盐化学性质
你好！
盐的化学性质主要有以下几个：
①和部分酸反应：例：碳酸钠和稀盐酸；
②和部分碱反应：例：碳酸钠和氢氧化钙；
③和部分盐反应：例：碳酸钙和氯化钠；
④和部分金属的反应：例：铁和氯化铜；
⑤和部分金属氧化物的反应：例：氧化钙和硫酸氢钠。
谢谢采纳！
搞不清楚楼主问的盐是狭义的还是广义的
如果是狭义的食盐，物理性质就是无色晶体，焰色反应为黄色。化学性质就是电离态可以沉淀阴离子。
广义的盐不能够指明物理性质和化学性质
⑶ 食盐的化学性质
化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。
化学品名称：氯化钠 (NaCl)
化学品描述：
化学式NaCl。式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。
用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。
制法：由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。
⑷ 盐的化学性质有哪些
盐的化学性质
教学目的：1.通过本节学习使学生掌握盐的化学性质；
2.掌握金属与盐溶液发生置换反应的规律；
3.巩固书写化学方程式的技能。
教学重点：盐的化学性质
教学难点：盐与金属、盐与盐的反应规律及正确书写化学反应方程式
教具：多媒体
教学方法：启发式与讲练结合的方法
教学过程：
复习提问：1、默写金属活动性顺序表
2、
提出问题：盐的化学性质有几条？哪几条？
学生阅读课本P172~173内容，回答上述提问。通过回答问题引出新课——盐的化学性质。
讲述内容：
1、 盐与金属反应：请三位学生动手操作演示实验（内容见大屏幕）
使学生通过对演示实验的观察及教师的分析总结，认识和掌握盐与金属的反应条件及规律，并通过补充演示实验（钠与硫酸铜溶液的反应），指出钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属。
小结：盐与金属的反应条件：⑴参加反应的单质金属比盐中的金属活泼：
⑵参加反应的盐是可溶性盐；
注：钾、钙、钠等金属不能从盐溶液中置换出相应的金属。
复习：2、盐与酸的反应
2、 盐与碱的反应
3、 通过趣味实验——“水”变“牛奶”引出盐的第四条化学性质。
4、 盐与盐的反应：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；
2、生成物中至少有一种是沉淀物。
提出问题：
1、可溶性钡盐有毒。医院进行“钡餐透视”时，人服用的是BaSO4。若误服了BaCO3会使人发生中毒。为什么？写出有关反应的化学方程式。
2、当发生BaCl2溶液中毒，可服用MgSO4溶液解毒，为什么？写出有关反应的化学方程式。
通过上述问题的讨论及观察补充实验巩固盐溶液间的反应，加深对反应条件的理解。
小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；
2、生成物中至少有一种是沉淀物。
练习一：反馈练习：
一、判断下列化学方程式是否正确，若有错误，请说明原因。
1.Fe+ZnSO4==FeSO4+Zn
2.Cu++2AgCl==CuCl2+2Ag
3.2Al+3CuSO4==Al2（SO4)3+3Cu
4.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu
5.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3
6.Cu（OH）2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH
7.BaSO4+2NaCl==BaCl2+Na2SO4
8.KCl+NaNO3==NaCl+KNO3
练习二：简答题
二、工人师傅裁割钢板，常用硫酸铜溶液划线，为什么？
三、为什么人误服碳酸钡会发生中毒，口服泻药硫酸镁即可解毒
⑸ 盐的化学性质及其化学方程式是什么
盐的化学性质：
1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。
2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。
3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。
4、盐与盐反应，生成另外两种盐。
化学方程式：
1、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
3、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
化学现象
金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
⑹ 盐的化学性质及方程式
盐常用的盐的化学性质，它是外观是一种立方形结晶，无色透明可溶于水。它是一种电解质，它的方程式。用中文描写举例如下，氯化钠加硝酸银等与氯化银沉淀加硝酸钠。
⑺ 盐的化学性质 有方程式
1.铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气
2.铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜
5.氢氧化钠和盐酸反应，生成氯化钠和水
6盐酸和硝酸钾反应，生成硝酸和氯化钾
7氢氧化钠和硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀
8氯化钾和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾
你只要把名称写成对应的化学式就可以了
⑻ 请归纳出盐的化学性质
1、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4
3、盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
4、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu
5、有些盐受热分解：高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑