必修3化学

A. 高中化学必修三

这个怎么说呢
到
元素周期表
上去找规律是最方便的。。。
第一层K层，内（n=1）只有容s轨道，m=1
n=2（L层）时，有2s和2p轨道，m=2
n=3
M层
时，有3s，3p，3d轨道，m=3
上述都是能层电子充满的情况，若没充满，则m<n
第二空也是找规律，每一能级比上一能级满电子时
电子数
多4，s能级满电子数为2，所以
n=1，q=2
n=2，q=2+6=8
n=3,q=2+6+10=18
n=4,q=2+6+10+14=32
在未充满的情况下，q<2n^2

B. 高中化学有没有必修3

高中化学没有必修三。

高中化学分为必修和选修。必修包含必修一和必修二内。选修包含、化学与生活容 选修1、化学与技术 选修2、物质结构与性质 选修3、化学反应原理 选修4、有机化学基础 选修5、实验化学 选修6。必修两本是必须要学的，高考时都会考到的。

选修可以选两本自己想学的或者自己擅长的，一般学校老师会挑选两到三门选修进行学习。

高中化学选修专题高中化学选修3 内容为物质结构与性质，在学习选修三时可以参考教辅书来学习。

(2)必修3化学扩展阅读：

高考化学必考内容：必考内容涵盖必修模块“化学一”和“化学二”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学学科的学科体系和学科特点，必考内容的部分包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

C. 在哪里可以找到化学必修3的课本

必修1、2出版社是山东科学技术出版社，那么就和我读一样。那你就不要找必修3了~！因为没有必修3.读完必修1.2就开始读有机化学,反应原理。和物质结构了~！高中化学就这五本了~！我是高三的。刚刚把这五本学完

D. 两天内如何学好高中必修一到必修三化学

化学是一门实验性的学科，两天内基本没有完全学好的可能。但是可以记忆些老师强调的重要的知识点，然后在以后的学习中不断强化。

E. 高中有化学必修三么(人教版的)

必修一：1、物质的分类（较容易，靠记）
2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的）
3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！）
4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用）
5、会书写原子的核外电子（基础）
6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大）
7、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）
这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！
其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。

我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）
专题一：微观结构与物质的多样性
第一单元：核外电子排布与周期律
1、 理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列
2、 记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律
3、 知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、
第二单元：微粒之间的相互作用
1、 能区分离子键和共价键的区别和各自的特点
2、 记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等
3、 分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。
第三单元：从微观结构看物质的多样性
1、 同素异形和同分异构的区别；
2、 能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。
3、 记以上住常见的例子
专题二：化学反应与能量转化
第一单元：化学反应速率与反应限度
1、 知道化学反应的表示方法，以及简单的计算，还有它的影响因素
2、 化学平衡的相关知识
3、 热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种方法
4、 能区分原电池和电解池 ，并背下电解池总各离子的放电顺序
5、 了解记住新能源
第二单元：化学反应中和热
1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）
第三单元：化学能与电能的转化
第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用
专题三：有机化合物的获得与应用
第一单元：化石燃料与有机化合物
1、 有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应
2、 结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物
3、 了解石油分馏的馏分顺序
4、 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。
5、 从煤焦油中分离的个馏分及作用
第二单元：食品中的有机化合物
1、 醇的 物理和化学性质
2、 醛的物理和化学性质
3、 酸的物理和化学性质
4、 酯的物理和化学性质
5、 写成上述的各常见反应方程式
第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）

F. 高中化学必修3

高三化学分为必修和选修两部分，同在一册书。包含 晶体的类型与性质，胶体的性质及其应用，化学反应中的物质变化和能量变化电解原理及其应用，硫酸工业，化学实验方案的设计 这六个章节

G. 人教版化学必修3知识点总结

没有化学必修3

人教版化学
必修1必修2

选修1-6
共8本

化学选修3考点（与课标对应）
一1.了解原子核外电子的运动状态。
电子云理论、原子轨道理论。
（1） 机率 （2）轮廓
（2） 杂化
一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
能级的能层区别与联系； 构造原理： ns < (n-2)f <(n-1)d < np
应用: (1)第几周期元素才可能有d能级:
(2)最高能级为5p3的原子序号为:
（3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1
（4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别
（5）微粒大小比较
一3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
判断金属性非金属性强弱的依据；
（1）第一电离能越大， 性越强
（2）电负性越大， 性越强
（3）电负性差>1.7 ，离子键
拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较
. （2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。
例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？
一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
焰色反应是电子跃迁的一个重要应用
一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律
s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
常考点拓展：元素周期表中的位置关系
一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。
（1）总体规律：依次升高
（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 Na<Mg Mg>Al C<N
二1、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较
化学键类型 离子键 共价键 金属键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子
成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用
形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部
实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg

二2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
（1） 离子键长
（2） 离子电荷
例：MgCl2和NaCl、KCl 熔点比较
二3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（1）键参数的应用：键能、键长、键角
（2）非极性键和极性键的比较
非极性键 极性键
概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力 相同 不同
共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性 电中性 显电性
形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成
（3）配位键的判断：
二4.分子的极性 非极性分子和极性分子的比较
非极性分子 极性分子
形成原因 整个分子的电荷分布均匀，对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键 非极性键或极性键 极性键
分子内原子排列 对称 不对称

1． 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。
2．常见分子的类型与形状（考虑杂化的影响）
（1）杂化轨道数的判断： 中心原子所连原子数+孤对电子数
（2）SP直线型 SP2 正三角型 SP3正四面体型
表4-5常见分子的类型与形状比较
分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物
A 球形 非极性 He、Ne
A2 直线形 非极性 非极性 H2、O2
AB 直线形 极性 极性 HCl、NO
ABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2、CS2
ABA 角形 ≠180° 极性 极性 H2O、SO2
A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4
AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3、SO3
AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3、NCl3
AB4 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH4、CCl4
AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH3Cl、CHCl3
AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH2Cl2
3 分子极性判断：正负电中心是否重合
○1只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
○2含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
○3含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
二5．手性C原子的判断
(1)标准:连接的四个原子或原子团都不相同，则其为手性C原子
(2)例题:如在葡萄糖分子中有几个手性碳原子，与氢气加成后还有几个手性碳原子？
二6．结合实例说明“等电子原理”的应用。
查阅N2 、CO的有关数据并进行比较（等电子体）。
三1、化学键与分子间作用力 表4-1化学键与分子间作用力的比较
化学键 分子间作用力
概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力
作用范围 分子或晶体内 分子之间
作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多
影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点）

三2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
(1)分子间作用力与化学键:
(2)氢键与分子间作用力:
(3)极性的影响:
拓展：
（1）列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
（2）讨论：卤素单质和卤化氢熔、沸点变化有什么规律？
（3）讨论：邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因
（4）讨论：水的特殊性。
三3．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 各种晶体类型的比较
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
存在微粒 阴阳离子 原子 分子 金属离子、自由电子
微粒间作用 离子键 共价键 范德华力 金属键
主要性质 硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高 质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高 硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低 金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低
实例 食盐晶体 金刚石 氨、氯化氢 镁、铝
2．物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
三4．“相似相溶”规律
极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。
(1) SiO2是否溶于CS2溶剂
(2) 离子晶体是否都溶于水中
(3) 洗涤剂的原理
三5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(1)存在微粒:
(2)晶体结构的描述：
(3)晶体性质
拓展：
（1）利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。
（2） 比较二氧化碳与二氧化硅晶体的特点和性质的差异.
三6.比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。
(1)晶胞的不同特点
(2)晶胞的描述
拓展：③实验探究：熔融盐的导电性。
思考(1)为何离子晶体不导电?
(2)溶于水能导电的晶体一定是离子晶体?
三7．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？
三8．能列举金属晶体的基本堆积模型。
(1)Po (2)K型
(3)Cu型 (4)Mg型
三9.运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。
1、不完全燃烧产物P4O6，完全燃烧是P4O10
2、都具有强吸水性、易溶于非极性溶剂
3、与水反应 P4O6+H20→H3PO3
P4O10+H2O→HPO3和H3PO4
（水的多少决定了产物）

知识点太不好弄了
再给加点分吗

H. 谁知道高中化学必修3的目录

不知房主要的什么版本的,鲁科版的没有必修后面都选修3了!若是人教版就去官网吧www.pep.com.cn!那里面有!

I. 高一必修3化学学的什么内容

就我所知，全国使用的比较流行的几个化学教材版本中，都没有必修三。基本上是高一上学期学必修一，下学期学必修二，高二就学选修了。

我用的是鲁科版（山东科学技术出版社）。没有必修三。选修三学的是《物质结构与性质》文科学的，不是很清楚具体讲什么，大概就是讲原子之间的成键方式及其性质之类的。其他版本（人教版、北师大版等）学什么就不清楚了。

J. 高一必修三化学复习资料

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60
（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①

②

③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67

②乙醇的催化氧化反应 P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73
②淀粉（纤维素）水解反应： P73
③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分解： P80－P81
Ag2O受热分解：
2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解NaOH： ②电解MgCl2
③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87