大学化学题

① 大学化学题目

只有化学专业才会学吧

② 大学化学题 求解析过程和答案

选项为C。根据公式：c(OH-)=√(cKa) = √(cKa/4)= 1/2倍

③ 大学化学题目

根据Gibbs自由能和焓、熵之间的关系式可以知道，如果298K自发而升温至一个高温的时候不自发，说明这个方程对应的G-T图像是一条导函数小于0的线。因此熵应该是大于0的。
为了保证一开始的比较小的温度可以达到自发反应的条件，必须要保证这个函数在低温时的值小于0，因此焓应该是一个负值。
所以选择D项。

④ 大学化学题》》》

（1）正反应的反应速率方程式=k* C(NO2)2
基元反应的反应级数等于反应分子数=2.

（2)△rHm- 为113kJ/mol，大于0，升温K 增大，Q不变，则反应向正方向移动。
△rHm- =E正-E逆>0 反应吸热
用阿伦尼乌斯公式计算，Ink = -Ea/RT + InA
Igk = -Ea/2.303RT + IgA
所以： Ig k2 / k1 = (Ea/2.303R)(T2-T1)/T2T1
又 △G=-RTlnK

例、某反应在300K时，k=2.41×10-10 S-1, Ea=272kJ/mol,计算该反应从300K升温到400K，以及从400K升温到500K，反应速率各增加多少倍？
解: Ig k400 / k300 = (272×103/2.303×8.314)(400-300)/400×300=11.84
k400 / k300=6.87×1011
Ig k500 / k400 = (272×103/2.303×8.314)(500-400)/500×400=7.1
k400 / k300=1.26×107

⑤ 一道大学化学题

你应该知道道尔顿分压定律吧？
无机化学里一般计算这种题我们默认是理想气体就好，所以道尔顿分压定律在这里是适用的。既然容器体积已经固定了，也就是说它的压强将会和它的量有关（理想气体状态方程pV=nRT，V、R、T都是定值，那么这个方程里就只有俩变量而且是成正比关系的），而分压平衡常数本来就是代入压强的，所以是用这样的解题思路。

⑥ 大学化学题目

16. H2O(l)的标准摩尔生成焓是要求生成刚好1mol水的，因此需要将反应焓变除2，得到-286kJ/mol（符号带着，不用变，因为生成焓也是焓变） 17. 首先可以排除CD（酸的稀溶液，稀释后H+浓度更低）。然后，稀释到原来的1/4，由于HCN是弱酸，H+浓度不会减小那么多，从选择题角度可以选出A。严谨一些的话，对于一元弱酸的稀溶液，可以从电离平衡式得到c(H+)=根号下(Ka×c)，其中c是酸溶质浓度。（这个式子推导中认为H+和酸根离子浓度近似相等。）因此，c变为原来1/4的时候，c(H+)变为原来1/2.

⑦ 大学化学题.请高手指点.

无机化学学了一年度了，忘的也差不多了，就答第二题吧，应该是D,反应前后气体变化最大的一个

⑧ 大学化学题

3.C
4.D
5.A
6.B
7.C
8.D
9.A
10.C

⑨ 大学化学题

(1)加入等体积的NaAc溶液可以生成HAc同时有NaAc的剩余则有c(HAc)=0.1mol/l，c(V)=0.9mol/1，这是个缓冲体系则ph=pka+log10c(NaAc)/c(HAc)=4.76+l0g10 9=5.71
(2)加入等体积的2.0mol/l NaOH溶液和0.20mol/IHCI溶液完全反应剩余NaOH溶液且c(NaOH)=0.9mol/l,c(OH-)=0.9mol/l,则POH=0.046,PH=14-POH=13.95