硫酸银的化学式

Ⅰ 硫酸银是沉淀吗

硫酸银是沉淀。

硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末。化学式Ag2SO4。遇光逐渐变黑色。相对分子质量311.80。密度5.45克/厘米3。熔点652℃，于1085℃分解。微溶于水。溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。

(1)硫酸银的化学式扩展阅读

物性数据

1. 性状：白色细小斜方结晶性粉末。

2. 密度（g/mL，25/4℃）：5.45。

3. 熔点（ºC）：657。

4. 沸点（ºC,常压）：1085。

5. 溶解性：易溶于氨水、硝酸、和浓硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。

Ⅱ 硫酸银的物化性质

性状：溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。
1.遵照规格使用和储存则不会分解。
2.微溶于水，不溶于乙醇，易溶于氨水和浓硫酸中。遇光分解变暗。
熔点652℃。有刺激性。
密度 5.45
沸点 1085 ºC
水溶性 7.4 G/L (20 ºC)
溶解性 溶于硝酸、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。
贮存 密封干燥避光保存。SCRC200369
溶于硝酸的原因：
这里超出中学知识范围，具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的（严格来说由于正负离子物理的相互作用，强电解质仍然不会完全电离，但理论上是完全电离的），但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸（也可认为是中强酸），酸性和磷酸差不多： （可逆）
也就是说硫酸根实际上可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。
方程式为：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）
这样可使硫酸银这种微溶物质在有硝酸的情况下溶解度大大增加。这也就是为了排除硫酸银的可能要加硝酸酸化的原因，中学的参考资料只是这么说，但是并没有给出任何原因，这样做难免会引起怀疑其真实性，故此说明。中学的三大强酸只使用硝酸排除。
另外硫酸银溶于氨水是因为形成了更稳定的配合物（银氨离子），银盐一般都会反应。

Ⅲ 化学式：硫酸银

Ag2SO4

Ⅳ 硫酸银制取的化学方程式

不妨用硝酸银与硫酸共热(共热是为了除去硝酸，)

Ⅳ 硫酸银是什么颜色的

硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末。硫酸银微溶于水。溶于氨水、硝酸、硫酸，不溶于乙醇。可用来作化学试剂。
主要用途
1、用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。
2。用作分析试剂，如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

Ⅵ 为什么硫酸银化学式Ag2SO4不加括号，氢氧化钙的化学式Ca(OH)2要加

单独离子不用加，离子团需要加，细微系数是离子团的。硫酸银的2是指两个银离子，氢氧化钙的2是指两个氢氧根，如果直接加载氧原子后面就会引起歧义。

Ⅶ 硫酸银制取的化学方程式拜托各位了 3Q

2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3过滤即可！

Ⅷ 硫酸银-硫酸溶液

不会不会，受腐蚀是一定的，时间长了应该会消掉，人都有自愈能力嘛，但是下次一定一定遵守操作规程

Ⅸ 锌与硫酸银的化学方程式

Ag2SO4是微溶于水的，溶解度太小，因此Zn与Ag2SO4不反应。