中考化学核心考点
一、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
二、液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
三、常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，Xe
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
四、分解反应
1、水在直流电的作用下分解：2H2O====（通电）2H2↑+O2↑
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====（加热）2CuO+H2O+CO2↑
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4====（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
5、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3====（高温）CaO+CO2↑
五、氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜：H2+CuO====（加热）Cu+H2O
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO====（高温）2Cu+CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====（高温）4Fe+3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4====（高温）3Fe+2CO2↑
⑵ 中考化学考点梳理
2010中考化学考点梳理
第一单元走进化学世界
考点1 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成
⒉
点
燃
前 ⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点燃
蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，
石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4 药品的取用
⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3．液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8 近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
第二单元我们周围的空气
考点1 空气成分的发现 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
1．实验原理：2 Hg+O2 2 HgO 银白色的液态汞变成红色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。
2． 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3 混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8 氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
物质 反应现象（在O2中燃烧） 化学方程式 注意
木炭 ⒈发出白光 ⒉放出热量 C + O2点燃=====CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量 S + O2点燃=====SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷
（暗红） ⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量 4P + 5O2点燃=====2P2O5
生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝
（银白色
固体） ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 4Al + 3O2点燃=====2Al2O3
预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
铝在空气中不能燃烧
镁条 ⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 2Mg + O2点燃=====2MgO
铁丝 ⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒉生成黑色固体 ⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2点燃=====Fe3O4
预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
铁丝在空气中不能燃烧
考点9 物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11 氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性； ⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； ⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热； ⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）； ⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13 催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15 装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
⑶ 初中化学最重要的考点是什么
初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB。例如：H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一”
分解反应：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多”
置换反应：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。 初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素，和盐置换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌，其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn
复分解反应：AB+CD==AD+CB,复分解是高中最难的一类反应类型，标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。
氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。
硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验）
常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。
常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。
离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子、亚铁或铁离子等都不共存。硫酸根和钡离子不共存，碳酸根和钡离子和钙离子不共存。氯离子和阴离子不共存。
带颜色的溶液：亚铁离子盐——浅绿色，铁离子盐——棕黄色，铜离子盐——蓝色，高锰酸根盐——紫红色。
除此之外还有一些氧化还原反应的知识（如一氧化碳还原三氧化二铁），但不是重点，了解即可。
以及一些溶解的的问题：溶解度的问题：再溶解度曲线中无非有三种，一种是随温度升高溶解度升高的很快（如硝酸钾），一种是温度升高溶解度变化不大（如氯化钠），最后一种最特殊，随温度升高溶解度降低（很少见，如氢氧化钙），对于前两种物质的饱和溶液随着温度升高而析出晶体，但第三种物质的饱和液不析出晶体，因为他的溶解度反而增大了。前两种物质随着温度升高而增大溶解度，但是第三种物质却析出晶体。溶液的题也就是围绕这个出的，还有：一种物质的饱和溶液仍可以溶解其他物质，这个不常考，了解就行一些物质的俗名和学名，这属于白给分的，所以要记住。
熟记化合价对上面的至关重要，这就不是技巧而是下功夫了，这些是基础但是很重要，高手们失分的地方往往就在这里，如果你诚心要学好化学就多努力吧，加油！希望我的回答对你有帮助。
⑷ 初中化学知识点全面总结
腾大教育初中化学重要知识点总结：
⑸ 中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
第一部分
1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色；
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
第二部分
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：
14、加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第三部分
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3
SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
N2O5 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2
CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O
Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
7、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
8、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
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