酸的化学通性
通性：使指示剂改变颜色；与碱反应；与碱性氧化物反应；与活泼金属反应。原因是溶于水后都能电离出：氢离子
Ⅱ 酸的 化学通性
能与酸碱指示剂反应,能与碱反应,能与酸反应,能与盐反应
Ⅲ 酸的分类及其通性(高中化学)
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
酸碱质子理论指出：能结合氢氧根的物质叫做酸。
酸的通性：
（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）能与活泼金属（金属活动性顺序表（H）前的金属）的单质发生置换反应生成盐和氢气。
金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
（4）跟碱起中和反应,生成盐和水
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照酸性强弱来判断是否会发生反应
酸的分类：
可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和无氧酸。
可分为一元酸、二元酸、三元酸和多元酸。不是说化合物中含有几个氢离子就称为几元酸，而是一个酸分子最多能出几个氢离子就称为几元酸。
可分为强酸、中强酸和弱酸。
可分为氧化性酸和非氧化性酸。
Ⅳ 酸的化学通性（以hcl为例，写4个化学方程式）
Fe+2HCl==FeCl2+H2（与活泼金属反应，生成盐和氢气）
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O（与碱反应，生成盐和水）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2（与某些盐反应生成新的盐和新的酸）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O（与金属氧化物反应生成盐和水）
Ⅳ 什么叫酸的化学通性初三的化学中酸，碱，盐指什么求简单总结…
酸的通性：使酸碱指示剂变色、显酸性、能与金属活动顺序表中排在H前的金属单质发生置换反应、能跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应、能发生酸碱中合反应、能和某些盐反应生成酸和新盐
酸：在水中电离时产生的阳离子全是氢离子且能使紫色石蕊溶液褪色的化合物
碱：在水中电离出的阴离子全是氢氧根的化合物
盐：由酸根离子和金属阴离子组成的化合物
Ⅵ 酸的化学性质
酸的化学性质有：
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O
4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl
5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O
(6)酸的化学通性扩展阅读
一、酸的分类
1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，有机酸可与醇反应生成酯。
2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等，无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。
3、根据酸性强弱分为强酸，中强酸，弱酸。强酸有HCl等，中强酸有H₃PO₄等， 弱酸有H₂CO₃等。
二、酸的用途
酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。
某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（碱）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微变动就会影响健康。
Ⅶ 化学中酸的通性
酸
的通性包括5个方面
1.酸可以与指示剂作用，如使紫色石蕊试液变红，（不写化学方程式）
2.酸+碱=盐+水
：
koh
+hno3=kno3+h2o
3，酸+碱性氧化物=盐+水。fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
4.酸+盐=新盐+新酸，caco3＋2hcl＝cacl2＋co2↑＋h2o
5，酸+活泼金属=盐+氢气。zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
Ⅷ 酸的化学通性（以hcl为例,写4个化学方程式）
Fe+2HCl==FeCl2+H2（与活泼金属反应,生成盐和氢气）
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O（与碱反应,生成盐和水）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2（与某些盐反应生成新的盐和新的酸）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O（与金属氧化物反应生成盐和水）
Ⅸ 化学酸碱通性
酸的通性
1，遇到酸碱指示剂变色。遇到酚酞不变色，遇到紫色石蕊变红色。
2，和活泼金属反应生成盐酸和氢气。
3，和碱反应生成盐和水
4，和碱性氧化物反应生成盐和水
5，和盐反应生成新盐和新酸
碱的通性
1，遇到酸碱指示剂变色，遇到酚酞变红色，遇到石蕊变蓝色。
2，和酸反应生成盐和水
3，和酸性氧化物反应生成盐和水
4，和盐反应生成新盐和新碱
5，和某些非金属单质反应（这个高中阶段才会涉及）