镀锌化学反应
我公司专门生产不锈钢厨具，就我的经验看来，不锈钢不能和普通钢材焊接或直接接触的原因，是为了防止不锈钢的腐蚀，而不是为了防止普通钢材的腐蚀。
如果贵公司的产品不浸没在电解质中（产品不放在潮湿或有冷凝水的地方），只是希望镀锌板本身不受腐蚀，可以考虑使用不锈钢连接，但是这样做的话，不锈钢会和钢板之间发生“渗碳”，不锈钢的防锈能力受到破坏，失去了采用不锈的意义了。此时不锈钢受到腐蚀的原因叫“晶间腐蚀”。
如果贵公司产品会接触到电解质或水，不锈钢会和碳钢产生“原电池”，加速双方的锈蚀速度（当然，镀锌角钢的腐蚀速度要快得多）。此时腐蚀的原因叫“电化学腐蚀”，反应速度更快。
所以，不锈钢与镀锌角钢如果是螺栓连接，最好加上不吸水的绝缘垫片。
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这是不接触电解质时的情况（以下为复制粘贴）：
不锈钢具有耐腐蚀能力的必要条件是铬的质量分数必须大于10~12%。当温度升高时，碳在不锈钢晶粒内部的扩散速度大于铬的扩散速度。因为室温时碳在奥氏体中的溶解度很小，约为0.02%～0.03%，而一般奥氏体不锈钢中的含碳量均超过此值，故多余的碳就不断地向奥氏体晶粒边界扩散，并和铬化合，在晶间形成碳化铬的化合物，如（CrFe）23C6等。数据表明，铬沿晶界扩散的活化能力162～252KJ/mol，而铬由晶粒内扩散活化能约540KJ/mol，即:铬由晶粒内扩散速度比铬沿晶界扩散速度小，内部的铬来不及向晶界扩散，所以在晶间所形成的碳化铬所需的铬主要不是来自奥氏体晶粒内部，而是来自晶界附近，结果就使晶界附近的含铬量大为减少，当晶界的铬的质量分数低到小于12%时，就形成所谓的“贫铬区”，在腐蚀介质作用下，贫铬区就会失去耐腐蚀能力，而产生晶间腐蚀。
B. 镀锌板与盐水的化学反应
你说的应该是铁外镀锌吧 正常情况下应该是反应很慢的 如果铁露出来了那么会构成原电池 负极为2Zn-4e=2Zn2+ 正极2H2O+4e+O2=4OH-+2H2. 这样保护可里面的铁不受腐蚀
C. 热镀锌与铝合金会起化学反应吗
这个要看具体情况了，
如果铆钉表面做了氧化处理，
就不会了，如果铆钉没有接触电镀液也不会了，
如果铆钉和要镀锌的铝件一样，就会发生化学反应了
D. 铁上镀锌反应方程式
（1）①Zn+2HCl＝ZnCl 2 +H 2 ↑ ②铁片表面残留的氯化锌溶液 ③干燥 （2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，反应后称量的铁片的质量会低于实际值 （3）先将镀锌铁片研碎，加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色（或直接加入硫酸亚铁溶液后不断搅拌、充分振荡也可）
E. 高中化学：镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀
正如上述说到的，世上没有绝对的事。虽说镀锌铁皮在电化学腐蚀时有锌的保护，但还是要被部分腐蚀的。我认为，一部分铁的腐蚀是与电解液的接触而被腐蚀的，铁和酸放在一起怎么会没事呢？多多少少会被腐蚀的，这是必须的；另外，铁肯定不会是百分百纯的铁，因为这世界上不存在纯铁，再好的钢里也有碳啊，更不用说普通的铁了，所以，铁和碳在一起，电化学腐蚀肯定是腐蚀铁的了。这样，铁就被腐蚀了啊，所以不可能“一定不会被腐蚀”，这肯定是错的~
希望对你有帮助~~~~~~~~~