高中化学人教版必修一
『壹』 人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
3．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提
纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例
倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水
过滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯
溶解和
过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙
离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水
结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取食盐
分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水
萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴
蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水
分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离
升 华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙
吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子 选用试剂 反应现象
Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+ KSCN 出现血红色溶液
Ca2+ Na2CO3
HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－ AgNO3
HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀
CO32－ CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
5．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）
6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤 使用仪器 注意事项
计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取 托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却 —— 将液体恢复到室温（20℃）
转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡 —— 使溶液充分混合
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
（3）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。
1．物质及其变化的分类
2．离子反应
3．氧化还原反应
4．分散系 胶体
二、知识网络
1．物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应
（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
（2）离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4．分散系、胶体的性质
（1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。
2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。
3．金属铁与水蒸气的反应。
4．物质的量在化学方程式计算中的应用。
5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。
6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。
8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。
9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。
10．铁盐、亚铁盐的转化。
11．金属离子的检验。
12．常见合金的重要应用。
二、知识网络
对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。
1．金属单质的化学性质
金属活动顺序 Na Al Fe Cu
金属原子失电子能力
依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化
与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反应再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）
与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应
2．金属氧化物的性质对比
金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色
与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应
与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3
和O2 不反应
与盐酸反应 生成NaCl
和H2O 生成NaCl
和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
与NaOH溶液
反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应
由金属直接
制得的方式 金属钠直接
露置在空气中 点燃或加热
金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热
金属铜
3．金属氢氧化物的性质对比
金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀
与盐酸反应 生成NaCl
和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加热 对热稳定 生成Al2O3
和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3
和H2O 生成CuO
和H2O
与NaOH
溶液反应 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反应
制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应
②氯碱工业 铝盐与过量
氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：
4．钠及其重要化合物
5．铝及其重要化合物
6．铁及其重要化合物
7．铜及其重要化合物
请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。
8．常见金属阳离子的检验方法
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。
这是前三章的
『贰』 人教版高中化学必修一的所有重要的知识点。
上完高一5年了，课本早不知道丢到哪里去了。
学习化学主要的还是记忆的部分，记一些比较特别的反应。其实考试的时候考来考去就考那几个方程式，考那些特殊元素的性质。
只要不从内心惧怕它，一点问题都没有。
自己试着总结吧，要比吃现成的效果好很多很多。
现在回过头想想，我的化学成绩能提高，都归功于高二寒假那次自己总结知识点，我就是打那次之后，才走到学化学的正道上的。加油！
『叁』 高中化学必修一知识归纳大全（人教版）
第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼)
1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)
3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
10 钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）
第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性）
1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价）
1 铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 铁与硫（低价） Fe＋S FeS
3 铁与氯气（高价） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用铁湿法制铜 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3制取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）
13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三价铁遇硫氰化钾 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (红色)
15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅
1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英
第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟）
2 氯气与氢气混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白雾）
3 氯气使有色布条褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性）
4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯气尾气的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝)
9 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫与铜的反应 Cu＋S Cu2S
2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应
4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：3
11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)
『肆』 人教版高中化学必修一
化学方程式与离子方程式都有,自己看哈!!
高中化学必修一化学方程式集锦
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
CO32－ + Ca2+== CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （盐酸足量）CO32－ + 2H+== CO2↑ + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（盐酸不足）
CO32－ + H+==HCO3－
4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、钠与非金属单质反应：
4Na + O2＝2Na2O 2Na + O2 Na2O2
Cl2 +2Na 2NaCl
6、钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O + O2 2Na2O2
Na2O + H2O＝2NaOH Na2O + SO3＝Na2SO4
Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O
8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑；
2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ↑
Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O2
9、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H2 2HCl (或光照)
3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI ＝2KCl +I2 Cl2 + 2I－== 2Cl－ + I2
Cl2 + H2O＝HCl +HClO
Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO
2HClO = 2HCl + O2(光照)
Cl2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+
Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 == Cl－ + ClO－ + H2O+ Ca2+
10、铁及其化合物的主要化学性质：
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2
2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2
FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3 (血红色溶液)
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
2Fe3 + + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质：
2C + O2(少量) 2CO （或加热）
C + O2(足量) CO2 （或加热）
C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤气)
C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
C +4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2CO + O2 2CO2
CO + CuO Cu + CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
CO2 + H2O＝H2CO3
CO2 + Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2 + OH－ == HCO3－
CO2 + NH3 + NaCl + H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl (侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2
2NO + O2＝2NO2 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 ==N2O4
NH3 + HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3 + H2O ==NH3•H2O ==NH4+ + OH－
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3 + HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （或光照）
4HNO3(浓) + C CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（加热）
4HNO3 + Cu＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
8HNO3 + 3Cu＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
13、硫及其化合物的化学性质：
S + H2 H2S S + Fe FeS
S + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（或点燃）
3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O
SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O SO2 + H2O＝H2SO3
2NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2O
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
NaOH + SO2(足量)＝NaHSO3
SO2 + OH－ == HSO3－
2SO2 + O2 2SO3
2H2SO4(浓) + C CO2 ↑ +2SO2↑ + 2H2O
2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
SO32－ + 2H+ == SO2↑ + H2O
14、铝及其化合物主要化学性质：
4Al + 3O2== 2Al2O3(纯氧中加热)
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 +H2O
2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2－ + H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O
2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O
AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
Al3+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2H2O（NaOH过量）
AlCl3 + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
15、硅及其化合物主要化学性质：
Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HCl
Si(粉) + O2 SiO2
Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2
Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑
2C + SiO2 Si + 2CO(高温制得粗硅)
4HF + SiO2＝SiF4↑ + 2H2O
SiO2 + CaO CaSiO3
SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3
SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32－
16、镁、铜等单质及化合物的性质：
2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2↑
Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + C
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S
Cu + Cl2 CuCl2
CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O
CuCl2 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）
CuSO4 + H2S＝CuS↓ + H2SO4 （黑色沉淀）
Cu2+ +H2S＝CuS↓ + 2H+
『伍』 高中化学人教版必修一试题
高中化学必修一测试卷b
（总分100分，时间45分钟）
姓名：
学校：
成绩：
一、选择题（本题共7小题，每题6分，共计42分，）
1．用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
（
）
a．0.1mol·l－1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0．1na
b．1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10na
c．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为
2na
d．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4na
2．下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3，混合物中na2co3质量分数的是（
）
a．取a克混合物充分加热，减重b克
b．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
c．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
d．取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（
）
a．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4＋、
fe2+、so42－、no3－
b．在碱性溶液中：
na＋、nh4＋、so42－、br－
c．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－
d．在含有大量
fe3＋的溶液中：nh4+、na＋、cl－、scn－
4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
（
）
a.上下移动①中铜丝可控制so2的量
b.②中选用品红溶液验证so2的生成
c.③中选用naoh溶液吸收多余的so2
d.为确认cuso4生成,向①中加水，观察颜色
5.
(上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
6．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是
（
）
a．氯化铁溶液中加入铜粉：fe3+＋cu
==
fe2+＋cu2+
b．等物质的量的nahco3溶液和ba(oh)2溶液混合：
hco3-＋ba2+＋oh-==
baco3↓＋h2o
c．fe粉与水蒸气反应：2fe
+
3h2o（g）
fe2o3＋3
h2
d．少量alcl3溶液滴入过量氨水中：al3+＋4nh3•h2o==
alo2-
＋4nh4+
+2
h2o
7.
由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x
存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是
(
)
a．若x是
，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应
b．若a是单质，b和d的反应是
，则e一定能还原
c．若d为co，c能和e反应，则a一定为
，其电子式是
d．若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐
二、推断题（15分）
8.已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是实验室常用干燥剂，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴
d的化学式（分子式）是
，e的化学式（分子式）是
。
⑵
a和b反应生成c的化学方程式是
。
⑶
e和f反应生成d、h和g的化学方程式是
。
三、填空题（17分）
（1）（i）和（ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
；
（2）沉淀a中主要含有
（填化学式），固体b是
（填化学式）；
（3）滤液y中的阴离子除oh-、cl-外，还有
（填化学式）；
（4）写出（ⅱ）步骤中生成fe(oh)3的离子方程式
10．（26分）甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
a中有白雾生成，铜片表面产生气泡
b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
c中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入n2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________
从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）a
中反应的化学方程式是_________________。
（2）c中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明so2具有___________性。
（3）c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，b中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___
__。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是___
______
_____
答案
1-5dccda
6-7ba
8.（1）nh3
nh4cl
（2）h2+cl2===2hcl
（3）2nh4cl+ca(oh)2
nh3↑+2h2o+cacl2
9.(1）过滤
(2)
sio2
fe2o3
(3）a1o2-
(4)fe3++3oh-
fe(oh)3↓
10.（1）2h2so4(浓)＋cu
cuso4＋2h2o＋2so2↑；
（2）baso4
还原
（3）2no+o2=2no2；
（4）①通n2一段时间，排除装置的空气
饱和的nahso3溶液
②甲：so42－＋ba2＋=baso4↓；乙：2ba2＋＋2so2＋o2＋2h2o=2baso4＋4h＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀
『陆』 高一化学必修一书