配位化学课件
1. 各种配合物的化学方程式 各种中心离子的配位数
关于配伍化合物属于无机化学主要范畴，建议去买一本《无机化学》第三版，里面的第八章讲述了配合物的化学键，水溶性稳定性以及制备，平衡的一些东西，是国内介绍配合物入门比较全面的一本教材。我是大三化工系的学生，无机化学曾是我修过的科目，在这里先说一些：
常见的配位原子为电负性较大的非金属原子，NOSC卤素（FClBrI）
形成体大多应该是过渡金属吧，三价铁，二价铜，Co+，一价银离子好像也可以是。还记得有个（BF4）-，这是一个整体。
过渡金属Ni是教材常见的中心原子，（Ni（CO）4）
Ag++2NH3=（H3N-Ag-NH3）+
配体里面我分有单齿配体和多齿配体，多齿配体蛋疼不讲，单齿配体中性分子配体有H2O，NH3
CO，CH3NH2.阴离子配体有F-Cl-Br-I-OH- 阳离子配体有CN-NO2-ONO-（能分辨两者的不同吧，你们老师应该有讲过大(帕艾)键）,SCN-NCS-
记住一点就是配位原子都是电负性大的原子，这样的吸引电子的能力强才有可能形成配合物。
中心原子的配位数和原子本身的带电量以及半径有关，半径在小程内是越大则配位数越大，超过小程引力减少配位数减少：
Cu+亚铜：2.4
Ag+：2
Au2+：2.4
Cu2+：4.6
Zn2+：4.6
Cd2+：4.6
Pt2+：4
Hg2+:2.4
Ni+：4.6
Co+：4.6
三价铁：6
Cr3+：6
Co3+，Sc3+：同上
Au3+：4
Al3+:4.6
Pt4+:6
配体浓度要适当，温度也是一个指标，一般低温高浓度形成高配位配合物。
关于第四个问题的延伸：配体的场强：
由弱到强：I-，Br-，S2-，SCN-，Cl-，NO3-，F-，OH-，ONO-，C2O42-，H2o，NCS-，EDTA（网络一下吧，标定实验中常见），En（乙二胺），NO2-，Cn-，CO。做的时候分析物质的极性，HOOH，OO是一个大帕艾键，它本身并不是非极性分子（H_OO_H键角非180）所以你懂的，做的时候看做CO，其实比CO还要极性大一点，只是远不如CO，CN-稳定，许多时候OO是作为氧化剂出现的，所以配合物中不常见。配位化学是分析化学的基础，你们竞赛是不是有点BT啊，现在的小孩子好牛逼啊，真是怕了。其实你们早一点花两个月看点书，我们学了三年的东西就被你们比下去了。加油啊。
还有，给分吧。虽然没有直接告诉你答案，但我想我描述的应该够你对付竞赛的题目了。
如果你们学过杂化，那我想花两个小时把那十几页纸看一下是很有必要的。平心而论，我的成绩很差，但我觉得无机化学是比较有意思的就是杂化轨道分子轨道了。
靠，我打完这些才看到下面那些东西。now the question is：你是要答案还是要原理了。
2. 再次求助 《配位化学：原理与应用》电子版
3. 求助，配位化学
D
四水合氯化一氯一羟基二水二甲胺合铬（III）
四溴合金（III）酸二氯二乙二胺合铁（III）
C
4. 急急急!学过大学化学的进,学过无机化学的进,学过配位化学的进!
没有学过配位化学，估计应该是配位化学那块的吧，在学校图书馆搜搜数据库吧
5. 曼彻斯特大学配位化学课程
该单元旨在为学生提供：
（i）了解3d，4d和5d系列过渡金属的配位化学基础，
（ii）具有解释和预测配位化合物的化学结构和反应性的能力，
（iii）解释和预测配位化合物电子性质的能力。
学习成果：
成功完成课程后，学生应能够：
解释d -block与周期表其余部分有关的独特特征；
从配位的式子分配金属和d n构型；
将配位化合物的配方转化为几何结构；
通过CF和MO理论描述配位配合物中的键合;
描述和解释配位配合物的溶液相反应性；
合理化处于不同氧化态的金属离子的稳定和不稳定d n构型和几何形状；
描述3 d和4 d，5 d金属离子的行为差异；
导出d n自由离子以及八面体和四面体几何形状的术语符号；
解释和分配配位配合物的电子吸收光谱和磁测量值；
6. 与配位化学相关的五种理论及解释与应用，请用自己的语言解答
由于水合金属离子离解，生成质子，金属离子在水溶液中通常显酸性，例如：
配位化学
K是酸离解常数，可用来衡量水合金属离子的酸性大小，它与金属离子电荷、半径和电子构型有关。一般地说，金属离子电荷高、半径小，电子构型有利于极化作用时，酸性就大；反之就小。这种离解反应还可继续进行，并伴随着聚合，生成羟联或氧联的双核、多核配合物，例如：
配位化学
其他含有能离解出质子的配体，还有NH3、乙二胺和有机酸等。取代反应指配体取代配合物中另一种配体的反应。根据取代反应的快慢，常把配合物分为活性配合物和惰性配合物。金属水合配合物中水被取代的反应速率常作为活性或惰性的衡量标准。取代基可以是水分子或其他配体，如为前者，可用标记原子O（以符号O表示）示踪。例如：【Al(H2O)6】+6H2O匑【Al(H2O)6】+6H2O
各种水合金属离子的配位水分子与溶液本体中水分子取代速率相差很大。例如碱金属水合离子的取代反应速率常数为10～10秒，而铝和镓的水合离子则为1～10秒。离子的大小和所带电荷的多少对反应速率有明显的影响。电荷和结构相同的离子，半径愈大，交换得愈快；离子大小相同者，电荷愈高，交换得愈慢。其他配体取代水合金属离子中的配位水分子的反应速率很少取决于配体的性质，而常与水分子的交换速率一致，即取决于水合金属离子的性质。电子转移反应指两配合物之间发生电子转移的反应。例如，将 【Fe(CN)6】（Fe为标记原子）溶液与【Fe(CN)6】混合，则前者失去一个电子，后者得到一个电子，其反应为：【Fe(CN)6】+【Fe(CN)6】─→
应用：
配位化学与无机、分析、有机以及物理化学关系密切，与生物化学、药物化学、农业化学等也有关。在化学和化工方面应用很广。
金属的提取和分离 一些重要的湿法冶金过程要利用金属配合物的形成，例如镍、铜和钴可用氨水溶液萃取。在核反应中产生的铍，可用噻吩甲酰三氟丙酮的苯溶液萃取。氰化钠的水溶液通常用于从矿石中分离金。一氧化碳可用于镍的纯化。
7. 配位化学论文
8. 再次《配位化学：原理与应用》电子版
9. 谁有《配位化学》（华东师范大学出版社）的课后习题答案哪
去淘宝搜搜不就知道了么，我的《无机化学》课后答案就是在那淘回来的~