初三化学溶液
先说溶液：只要是什么铜溶液，都是蓝色；只要是什么亚铜溶液都是绿色版；只要是什权么铁溶液都是红褐色；凡是什么亚铁溶液都是黄色；其他的都无色了啊
再说物质：金属除了金是金色，其他都是银白色；气体你们接触的都是无色；碳自然是黑色；硫是黄色，不是称为硫磺吗？磷有白磷和红磷，自然好分．
再说沉淀：你们接触的无非几种：白色的碳酸钙，氯化银，硫酸钡，蓝色的氢氧化铜，红褐色的氢氧化铁
多到实验室玩，自然记住
2. 初三化学溶液知识常考什么
我也没看到你的教材只能大概说了
溶液会考硫酸啊 盐酸啊 水啊的概率会比较大
再就是各个溶液和什么物体反应生成什么
有什么现象
再就是硫酸稀释是酸入水
原理是
浓硫酸密度为1.84g／cm3大于水的密度，而且浓硫酸溶于水放出大量的热。如果把水倒进浓硫酸中，水就会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量会是水立即沸腾，带着硫酸液滴四处飞溅，所以很危险。
稀释浓硫酸的正确方法是：把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。所以不会有危险！
再就是nacl溶液的配置
怎么称量 怎么搅拌、、、、
要是我压中考题要感谢我哦
没压中就当复习了吧
3. 初中化学常见溶液的颜色有哪些
CuSO4溶液蓝色
FeCl2溶液浅绿色
FeCl3溶液黄色
KMnO4溶液紫色
指示剂
酚酞遇碱显红色
石蕊遇酸变红遇碱变蓝
最常见到的就是这些
其它溶液
Cu的盐溶液一般显蓝色，但Cu（NO3）2是绿色的
Fe2+的溶液（如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2）浅绿色
Fe3+的盐溶液（如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3）黄色
4. 初中化学中有颜色的溶液有哪些
溶液的颜色： 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色. 高锰酸钾溶液为紫红色 一、 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
5. 初中化学中有哪些溶液的颜色
初中化学中有哪些溶液的颜色
CuSO4溶液蓝色
FeCl2溶液浅绿色
FeCl3溶液黄色
KMnO4溶液紫色
指示剂
酚酞遇碱显红色
石蕊遇酸变红遇碱变蓝
最常见到的就是这些
其它溶液
Cu的盐溶液一般显蓝色,但Cu（NO3）2是绿色的
Fe2+的溶液（如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2）浅绿色
Fe3+的盐溶液（如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3）黄色
6. 初三化学溶液知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
7. 初三化学溶液 急
1.原溶液含溶质=50*0.05=2.5克，如果通过加入溶质的办法达到10%，我们设加入X克溶质（氯化钾）则有（X+2.5）/（50+X）=10%，解出X=2.78克；如果通过蒸发水分达到10%，同样设蒸发Y克水，有方程2.5/（50-Y)=10%，解出Y=25克；
2.依据1的分析，需蒸发50克水溶质质量分数增大一倍；加入100克水其溶质质量分数减小一半；
3.设原溶液为A克，则含有溶质A*8%，蒸发50克水后，容易变为A-50克，此时溶质密度为16%，有方程：A*8%/(A-50)=16%，解出A=100克，原溶液中溶质质量为A*8%=8克；
4.参考上面的例子，应蒸发m/2克水；加入m克水；
希望有帮助。