化学分离杂质

Ⅰ 如何分离杂质

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.其基本方法有：
一、 物理方法
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离.
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离.具体方法有两种.
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.
二、 化学方法：
1、原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.
②先除杂后干燥.
2、方法：
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

Ⅱ 分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂志都是有害的和无价的吗你怎

是的,工业生产中有杂质会使催化剂中毒

Ⅲ 化学中的物质分离提纯。。。

分离物质与提纯物质的相同点是被分离和提纯的都是(混合物)。分离物质要求(最后能得到原混合物组成中的各物质)，而提纯只要求(得到主要成分)，杂质不一定(要求回收)，但不能(引入新的杂质)。所以提纯物质的方法很多，可用(过滤、结晶)的物理方法，也可用化学方法，让杂质参加化学反应变为(气体)跑掉，变为(沉淀)过滤掉.

Ⅳ 初三化学，给你一种带杂质的物质怎样判断用什么试剂去分离杂质

根据除杂原则： ①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； ②不减，即不能减少被提纯的物质； ③简便，即分离操作简便易行； ④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到； ⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。 一、利用物理性质的差异1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。

Ⅳ 初中化学除杂质原理是什么

1.要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
2.要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:

1物理方法

1.l过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）

A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO3

1.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）

A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaClC．NaOHMg(OH)2D．NaClBaSO4

2.化学方法:原理

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl]

2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）

A．ZnB．FeC．CuD．Mg

练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出

2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

你的问题不是很明，但也可以归纳：

1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，

FeCl2<CuCl2>（加Fe)。

2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3〈CaO〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，

Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．

Ⅵ 化学常用的分离和提纯的一般原则

分离提纯的基本原则

把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。

2. 分离提纯后的物质状态不变。

3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

Ⅶ 化学中除去杂质的原则是什么

除去杂质是中学化学教学的重点和难点,"除杂"遵循的原则是在除去杂质的过程不能引入新杂质,不能改变被提纯物质的性质、质量,要求被提纯物容易与杂质分离."除杂"有物理和化学两种方法,利用这些原则和方法简析了有代表性的几个问题.

Ⅷ 化学怎么去除杂质

实验常见的去除杂质的方法。
1，除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等。
2，除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等，这是化学实验常见的去杂质的方法之一。
3，除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。这个也是化学实验常见的去杂质的方法。
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

Ⅸ 化学常见气体杂质分离 越多越好

氯气用碱吸收、二氧化碳用氢氧化钠吸收、二氧化硫用氢氧化钙…等

Ⅹ 如何做有机化学的杂质分离

化学常用的物质的分离方法是：

1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。

3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。

4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

常见物质分离提纯的9种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

希望对你有帮助