高中化学金属
老的教学大纲中的常见金属是：Na、Mg、Al、Fe、Cu
新的课程标准中的常见金属是：Na、Al、Fe、Cu
看你的题目了。都有可能的。
② 高中化学（金属）
这就是牺牲阳极的阴极保护法
在电解质溶液中，作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子，所以形成电子的转移，同时阳极被氧化，阴极就被保护起来了。
例如在轮船上，为了防止船体的钢铁锈蚀，所以在轮船体下方焊接一些锌块
1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。
2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁）
3、负极发生的是失去电子的氧化反应。
4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应，电极本身不反应，即被保护）。
5、中学阶段，原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应），电解池中，与电源正极相接的称为阳极（发生氧化反应）、，与电源负极相接的称为阴极（发生还原反应）、，
5、而实际上，在电化学理论中，通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了），同理，通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了），
③ 高中化学制金属
金属冶炼一般有3个方法：
1热分解法
2热还原法
3电解法
一般位于H后的不活泼金属用热分解法，铝和H之间的用热还原法，铝及铝之前的用电解法。
电解法制铝
1, 原料:纯净的Al2O3
纯净的Al2O3的熔点很高(约2045 ℃),很难熔化.用熔化的冰晶石Na3AlF6可以做熔剂,使Al2O3在1000℃左右溶解在液态的冰晶石里,成为冰晶石和Al2O3的熔融体,然后进行电解.
2,设备: 铝电解槽
石墨做阳极，铁质槽壳做阴极，电解在1273K下进行
3,原理:
在熔化条件下: Al2O3 = 2Al3++3O2-
阴极:4 Al3++12e- = 4 Al
阳极:6 O2--12e- = O2↑
总反应式: 2Al2O3= 4Al +3 O2↑
4,电解过程中定期补充碳块和Al2O3
5,冰晶石-Al2O3的熔融体的密度小于液态铝的密度,液态铝积存在槽底,可以定期汲出.
热还原法就是高炉炼钢这样的。在高温下用C还原铁的氧化物。
热分解法Thermaldecomposition金属的冶炼方法之一。加热金属氧化物、碘化物、羰基化合物等使其分解制取纯金属。
比方说加热氧化汞得到汞和氧气。
④ 高中化学金属
现在高考对于金属部分主要就要求Na、Al、Fe、Cu及其化合物，以每一个元素为核心，学习他们的氧化物、最高价氧化物对应水化物以及盐的性质就可以。所以是很简单的！
⑤ 高中化学 金属类
当沉淀全是Mg（OH）2时镁的质量为26。3/58×24=10。9克铝的质量为14。7-10。9=3。8克
当沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3时设氢氧化镁的物质的量为X，氢氧化铝的物质的量为Y，生成偏铝酸钠的物质的量为Z则有
58X+78Y=26。3
2X+3Y+4Z=0。4×18
24X+27（Y+Z）=14。7
解出即可
⑥ 高中化学 金属元素
很明显此题属于铜过量，根据化学方程式3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，可知，最初449ml（0.02mol）的NO的产生同时使溶液中还剩余NO3- 0.06mol。而随着稀硫酸的加入至不再反应为止，此时剩余的0.06molNO3-离子完全转化成为NO气体。所以N 得电子数=0.06*3mol，这些电子都由Cu提供，已知1molCu能够失去2mol电子转化为Cu2+离子。所以计算可得从加入稀硫酸开始，共有0.09molCu失去了电子。既 有0.09molCu继续溶解。所以
m1-m2=0.09*63.5=5.715g。
⑦ 高中化学金属怎么学
一、 物理性质1熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
2、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
8．优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71．优先还原原理如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+顺序。
方法1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误
2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等
3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错
4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误
5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来
⑧ 高中化学 金属
1.选C.理由：Al可以在NaoH中溶解，而Mg则不可以。
2.选C.理由：三价铁可以将铜氧化成二价铜离子，自身变成二价铁离子。证明了三价铁的氧化性。
3.选B.理由：由题意可知，V1＝2V2
＝2V3.因为金属的化合价在1～3之间，故可知，根据得失电子数相等，A的化合价只能为＋2.
⑨ 高中化学，所有的金属都是晶体吗
所有的金属都是晶体。
由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，
如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。
(9)高中化学金属扩展阅读
在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。
属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为紫红色。金属大多带“钅”旁。