中考通化学

① 初中中考全部化学方程式

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾： （实验室制氧气原理 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理） 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
21. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
24. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
25. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2
28．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
40． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属
（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）
41． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
42． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO
44. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
49. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
50. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
51. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
52. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
53. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
54. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
55. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
（3）金属铁的治炼原理：
56． 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）
57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
60. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
61. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
62. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
65．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）
69．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
70．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
71．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
72．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
74. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）
75. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
77. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
78．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

② 化学中考通其中的卷子的答案

答案

一、
BCBAC

BDACA

ABAAA

B
二、
17.
红

碱

Fe2O3
＋
6HCl===2FeCl3
＋
3H2O

Na2CO3

ABD
18.

碱性物质

NH3

(NH4)2SO4
＋
Ca(OH)2===CaSO4
＋
2H2O
＋
2NH3
↑

2NH4NO3
＋
Ca(OH)2===Ca(NO3)2
＋
2H2O
＋
2NH3
↑

19.
④

③

②

①

20.

三

②③④

纯净物

混合物

HCHO
＋
O
2
=====
点燃
CO
2
＋
H
2
O
；化学

21.

细口瓶

烧杯

红

NaOH
＋
HCl===NaCl
＋
H2O

搅拌

使盐酸与氢氧化钠充分反应

三、

(1)Fe2O3
＋
6HCl===2FeCl3
＋
3H2O

(2)
稀盐酸

无色酚酞

(3)Ca(OH)2
＋
Na2CO3===CaCO3
↓＋
2NaOH
(4)Na2CO3
＋
2HCl===2NaCl
＋
H2O
＋
CO2
↑

NaCl
、
NaCl
和
Na2CO3
四、

解：根据质量守恒定律，生成的
BaSO4
质量为：

20 g
＋
30 g
－
47.67 g
＝
2.33 g
；
----------2
分

设参加反应的
Ba(OH)2
的质量为
x
。
----1
分

Ba(OH)2
＋

H2SO4

===

BaSO4
↓＋

2H2O---------3
分

171

233
x

2.33 g
171
x
＝
233
2.33 g

x
＝
1.71 g--------2
分

Ba(OH)
2
的溶质质量分数＝
1.71 g
25 g
×
100%
＝
6.84%------2
分

答：该溶液中
Ba(OH)
2
的溶质质量分数为
6.84%
。

③ 只剩90天就要中考了，可我化学一窍不通怎么办啊

初中的化学处于启蒙阶段，很多都是基础性的知识，或者基本常识，只要用心，单是靠记忆也可以得到相应的分数，不要轻易放弃哦
需要着手依次记忆的，1~20号元素名称与元素符号，常见元素化合价，常见物质化学式，常用的化学方程式，同时也要把教材通读一遍，不清楚的地方赶紧问老师，不是还有90天嘛，好好安排时间，不拉下别的功课，鼓足干劲，化学成绩很快就会上来的，立竿见影。。

④ 中考所有化学方程式

其中包括一些高中的，你自己选择吧！
一.
非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2
S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

⑤ 中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

第一部分

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;

(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

7、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

⑥ 马上中考 初中化学一窍不通

初中化学老简单了，你把那个选择题好好做做就是了。最最基础的，像分辨物理变化和化学变化，你还能看不出来，反应前后生成新物质了，那就是化学变化反应后没有生成新物质，那就是物理变化。还有哪些是有机物，哪些是无机物？你把最近五份考试的的选择题，好好看一看，但起码分数肯定不会是零分儿。
背答案绝对是不可靠的，因为啥呢？就算是处压上题了，相同的题，那么人家的选项变化一下不也是抓瞎了，所以呢，还是好好看一看课本吧。
如果你现在有心想提高20分儿的话，那就上课听老师好好的讲评一份儿卷，多听上几遍，你起码，一份卷子原题再重做两边的话，你的分数肯定有大改变。虽然有些方程。是你反应方程式你背不下来，但是呢，你最后的计算题一般就那么几个变化，碳酸钙的，氯化钡的，那这几个生成沉淀的物质，你肯定能记下来，记下来的话，最后的计算题配平方程式求质量，你就能拿下呀。这样起码你拿20份是不成问题的，要想努力的话，现在就开始加油吧。

⑦ 中考一本通化学答案

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⑧ 初三中考化学知识点归纳（人教）

第一单元 1、物理变化和化学变化本质区别：是否有新物质生成（微观——是否有新分子生成）