高中化学计量

A. 高中化学的化学常用计量。

氯气的物质的量为3.36/22.4=0.15mol
设反应了xmolBr-
如果还有Br离子的话，说明氯气少量，完全反应
方程式为2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
2 1 2
x 0.3（氯气全部变成氯离子）

则x=0.3mol
剩余的Br-为0.3mol
总共为0.6mol

所以浓度为0.6/2/0.1=3mol/L
即可求得

B. 高中化学计量的计算

前者的密度大于后者，体积相同时
，前者的溶液质量大于后者。因此，相同体积时，20%NaOH溶液中的NaOH比后者的两倍还多，故其物质的量浓度是后者的两倍多。

C. 高中化学.什么是化学计量数

化学计量数就是化学方程式中化学式前面的数字.
如Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe、FeCl3、FeCl2的化学计量数分别是1、2、3.

D. 高中化学计量的问题

1.
错，
正确是10g氖气所含的原子数目为3.01×10的23次方。
好好查下元素周期表，Ne的相对原子质量是
20，
不是10，
它的质子数才是10
2.
对的。
NH3
的相对分子质量是
17，
一个NH3分子中含有10个电子。好好数一数。
7
+1*3=10

E. 高中化学化学计量数

摩尔质量与气体密度成正比（阿伏加德罗定理的重要推论(仅适用于气体):同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或是相对分子质量)成正比.数学表达式:p1/p2=M1/M2(T、P相同).），又已知氢气的摩尔质量是:2 g/mol，相对密度为11.43，则有混合气体摩尔质量=2 g/mol×11.43=22.86g/mol，希望有用

F. 高中化学计量单位

摩尔质量单位：g/mol
摩尔数单位：mol
浓度单位：mol/L
摩尔体积单位：L/mol
要掌握好一摩尔的定义

G. 高中化学中什么是计量

比如化学药品的称重，液体使用量杯，滴定管的毫升数都是计量。

H. 求教高中化学，化学常用计量

解：（1）根据c=1000ρw/M，则c（NaClO）=（1000mL×1.19g•cm-3×25%）/ （74.5g•mol-1×1L）=4.0mol•L-1，故答案为：4.0；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol•L-1=（100mL×1.19g•cm3+10000g）/ 1g•cm-3 ×c（NaClO），
解得稀释后c（NaClO）≈0.04mol•L-1，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol•L-1，故答案为：0.04；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol•L-1=4.0mol，
根据反应CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）×1/2
=2.0mol，即标准状况下V（CO2）=2.0mol×22.4L•mol-1=44.8L，故答案为：44.8L；
（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol•L-1×74.5g•mol-1=149g，故D错误；
故答案为：C．

望楼主采纳

I. 高中化学。什么是化学计量数

化学计量数就是化学方程式中化学式前面的数字。
如Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe、FeCl3、FeCl2的化学计量数分别是1、2、3。