某化学实验室

㈠ 某化学实验室的5个药剂瓶上的标签模糊不清，化学老师请一位同学去贴好药剂名称的标签，结果由于该学生对化

设贴对的两张编码为：x,y贴错的三张编码按顺序分别为1,2,3。有以下几种：
xy123/132/213/231/321/312.
yx123/132/213/231/321/312.
x*y**
x**y*
x***y
…………
共n(n-1)/2种排列，每种排列有6种结果。计算：
5(5-1)/2*6=60（种）
每列有一种结果是全对，有一种是对3个，其余的则是对二个的。（两个特殊情况除去）
所以错误的有：
60-2*10=40（种）
答案：40种

㈡ 某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：现该实验室购进了一瓶小苏打，应将它放进（）A．

小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由金属离子和酸根离子形成的化合物，属于盐．
A、铁、铜回属于金属单质，而小苏答打属于盐，故选项错误．
B、硫酸铜、氯化钠均属于盐，小苏打也属于盐，可以一起存放，故选项正确．
C、氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，均属于碱，而小苏打属于盐，故选项错误．
D、盐酸、硫酸均是由H⁺和酸根离子构成，均属于酸，而小苏打属于盐，故选项错误．
故选B．

㈢ 某化学实验室分两批共购进了一些纯酒精，第一批用了72元，第二批用了40元．已知第一批购进纯酒精的重量是

（1）设第一批纯酒精的进货量为xkg，则第二批纯酒精的进货量是

3

2

xkg，根据题意可得：

72

3 2 x

=

40

x

+2，
解得：x=4，
检验得：x=4是原方程的根．
则

3

2

x=6，
答：第一批纯酒精的进货量为4kg，则第二批纯酒精的进货量是6kg；

（2）设第一次倒出酒精y升，根据题意可得：
8-y-

8?y

8

?y=8×

25

64

，
解得：y₁=3，y₂=13（不合题意舍去），
答：第一次倒出酒精3升．

㈣ 某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有MgCO3、）

(1) CaSO 4 (2)趁热过滤；将滤渣A 洗涤一次，然后取洗涤液，加入少量氯化钡，如不产生沉淀，表明已洗涤干净 (3) MgCO 3 +H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O+ CO 2 ↑、CaCO 3 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +H 2 O+CO 2 ↑

㈤ 某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管， 故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管； （2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确， 故答案为：①③⑥； （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC， 故答案为：BDAFEC； （4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸的浓度为： 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为： 0.5mol/L×0.5L 18.4mol/L ≈0.0136L=13.6mL， 故答案为：13.6； （5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌， 故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； （6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c= n V ，溶液浓度偏高，故C错误； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c= n V ，配制的溶液浓度偏低，故D正确； E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c= n V ，溶液的浓度偏高，故E错误； F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c= n V ，配制的溶液浓度偏低，故F正确； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c= n V ，溶液的浓度偏低，故G正确； 故答案为：DFG．

㈥ 求老师解答：某学校化学实验室的废

Ba(OH) 2 ；AgNO 3

㈦ 某化学实验室有一瓶黑色固体粉末X（X是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分．为此小军进行了以下实

（一）【猜想与假设】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉、炭粉等，根据以实验知，能和硫酸等物质反应，可猜想为氧化铜，故答案为：CuO
【实验分析与结论】
①从“实验一”可知，X不溶于水，故答案为：不溶于水
②由“实验二”知，X与稀硫酸反应生成蓝色物质，即生成硫酸铜，溶液中有铜离子，故答案为：CuO；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（二）（1）分子由原子构成，不带电，离子带电，故分子是：H₂O；离子是：H⁺、SO₄^2-；
（2）如果要验证H⁺或SO₄^2-使X溶解，应该考虑单独含有H⁺或SO₄^2-的物质和CuO反应，观察CuO是否溶解，由“实验三”知，加入A物质与X不反应，所以实验Ⅲ中应加入的物质可以是硫酸钠等可溶性硫酸盐，“实验四”能溶解CuO，所以B物质可能是硫酸或盐酸等酸类物质．故答案为：Na₂SO₄；HCl
（3）通过以上实验知，加入酸后X溶解，说明H⁺能使氧化铜溶解，故答案为：H⁺
（4）在实验一、二、三中分别含有了H₂O、H⁺、SO₄^2-三种微粒分别验证了与氧化铜的溶于不溶，故答案为：同意

㈧ 某化学实验室有abc三个试管分别盛有10g 20g

原溶液经过A以后,浓度稀释了一半
再经过B以后,是在A的浓度1/3
然后通过C,则是在B浓度的1/4
所以原来的浓度时1%*2*3*4=24%

㈨ 某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配制，配制步骤：①计算

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20ml量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要：500ml容量瓶、胶头滴管．
故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管．
（2）98%、密度为1.84g/cm³的硫酸的物质的量浓度为C=

1000×1.83×98%

98

=18.3mol/L，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.3mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.7mL，需浓硫酸的体积为13.7mL．所以需要选择25ml量筒．
故答案为：18.3mol/L；13.7mL；B；
（3）稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌；故答案为：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；
（4）A、浓硫酸有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内导致浓硫酸的浓度降低，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏小；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响，故答案为：无影响；
C、烧杯未洗涤，烧杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏小；
D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏大．