基本化学知识
Ⅰ 化学中的基础知识大全
化学总复习资料
基本概念：
1、
：生成了其它物质的变化
2、
：没有生成其它物质的变化
3、
：不需要发生
就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、
等)
4、
：物质在
中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、
、
、稳定性等)
5、
：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上
组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同
(即
)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质
的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用
来表示物质组成的式子
14、
：以一种
的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的
=
≈
+
数 (因为原子的质量主要集中在
)
15、
：化学式中各原子的相对
的总和
16、离子：带有电荷的原子或
Ⅱ 基础化学知识
碱性：NaOH Na2O2 Ca2O K2O2
酸性：浓HNO3 浓H2SO4 FeCl3 KMnO4 KClO3 HIO4 KCrO4
Ⅲ 基本化学常识
金属？合金不是单质
氧化物依据能否与酸碱反应生成盐分为酸性氧化物回、答碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应，如CO、NO
Ⅳ 初中化学基本常识
初中的化学方程式都是通过实验得出的，所以你在老师做试验时就要加深印象：是什么反应物（物理性质和化学性质），什么反应条件，要用到什么实验器材，如何操作。实验时有何现象，生成物是什么。再在化学式都掌握的基础上，先自己推着写出化学方程式，然后和书上的校正。理解至上！再加上课后作业时的练习，不需要死记，它就会刻在你脑海中了。考试时，先前的一些工作会给你带来意想不到的效果（考试不光要考化学方程式，还有反应条件，实验器材，反应现象···）
合成 A+B=C
分解 A=A+B
置换 AB+C=A+CB
复分解 AB+CD=AD+CB
初中也就这么几种了。。。
其实对于初中的化学方程式,有很多是很基础的方程式,最好可以记下来,对以后会有帮助.
具体来说,可以有以下几种方法
对于氧化还原反应,有化合价的升高,一定会有化合价的降低.
比如你说的加热高锰酸钾,高锰酸钾中锰是+7价,已经处于最高价,所以生成物的化合价一定是降低.
而又化合价的降低,就一定有化合价的升高,所以唯一可能升高化合价的元素是氧元素.因为氧元素没有正价,所以会生成氧气.
知道常见元素的化合价，对化学方程式的记忆会有很大的帮助。
比如说锰常见的化合价有+4，+6，+7
金属的化合价，与其所在族的族数是一样的，比如说钾和钠的化合价是+1，铜、镁和钙是+2，铝是+3，铁有+2和+3.
非金属元素常有正负价，但是有的没有正价，比如氧和氟。
所以，根据以上所说，比如
2H2O2=2H2O+O2
过氧化氢中，氧元素是+1价，氧元素自身发生氧化还原反应，化合价即升高有降低，所以生成水和氧气。
置换反应一般来说，根据金属活动性顺序表和金属化合价，可以推出来。
金属活动性顺序表：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
这个一定要记住
在金属活动性顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼。
在氢前面的元素，可以与酸反应，生成氢气，氢后面的就不可以。
排在前面的元素，可以置换出排在后面的元素，另外还需要记住的是，铁与酸发生反应置换氢气，生成的是二价铁，而不是三价铁
根据以上所说，很容易可以写出：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
而铜和硫酸亚铁则不会反应。
而根据通过分析化合价可以避免写出一些不存在的物质，比如AlCl这种东西就不存在。
复分解反应是两种盐的反应，一定没有化合价的变化。根据反映规律AB+CD=AD+CB 和金属的化合价很好推，只要有生成难电离的物质，反应就可以进行，对于初中程度来数，只要有生成气体，或者沉淀，或者水，反应就可以进行，否则反应不能进行。
例如：碳酸钾和氢氧化钠不能反应。
碳酸根和酸反应生成的碳酸（H2CO3）在常温下很不稳定，会分解，在化学方程式里面写成CO2和H2O.
例如：CaCO3+2HCl==Cacl2+CO2+H2O
呃...初中的话,可能就这些比较有帮助吧~希望对你有用~化学方程式除了理解，适当的记忆也是必要的...关键是举一反三~
Ⅳ 化学基本知识
这题不用想那么多，原来两室内密度相同，体积相同，那么质量也一定相同，而根据质量守恒定律，无论怎样，容器中气体总质量都是不变的，分别是原来两室气体质量的两倍，而体积也是俩倍。ρ=m/V 分子分母同时扩大俩倍，结果不变的。我这么说，解析你也该懂了.
Ⅵ 关于化学基础知识~
下面是最基础的了。
1
、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
钾钙钠镁铝
锌铁锡铅（氢）
铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在
氢前
面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为
＋2价的亚铁
看你是在哪个阶段了，如果是深入研究的话化学内容是比较多的，答题是四类：无机化学，有机化学，物理化学，分析化学
Ⅷ 化学基础知识
1.常见的气体单质。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。
2.常温、常压下常见的液态物质。如：单质Br2、化合物H2O。
3.出现烟、雾及烟雾的物质。空气中出现白雾的物质：HCl、HBr、HI；空气中出现白烟的物质：NH3+HCl、NH3+HBr及NH3+HNO3；燃烧时出现白色烟雾的物质：P+Cl2；燃烧时出现棕黄色烟雾的物质：Cu+Cl2。
4.常见火焰颜色。蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反应。
5.常见物质本身颜色。气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
6.溶液颜色。Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（浅黄色）、 （紫红色）、Fe2+（浅绿色）。
7.沉淀颜色。Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），AgCl（白色），AgBr（浅黄色），AgI、Ag3PO4（黄色）。
Ⅸ 化学的基本知识有哪些
第一：基本的元素化合物知识：
无机化学：碱金属（钠及化合物），卤素（氯气），氧族（硫，二氧化硫，硫酸），碳族（硅），氮族（氮气，硝酸）元素的代表物的结构和性质
有机化学：烃（甲烷，乙烯，乙炔，苯）的结构和性质，烃的衍生物（卤代烃，乙醇，苯酚，乙醛，乙酸。酯）的官能团和性质
第二：化学反应及能量变化：
四大基本反应类型，氧化还原反应，离子反应，可逆反应，热化学反应。
有机反应：取代反应，加成反应，消去反应，水解反应，酯化反应，加聚反应，缩聚反应，氧化反映，还原反应。
第三：基本的化学理论
物质结构理论：原子结构，元素周期表很元素周期律。
化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡，电离平衡，水解平衡，溶液的酸碱性和水的离子积
电化学理论：原电池原理和电化学原理。
第四：化学基本实验
物质性质实验，物质制备实验，物质的分离，提纯，检验