钨酸钠化学式

A. 钨酸钠与什么反应得到白色沉淀，在溶液中滴加钨酸钠产

钨酸钠需要在强碱溶液中才能稳定存在,遇酸则得到白色钨酸沉淀.

B. 钨酸钠与强酸反应会生成沉淀，为什么还有人用钨酸钠和酸性离子液体做催化环己烯的反应

钨酸钠和强酸肯定反应，生成钨酸沉淀。但之所以这么做是因为钨酸本身对于催化反应并不影响，抱歉不是搞催化的，深入的知识并不了解！

C. 钨酸钠是什么性质的指示剂

酸性指示剂

D. 钨酸钠沉淀蛋白质的原理

有比较强的吸水性,还有一个苯环
本实验的目的是学会各种蛋白质含量的测定方法.了解各种测定方法的基本原理和优缺点.
蛋白质含量测定法,是生物化学研究中最常用、最基本的分析方法之一.目前常用的有四种古老的经典方法,即定氮法,双缩尿法（Biuret法）、Folin－酚试剂法（Lowry法）和紫外吸收法.另外还有一种近十年才普遍使用起来的新的测定法,即考马斯亮蓝法（Bradford法）.其中Bradford法和Lowry法灵敏度最高,比紫外吸收法灵敏10～20倍,比Biuret法灵敏100倍以上.定氮法虽然比较复杂,但较准确,往往以定氮法测定的蛋白质作为其他方法的标准蛋白质.

E. 高锰酸钾与水中钨酸钠的反应方程式是什么我要配平好的哦。。谢谢

您确定它们能反应吗？我查了好几本化学书都找不到。Mn和W都在最高价，我实在想不出它们怎么反应，抱歉。

F. 钨酸钠、盐酸和锌怎么反应

共有KMnO4的物质的量为：0.044×8.2×10-3mol=3.6×10-4 mol，共转移电子5×3.6×10-4=1.8×10-3mol，共有W原子
0.990
335.9
mol=3×10-3 mol，所以平均每mol+6价的W原子得到0.6 mol的电子，所以蓝色化合物中W原子的平均化合价应为+5.4．

G. 钨酸钠合成三氧化钨的化学方程式

Na2WO4(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2WO4(s)
H2WO4==hot==H2O+WO3

H. 钨酸钠的分子式是什么

分子式有二水物和无水物两种，二水物分子式为Na2WO4·2H2O，无水物分子式为Na2WO4。

分子量
二水物为329.86 ,无水物为293.86

性状
白色具有光泽的片状结晶或结晶粉末，溶于水呈微碱性(PH8.5-9),不溶于乙醇， 微溶于氨。在空中风化。加热到100℃失去结晶水而成无水物。与强酸(氢氟酸除外)反应生成不溶于水的黄色钨酸, 与磷酸或磷酸盐反应生成磷钨杂多酸络合物, 与酒石酸、柠檬酸、草酸等有机酸反应生成相应有机酸络合物。

规格
商品钨酸钠因用途不同纯度一般分为：≥ 99.5 % , ≥98.5 % , ≥97% , ≥96%, ≥95%，杂质成分符合相关标准或用户要求。

用途
主要用于制取仲钨酸铵及深度加工制取三氧化钨、金属钨、碳化钨、硬质合金、钨条、钨丝等,制偏钨酸铵、钨酸及其它钨化合物用于石油化工、电镀、纺织、阻燃剂、水处理、染料、颜料、油墨等方面。

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I. 钨酸钠和氯化钠高温为什么生成白色沉淀

钨酸钠
编辑 锁定
无色结晶或白色结晶性粉末。在干燥空气中风化，100℃时失去结晶水。溶于水，不溶于乙醇。相对密度 3.23～ 3.25。熔点 698℃（无水品）。
中文名
钨酸钠
英文名
Sodium Tungstate Dihydrate
化学式
Na2WO4·2H2O
分子量
329.86
CAS登录号
10213-10-2
熔 点
698℃
水溶性
微碱性
密 度
3.23～ 3.25
外 观
无色结晶或白色结晶性粉末
应 用
用于制造金属钨、钨酸、钨酸盐等 。
危险性描述
避免接触皮肤和眼睛。保持容器密闭。避免食入和吸入。
目录
1 基本信息
2 理化性质
3 制备原理
4 含量测定
5 用途
6 安全说明
7 储运特性

钨酸钠基本信息
编辑
中文名称：钨酸钠[1]
英文名称：Sodium Tungstate Dihydrate
化学式：Na2WO4·2H2O
CAS：10213-10-2
分子量：329.86

钨酸钠理化性质
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钨酸钠晶体粉末
钨酸钠为无色结晶或白色斜方结晶，具有光泽的片状结晶或结晶粉末，钨酸钠溶于水，水溶液呈微碱性，不溶于乙醇， 微溶于氨。在空中风化。加热到100℃失去结晶水而成无水物。与强酸(氢氟酸除外)反应生成不溶于水的黄色钨酸, 与磷酸或磷酸盐反应生成磷钨杂多酸络合物, 与酒石酸、柠檬酸、草酸等有机酸反应生成相应有机酸络合物。
等级

WO3 (%,min)

杂质(%,max )

水不溶物

Mo

As

Al

Fe

Si

高纯级

69

0.02

0.01

0.025

0.005

0.04

0.01%
max

普通级

I

68

0.02

0.015

0.025

0.04

II

68

0.05

0.015

钨酸钠制备原理
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三氧化钨与氢氧化钠反应，或采用钨精矿与氢氧化钠压煮,，生成钨酸钠溶液，经精制、过滤、离子交换等工艺，分离杂质成分，再经蒸发结晶得钨酸钠产品。

钨酸钠含量测定
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钨酸钠中三氧化钨(WO3)含量的测定(辛可宁重量法)
1.方法提要：在pH值3.00～4.4的热溶液中，用盐酸辛可宁沉淀钨酸，而与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨，称重、比色。
2.试剂：甲基紫指示剂0.1%、盐酸(1+1)、辛可宁盐酸溶液10%(以1+1盐酸配制)、辛可宁盐酸洗液0.2%、固体NaOH、广泛试纸。
3.操作步骤：称取试样0.5克于250ml烧杯中，用少许水溶解，加入60～80℃热水100ml,0.1%甲基橙指剂2滴(若指示剂褐再补加)用盐酸(1+1)中和至红色，在不断搅拌下加入10%辛可宁10ml，继续搅拌使沉淀凝骤，上层液较清则静置，待沉淀下沉以后，用快速定量滤纸过滤，滤液承接于250ml容量瓶中，沉淀用0.2%辛可宁洗液洗涤五次以上，洗净后沉淀同滤纸一起转入瓷坩埚中，于电炉上烘干炭化，再于750～800℃马福炉中炭化灼烧30～45分钟，冷却，称重。滤液按单宁，甲基紫比色法进行。
4.分析结果的计算：WO3(%)=(W/G)×100+C。式中：W——三氧化钨重量(克)、G——称取试样重量(克)、C——滤液中测得WO3含量。
5.注意事项：
①沉淀必须洗净钠离子，否则烧灼物发黑，结果偏高。
②指示剂可用0.1%的甲基橙，此时滤液方可按硫氰酸盐比色法进行。
方法如下：将容量瓶中的滤液倒回原盛试样的烧杯中，往烧杯中加固体NaOH，加至滤液的PH>12，再把滤液倒回25Oml的容量瓶中，稀释至刻度，干过滤，以下按硫氰酸盐吸光光度法进行。

J. 如何配制钨酸钠溶液

如何配制钨酸钠溶液
磷钨酸钠是一种由钨酸钠和磷酸氢二钠共溶于水，加入浓盐酸后浓缩结晶而制得的化学物质钨酸的溶解度相当小，因此钨酸钠不易用于酸性介质，相反钨酸钠在中性和碱性介质中溶解度很大。2%的钨酸钠 由钨酸钠和磷酸氢二钠共溶于水，也就是取2g磷钨酸钠和磷酸氢加入适量的的水用玻璃棒搅拌得到2%的磷钨酸钠加入浓盐酸后浓缩结晶而制得。