碳铵发生化学反应产生CO2
b．冬季燃烧石油气、天燃气等产生CO2气体(如果用煤燃烧，必须考虑如何减少气体污染)
c．用其它方法，如能考虑操作简便无污染，便于农户使用等因素也可得分。用实验室制取CO2的方法不得分。用普通煤燃烧不考虑污染问题只能得一半分。