化学冷知识

⑴ 高中化学小知识

对啊
化合价升高是体现这一元素的还原性
自然被这一元素有还原性
同理
后半句话也这样理解内
。进一步解释
：其实容还原性和氧化性是相对概念，不能死板的记忆，氧化性的物质在一个反应中不一定起到氧化作用，可能还会起到还原作用呢，这要看在反应物质中有没有比它氧化性更强的了
。

⑵ 谁能提供一些高中化学冷知识

碳酸酸性高于次氯酸
二氧化氮不能用排空气集气法
芒硝 NaSO4·10H2O
乙炔水化法制乙醇
实验室制H2S:FeS+H2SO4（稀）=H2S+FeSO4
电解：放氢生碱 活泼金属无氧酸盐
放氧生酸 不活泼金属含氧酸盐
还原性：亚硫酸根离子大于亚硫酸大于二氧化硫
二氧化硫不能漂白紫色石蕊试剂
亚硝酸是弱酸 亚硝酸盐除外AgNO2(淡黄色)外皆可溶
亚硝酸根酸性环境下表现强氧化性，碱性环境下表现强还原性
实验室制玻璃：二氧化硅和碳酸钙在高温条件下生成CaSiO3和CO2
完全双水解的离子：铝离子和碳酸氢根 碳酸根 二价硫离子，铁离子和偏铝酸根 碳酸氢根 碳酸根

⑶ 生活中的一些化学小知识

一、四大类生物大分子：
1，糖类，一种俗名叫做“碳水化合物”的东西。
2，蛋白质，一种由氨基酸搭建成的模型大分子。可惜人类身上的蛋白质只能由20种可爱的氨基酸搭建，其中的8种还要靠外界摄入。
3，脂质，一种使现代女性呕吐的能量型生物大分子。

4，核酸，一种据说是影响遗传的重要物质。全世界的生物学家们围着DNA和RNA都急白了头。
所有这些物质的组成元素却是简单的C,H,O,N,P,S，它们的汉字书写应该不会被人遗忘吧。

二、无机材料和我们的生活有很大的关系。
1，显然，我们家的不锈钢锅的主要成分是铁。它之所以具有不生锈和耐磨的特性是因为炼钢工人在里面加了讨厌的金属铬（Cr）。
2，至于说纳米材料呢，相比较而言，它的表面积要大得多，而且有超强的光、电、磁、热性质。还有，千万不要忘了噢，1纳米=1×10-9米。
3，当然，熔点最高的金属就是我家灯泡里的是钨丝；最低的是温度计里的水银；硬度最大的金属倒是不锈钢锅里的铬；黄金一贯以延展性最好而沾沾自喜；银也因导电性好受到科学家的青睐；锂是最轻的金属，与之相对的是比重大的锇（Os）。
4，石英光导纤维是个好东西，一般用于通讯和医疗，具体来说，就是利用SiO2 的高折射率来输送信息和透过内脏（“胃镜”）。
5，那么，形状记忆合金究竟是什么东西呢？原来它遭受变形后，加热到一定温度，竟然会恢复原来的形状。这个奇妙的世界呀！
6，当然，我们把钠玻璃、钾玻璃、石英玻璃、玻璃钢和钢化玻璃排排座，就会发现，耐压耐拉的是玻璃钢，耐高温和骤冷骤热的是石英玻璃。其他玻璃太娇气，不是好孩子。

三、环境污染
1，震惊世界的公害事件：马斯河谷烟雾事件（比利时）；洛杉矶光化学烟雾；多诺拉烟雾事件（美国宾州）；伦敦烟雾事件；水俣（yu）病事件（日本）；骨痛病事件（日本）；四日市哮喘事件（又是可怜的日本）；米糠事件（日本）；帕博尔事件（印度）；切尔诺贝利核泄漏事件（苏联）；莱茵河污染事件（瑞士）；海湾战争中海洋和空气污染事件。
2，至于说什么是“大气逆温现象”和大气的分层，由于篇幅有限，恕不兹录。
3，汽车尾气的主要成分：CO、NOx、SO2、HC（烃类）及固体颗粒物（铅化合物、碳颗粒、油雾等）。就是这些东西，给我们的城市带来的可闻不看见的苦难。
4，大气中的尘埃微粒：ⅰ，降尘：直径大于10微米，能依靠重力下降，对人体的危害勉强还能忍耐；ⅱ，飘尘：直径小于10微米，在空气中较长时间飘游，导致许多老年人和小孩子患肺病而死亡，而且是慢性的——一个看不见的幽灵杀手!
5，光化学烟雾的定义：氮氧化物、烃类等一次污染物在阳光紫外线的作用下发生一系列光化学反应，生成臭氧(占产物85%以上)、过氧乙酰硝酸酯、高活性自由基、醛类、酮类和有机酸等二次污染物，这些一次污染物和二次污染物形成的混合物称为光化学烟雾

四、化学元素与人体健康，谁不相信谁就是逆历史潮流而动。
1，常见的微量元素：钒V、铬Cr、锰Mn、铁Fe、钴Co、镍Ni、铜Cu、锌Zn、钼Mo、碘Z、硒Se、锡Sn、硅Si、溴Br、氟F、硼B。（常量元素则是铁打不定的碳氢氧氮）
2， 有害元素：铅Pb、汞Hg、铬Cr6+、铍Be、镉Cd、砷As3+

五、现代生活阴影下的高分子材料
1，所谓高分子化合物，最突出的特点就是它的“高”的分子量，一般要在1万以上才配称为高分子。当然是有机化合物，也就是有碳。
2，那么什么是高分子材料呢？是指以高分子为基本原料、加入适当辅助剂、经过一定精心的加工而制成的美妙绝伦的材料。
3，按用途来分，高分子材料可以分作塑料、橡胶、纤维、涂料、粘合剂、密封材料等，个个都在国民经济建设中散发着光和热。

六、病毒与健康还真有很密切的关系
1，常见的抗病毒药物：金刚烷胺、甲基金刚烷胺甲胺、阿糖腺苷、病毒唑、阿昔洛韦、更昔洛韦、齐多夫定、病毒灵。
2，病毒的干扰现象：这是狠毒者的哲学，即两种病毒感染同一细胞，出现一种病毒抑制另一种病毒增值的奇妙现象。所谓“黑中自有黑中手，天外又来天外风”。
3，千万要记住，病毒耐冷不耐热，典型的西伯利亚精神。

七、臭氧和臭氧层耗损
臭氧是龟缩在平流层15—35千米的地域里。这是不争的事实。

八、辐射化学对平凡人生活的“辐射”
1，电离辐射：能量大于原子（分子）的电离能（约5——25的辐射eV）的辐射，他们作用于物质时，往往迫使原子（分子）电离或激发——即使他们不愿意这样干。
2，辐射化学：研究电离辐射与物质相互作用时产生的化学效应的化学分支学科。有资料显示，北师大在这个领域搞得很不错。
3，吸收剂量和单位：单位质量被照物质吸收的能量就叫做吸收剂量。其SI单位是J.kg-1，美其名曰“戈瑞”（Gy）。1Gy等于1 kg受照物质吸收1J得能量。即1Gy=1 J.kg-1 1Gy=100racl 这是多事的人们规定的，不需要理由。

九、不饱和脂肪酸和人体健康
1，脂肪酸，这个主要有碳氢氧组成的家伙，是脂肪最关键的物质基础；就连健康最关键的物质基础也是脂肪酸。
2，ω—3系列：鱼油、α—亚麻酸；ω—6系列：γ—亚麻酸、亚油酸、花生四烯酸；ω—9系列：油酸。
事实上，这些都是不饱和酸。人类缺乏的是亚麻酸、亚油酸、花生四烯酸和鱼油，因为人自身不能合成，十分令人遗憾。

⑷ 化学上都有哪些冷知识

最强的酸
初中：硫酸、盐酸比碳酸强，其余不分。有些学校分强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、中强酸（磷酸)、弱酸（碳酸）
高中：课本上是高氯酸（HClO4），竞赛可能会提到氟锑酸（HSbF6）
实际：不同理论下定义不同（常见的有：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论、布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论、路易斯酸碱理论——酸碱电子理论、酸碱溶剂理论、软硬酸碱理论……）。
氢氧化钠与氯化铝反应产物
初中：氢氧化铝（Al(OH)3）和氯化钠。（课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠）
高中：偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠；不过最近的课本也有一部分革新为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]
实际：四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]（或称铝酸钠）脱水后就是偏铝酸钠，所以两种写法都可以，但是大学里面较多使用四羟基合铝酸钠（或称铝酸钠），以及氯化钠。
钾钠沉淀
初中：全溶。
高中：课本上全溶；竞赛可能会涉及到高氯酸钾微溶，在浓度高时为沉淀。还有碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀，参考侯氏制碱法
实际：醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾、铋酸钠、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠，Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠，Na2Ti3O7三钛酸钠，白色沉淀等。
氧的价态
初中：0价、-2价。（H2O2在制取氧气中提到，课外练习题可能会出现计算氧的化合价）
高中：0价、-1价、-2价。其中-1价的对应H2O2、Na2O2等。
实际：存在多种为正价的氧化物.比如OF2中为+2价，O3F2中为+2/3价，O2F2中为+1价，O2PtF6为+1/2价。
合金是不是纯净物
初中：合金是混合物。
高中：同初中。
实际：合金分为金属化合物，金属固溶体，金属间隙化合物，其中金属化合物中金属和金属之间用共价键（金属键）结合，为纯净物。
氧化铝与酸碱的反应
初中：氧化铝和酸发生复分解反应（非中和反应），和碱不反应。（课外练习题可能会提到是两性氧化物）
高中：氧化铝是两性氧化物，能溶于酸碱。
实际：氧化铝能否溶于酸碱视乎氧化铝晶型而定，α-Al2O3（也就是刚玉）不溶于水与酸碱，γ-Al2O3同样不溶于水，但γ-Al2O3能溶于酸碱。
金属价态
初中：正价和零价。
高中：正价和零价。
实际：存在负价（Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等）和零价（Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等）。
氧化镍与一氧化碳的反应
初中：不学。
高中：加热生成镍单质和二氧化碳。
实际：生成镍单质后会进一步与一氧化碳发生配位反应生成四羰基合镍Ni(CO)4，剧毒！
一氧化碳与碱的反应
初中：不讲
高中：一氧化碳是不成盐氧化物，不能与碱反应
实际：一定条件下（高温高压）CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠。（因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。）
铜与酸的反应
初中：活泼性在氢后面的铜不与盐酸和稀硫酸反应放出氢气，与浓硫酸反应（加热）生成硫酸铜、水和二氧化硫。
高中：铜只与氧化性酸反应例如热浓硫酸、硝酸等。
实际：铜与浓热盐酸、氢硫酸、氢溴酸反应也放出氢气，在硫脲存在下与众多非氧化性酸反应放出氢气。
纯硫酸是否导电
初中：不讲。
高中：纯酸不电离，不导电。
实际：纯酸存在自偶电离（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+)，但电阻太高，和纯水一样视作不导电。
分子量最小的有机物
初中：甲烷（CH4）。
高中：大部分教科书中依旧写甲烷。奥赛课本中出现过亚甲基卡宾（:CH2），分为单线态和三线态。
实际：卡拜（CH），极不稳定。
镁与硫酸铜溶液的反应
初中：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
高中：生成铜，硫酸镁，氢气。
实际：可能生成铜，硫酸镁，氢气，氢氧化铜，氢氧化镁等（反应产物很复杂）
金属与硝酸的反应
初中：不学，初中一般都回避这个问题（学习酸的通性时不包括浓硫酸与硝酸），但应知道不生成氢气。
高中：浓硝酸与大部分金属反应生成NO2，稀硝酸与大部分金属生成NO。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物。
实际：不管什么浓度的硝酸与金属反应，硝酸的还原产物都不止一种，其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3，极稀的硝酸与金属反应甚至会生成H2。
钠在空气中燃烧
初中：不学，但应知道能燃烧。
高中：生成浅黄色过氧化钠（Na2O2）。
实际：生成物有一部分超氧化钠（NaO2）（10%左右），这才是黄色的真正来源，而纯净的过氧化钠应是白色的；若氧气不足也会生成氧化钠（Na2O）。
可以与二氧化硅反应的酸
初中：不学。
高中：氢氟酸（HF）。
实际：焦磷酸，以及许多含氟酸都可与二氧化硅反应。
HF雕刻玻璃
初中：不学。但有些题目会提到。
高中：这是正确的。
实际：只能雕刻二氧化硅玻璃，其他的不行。
氯苯的水解
初中：不学。
高中：多数材料上写不能反应。
实际：在高温高压，10%NaOH，Cu催化的条件下生成苯酚钠。
溶液颜色
初中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐显黄色，含Fe2+的盐显浅绿色。
高中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐浓时显棕黄色稀时显黄色。
实际：浓的CuCl2蓝显绿色，无水高氯酸溶液中Fe3+显紫色（在一些铁盐的晶体中存在未水解的水合铁离子，为紫色），生物配合物颜色复杂。
苯酚遇溴生成白色沉淀
初中：不学。
高中：生成的白色沉淀是2，4，6-三溴苯酚。
实际：溴水过量会生成2,4,4,6-四溴-2,5-环己二烯酮，加NaHSO3或苯酚过量时生成2，4，6-三溴苯酚。
氯化铝的分子式
初中：AlCl3
高中：AlCl3，其水合物为AlCl3·6H2O
实际：气态氯化铝主要呈二聚体Al2Cl6存在,固体氯化铝以聚合巨分子存在，化学式仍写为AlCl3。
硫酸铜与氯化钠溶液
初中：不反应。
高中：不学，但题目中可能提到Cu2++ 4Cl-=== [CuCl4]2-这个离子方程式。
实际：氯离子和铜离子络合，形成四氯合铜离子[CuCl4]2-
（棕黄色），又因为水中存在六水合铜离子（蓝色）的缘故，从而显绿色[黄+蓝=绿]，如果氯离子过量，甚至可以显现明亮的黄色。
同样的，氯化铜显绿色，而硫酸铜显蓝色也是如此，氯化铜溶液中存在四氯合铜离子而显绿色。
较纯净的四氯合铜离子二氧化硫的结构式
初中：O=S=O
高中：O=S:→O，符合八隅体结构。
实际：含有π34大π键，具有共振式。
磷的同素异形体和化学式
初中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，其化学式均为P。
高中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4。
实际：磷存在红磷、白磷、黑磷、紫磷等同素异形体，而每类有若干变体，如红磷有红磷-Ⅰ到红磷-Ⅵ和褐磷等七中，黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、无定形黑磷等4种。白磷的晶胞很大，每个晶胞含有56个P4分子；而红磷也并非原子构成，而是分子构成的单质，如红磷-V的晶胞中有84个磷原子，结构复杂。
氢氧化铁
初中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3
高中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3
实际：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式为氧化铁的水合物或羟基氧化铁。
放射性元素
初中：学习核能时讲到铀、氚。
高中：氚，是最常见的H的一种放射性同位素。镭，由居里夫人发现的一种放射性元素。
实际：每一种元素其实都有放射性同位素，在日常生活中较容易接触到镅241（烟雾警报器），氚（作为夜光手表以及β灯），钍（使用硝酸钍，用于生产汽灯纱罩）。

⑸ 初中化学冷门知识

我这里有一份资料，其中有些知识比较“冷门”，总体来说还是不错的，希望你能喜欢
已上传到网络知道，（提问者下载不收费）。如果你不方便下载的话，也可以留个邮箱我发给你。

截下来了一段看看是否适合你的胃口~

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2—
甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）
②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

⑹ 求化学小常识100条

一、化学之最
1．地壳中含量最多的金属元素是铝。
2．地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3．空气中含量最多的物质是氮气。
4．天然存在最硬的物质是金刚石。
5． 最简单的有机物是甲烷。
6．金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7．相对分子质量最小的氧化物是水。
8．相同条件下密度最小的气体是氢气。
9．导电性最强的金属是银。
10．相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二、填空
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2

⑺ 关于化学的笑话或是生活中有关化学的有趣小知识

生活中有关化学的有趣小知识
比如什么是碱性食物什么是酸性食物。。。。。

⑻ 有关化学的生活小常识

1、豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物 。菠菜内、洋葱、竹笋中含有容丰富的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。

2、铝对人体健康的危害。铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。

3、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。

(8)化学冷知识扩展阅读：

1、化学的特点：

化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。

2、化学的研究对象：

化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

参考资料来源：网络—化学

⑼ 化学冷知识

一、硬水是因为里面含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，水垢的成分则是由碳酸氢钙和碳酸氢镁在特定条件下生成的碳酸钙和碳酸镁，用盐酸洗一洗就可以啦。