化学氧气实验

⑴ 化学：制取氧气的实验

制取氧气，可以采用电解水，分解双氧水等方法
至于收集方法，如果要干燥的氧气，用向上排空气法。
因为氧气比空气重（空气29，氧气32，相差比较大）用向上排空气法可以把原来集气瓶中的空气排出来。方法是把玻璃导管伸入集气瓶底部，集气瓶瓶口朝上。
验满的方法，用带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃则集气瓶中的氧气收集满了。

⑵ 化学实验制氧

(1)实验室制氧气 MnO2
2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ （MnO2 二氧化锰） △ 2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （△ 加热） MnO2 2KClO3======2KCl+3O2↑ （MnO2 二氧化锰）
(2)气体制取与收集装置的选择
甲 乙 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型）
(3)制取氧气的操作步骤和注意点
A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息) 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
(4)氧气的验满
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

⑶ 关于制取氧气的化学实验

关于制取氧气的化学实验，主要是常见的有两种，一种是加热高锰酸钾来产生氧气，还有一种是氯酸钾用二氧化锰催化来产生氧气。

⑷ 化学氧气实验图

化学氧气实验图?表述不清！是实验室制备氧气的装置图？还是收集氧气装置图？还是完整的制取氧气装置图？还是存放氧气的图示？下面是实验室制取氧气的装置图。最上面的是用高锰酸钾制取氧气装置图，中间的是用氯酸钾制取氧气，下面的是过氧化氢溶液制取氧气。

⑸ 化学实验制取氧气的方法

一般实验室制造氧气使用的方法是：加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
内另一个方法是容：用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2
还有一个是：双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

⑹ 实验室制取氧气的化学方程式

1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑

3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O₂和H₂O，化学式为: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑

实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。

(6)化学氧气实验扩展阅读：

在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。

经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。

⑺ 化学:制取氧气实验过程

氧气的实验室制法：

A:
1)药品及其反应原理:
氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(暗紫色固体 KMnO4)
`````````加热
高锰酸钾----→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

````````二氧化锰
氯酸钾 --------→ 氯化钾 + 氧气
````````` 加热

2)实验装置:
排水法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶,水槽.
向上排气法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶.

a.注意事项:
①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.
②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.
③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.
④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.
⑤药品要平铺在试管底均匀受热.
⑥加热时要使试管均匀受热(预热).
⑦铁夹夹在试管中上部.
⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.
(不适合于过氧化氢)

3)收集方法：
a.排水法----因为氧气难溶于水。

b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.

5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

6)操作步骤(主要有七步):
口诀:"茶庄定点收利息"

1.查:查装置的气密性.
具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.
原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
3.定:固定试管在铁架台上.
4.点:点燃酒精灯,均匀加热.
5.收:收集气体.
6.离:先让导管撤离水槽.
7.熄:熄灭酒精灯.

B:.用过氧化氢制取氧气
过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,是氢和氧的另一种化合物.过氧化氢在二氧化锰催化作用下,常温即可分解放出氧气.

1)药品及其反应原理:
过氧化氢(H2O2) 二氧化锰
``````````二氧化锰
过氧化氢 -------→ 水 + 氧气

2)实验装置:试管

如需复制请注明 _Bb丶 整理.
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⑻ 化学实验：制取氧气

加热高锰酸钾制取氧气时，试管是向下倾斜，如果不放一团棉花，那么反应物就会落入到收集氧气的试管中，这样就会导致氧气不纯.
直接塞紧加热时高锰酸钾分解,就会从冲出,通过导管进入集气瓶中,使得收集的气体不纯.