无机化学天大

❶ 大学《无机化学》教科书哪本好

你好 我是化学竞赛一等奖 保送复旦大学
首先 无机化学是竞赛的基础 要掌握的十分扎实
我用过吴国版庆权主编的 就是三个师范大学的那一本
第四版 第三版我都看过 自己感觉第三版好一点
不过都还不错 简单易懂 适合自学 我高一就看完了
还有就是武汉大学那一本 我同学有用过 也很不错
一般就是这两种用得比较多 还有吉林大学那本也不错
其实内容差不太多了
至于题目
可以做一下那个课后题 不过我不太推荐
最好是把知识弄明白了
去买专门的竞赛书去做
市面上有不少
里面题目都差不多
做几本就知道了
搞竞赛贵在坚持
祝你成功

❷ 大学无机化学天津

4、(1)Zn2+的半径小于Ca2+，正电荷更集中，对于阴离子的极化能力更强，导致ZnCl2的离子性更弱、共价性更强，熔沸点降低。
(2)Fe3+比Fe2+带有更多正电荷，半径小于Fe2+，对于阴离子的极化能力更强，导致ZnCl2的离子性更弱、共价性更强，熔沸点降低。
(3)Hg2+和S2-均为半径大的阴阳离子，可极化性均强，在HgS中Hg2+首先极化S2-，使S2-产生诱导偶极，再次极化Hg2+，这种相互极化作用使键的极性减小（即共价性增强），所以在强极性的水中溶解度小。

5、(1)NH3>PH3，由于NH3中含有氢键，熔化需破坏部分 分子间缔合作用。

(2)PBr3>PCl3，由于PBr3半径更大，分子间接触面积大，分子间作用力更大。

(3)ICl>Br2，相对分子质量相同，但ICl是极性分子，有取向力，分子间作用力比Br2大

(4)NaF>KF，Na+半径小，NaF晶格能大

(5)SiO2>SO2，SiO2为原子晶体，SO2以分子形式存在

(6)SnCl2>SnCl4，四价锡半径更小，对氯离子极化作用更强，共价性更强

6、μ=√(n(n+2))，解得n=2.27≈2，有两个单电子。分布如图所示

杂化轨道为sp3d2，构型为八面体。

❸ 哪个学校使用的无机化学教材是天大第四版

天津大学

❹ 天津大学无机化学考研

首先你要想好了，是不是要考天大的化学，天大的化学可是全国数一数二的，我有一个同学考研到了天大，是从河大化学到的天大，分数是399，所以要想清楚，至于化学的科目，基本是一些常规的化学科目。

❺ 武汉大学，南开大学，天津大学，厦门大学的无机化学好不好本人向往这样的学校考，希望大家给点建议！

据本人了解南开大学无机化学是这几所里面最好的，厦大次之，武大比天大强，但是无机化学在武大所有化学里的专业实在不怎么地，不过比其他专业好考，要说最好的无机化学还是吉大，武汉大学专业课考四门，两两综合，不管你考什么都一样，难度很大啊，南开的专业课考两门，厦大四门好像，天大两门专业课，个人建议啊别考四门专业课的，复习不容易啊，我就考了两年武大，结果。。。还是调剂了，所以慎行啊，具体靠什么科目你可以找下专业目录就知道了，要是找不到在跟我说，我帮你，呵呵

❻ 无机化学天津大学

XeF4 (8+4*1)/2=6 平面四方 四根Xe-F单键；
XeO3 (8+3*0)/2=4 三角锥 三根Xe=O双键；
XeO4 (8+4*0)/2=4 正四面体 四根Xe=O双键；
XeOF4 (8+0+4*1)/2=6 四方锥 1根Xe=O双键 4根Xe—F单键

❼ 大一无机化学（天大）无机化学期末考试简答题 溶解度

由于微粒间的作用大小不同
因此有的在水溶液中的溶解度很高（很低）