在化学中的酸
在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸。
由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物是盐。
如果是初三阶段的话，你就记PH值小于7为酸,等于7为盐,大于7为碱
Ⅱ 化学中“酸”的定义是什么
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。
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Ⅲ 化学中什么酸什么的名称是怎样来的
酸是一类化合物的统称 。
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。
广义定义是：能够接受电子对的物质。
这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
Ⅳ 在化学中，什么是酸什么是碱
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
碱：化学上是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。
Ⅳ 化学中酸是什么
Bronsted-Lowry的酸碱质子理论：能够提供质子(即氢离子）的物质是酸。
Lewis的酸碱理论认为：酸是能接受一对电子形成共价键的物质。
Ⅵ 在初中化学中常见的酸有哪些
初中化学里面，记得是有盐酸，硫酸，硝酸，醋酸。
Ⅶ 初中化学常见的酸是什么、
初中化学常见酸：盐酸、硫酸、乙酸、亚硫酸、硝酸等。
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐:电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物。
不同酸的共同特点：在水溶液中都能电离出相同的氢离子。
Ⅷ 化学中什么是酸
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐:电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物.
Ⅸ 初中化学常见的酸
(1)去样品少量和碳酸钙反应有气泡冒出的为稀盐酸，没有反应的为氯化钠版溶液（直接说食盐水就是权了）
（2）用玻璃棒蘸取液体放在酒精灯火焰上方（切记上方别放火里了）烤，有白雾的则为稀盐酸，有固体生成的则为氯化钠。
Ⅹ 化学中什么是酸！
酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可专分为无机酸、有机属酸。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
(10)在化学中的酸扩展阅读
碱的化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热。
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。