高中一化学

⑴ 高中化学！！！

题目说的是AgCl和AgNO2的饱和溶液！
根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，可知AgCl饱和溶液中，c(Cl-) = [Ksp(AgCl)]^1/2 = 1.34×10^-5 mol/L。
根据Ksp(AgNO2)=c(Ag+)·c(NO2-)，可知AgNO2饱和溶液中，c(NO2-) = [Ksp(AgNO2)]^1/2 = 1.41×10^-4 mol/L。
两溶液等体积混合后，Cl-和NO2-的浓度减半。c(Cl-) = 6.7×10^-6 mol/L，c(NO2-) = 7.1×10^-5mol/L。
然后加入足量的AgNO3（注意是足量！意思是该沉淀的都沉淀完全了。），当然是AgNO2多了。

⑵ 高中化学。。。

第一个选择题，“不能发生水解反应”说明物质中不含有酯基、卤素基团、蛋白质或氨基酸的肽键、还有二塘或多糖；“不能能与新制Cu(OH)2反应”说明物质不能含有醛基。A项葡萄糖不能水解，但是葡萄糖含有醛基，可以与新制Cu(OH)2反应，故排除；B项，纤维素是多糖，可以水解，排除；C项乙醇符合题目条件；D项，油脂是甘油与脂肪酸反应形成的，在在化学上属于酯类物质，含有酯基，所以能发生水解反应，排除。

第二个选择题，“使溴水褪色”隐含了两个条件，一个是与溴水发生化学反应，使其褪色，如加成反应；第二个是物理变化，如萃取，有机溶剂使溴更好地溶解其中，而有机溶剂本身不与水相溶，即有分层现象。A、B两项都属于有机溶剂，能与溴发生萃取，使溴水褪色；C项，乙醇随能更好的溶解溴，但乙醇本身能以水混溶，所以不能使溴水褪色；D项，丙烯是含有碳碳双键的气体，通入溴水中会与溴水发生加成反应，生成无色的1，2—二溴丙烷，使溴水褪色。
第三个选择题，①检验自来水中的Cl离子，应该使用含有Ag离子的溶液，常用AgNO3，因为Ag离子与Cl离子发生反应，生成AgCl白色沉淀，现象明显；②区别食醋与小苏打应食醋；③证明鸡蛋壳是碳酸盐用食醋；④检验白酒中有水应该用白色的无水硫酸铜，无水硫酸铜遇到水会生成蓝色的CuSO4 5H2O(五水合硫酸铜)，现象明显。所以选择D
第一个填空，原因是蔗糖分子中不含有醛基，所以不能与银氨溶液发生银镜反应；
第二个填空，加入的稀硫酸过量，与银氨溶液反应。（解析：蔗糖水解生成果糖与葡萄糖，葡萄糖含有醛基，可以发生银镜反应。但无明显变化，可以推测是稀硫酸加入过量，与银氨溶液反应了）
第三个填空，现象时有一层光亮的银镜生成在试管底部。

第四个填空，原因：NaOH中和掉硫酸，使溶液形成碱性环境。蔗糖水解生成的葡萄糖含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应。
写得比较多，希望你能够明白！望采纳，祝你好运！

⑶ 高中化学！

反应物用量的改变与转化率
一.若反应物只有一种时，如aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量：（1）若a=b+c,则A的转化率不变
（2）若a>b+c,则A的转化率增大
（3）若a<b+c,则A的转化率减小
二.若反应物不止一种时，如aA(g）+bB(g)=cC(g)+dD(g）
1.若增加A的量，A 的转化率减小，B的转化率增加
2.若按原比例同倍数增加反应物A和B的量
(1)若a+b=c+d,则A,B的转化率都不变
(2)若a+b>c+d，则A,B的转化率都增大

化学反应速率

1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。

2. 表达式：v（i）＝△c（i）/ △t

3. 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

4. 对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。

如：aA＋bB＝dD＋eE，

v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。

5. 判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。

（二）浓度对化学反应速率的影响

对于反应：H2O2＋2HI＝2H2O＋I2，实验测定其速率公式为v＝kc（H2O2）c（I2）；其中k为速率常数，表示单位浓度下的反应速率。

当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。

说明：任何反应的速率公式只能由实验测定，不能根据方程式任意写。

（三）温度对化学反应速率的影响

1. 经验规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。反应速率常数与温度的关系由阿伦尼乌斯经验公式表示：k＝Ae-Ea/RT

其中，k为速率常数；e为自然对数的底；A为指前因子；Ea为活化能，单位是J.mol-1或KJ.mol-1；R为摩尔气体常量；T为热力学温度。显然，对一个反应来说，温度越高，速率常数越大，速率越大。

2. 活化能Ea：不同的反应有不同的活化能。反应活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。

范特霍夫根据实验事实总结出一条近似规律：温度每升高10K，反应速率通常提高到原来的2-4倍，但是有些反应只有在一定温度范围内升温才能提高反应速率。

（四）压强对反应速率的影响

对于有气体参加的化学反应，若其它条件不变，压强的变化实质上是气体浓度的变化。因此增大压强，反应速率提高；减小压强，反应速率降低。如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液，压强的改变对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率和逆反应速率都提高；减小压强，正反应速率和逆反应速率都降低。

（五）催化剂对反应速率的影响

催化剂是指能提高反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而提高化学反应速率。催化剂能同等倍数地改变正逆反应速率，但不能影响化学平衡的移动，即催化剂虽然能提高反应速率但不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。催化剂具有选择性，即它只对某一反应或某类反应起催化作用。

【典型例题】

例1. 对于反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列用不同物质表示的反应速率，最快的是（ ）

A. v（NH3）＝0.2mol·L-1·s-1 B. v（O2）＝14.4mol·L-1·min-1

C. v（H2O）＝0.25mol·L-1·s-1 D. v（NO）＝9mol·L-1·min-1

解析：将B.D.C三个选项所表达的速率都换算成用NH3的速率表示，且单位都统一成mol·L-1·s-1 。B.C.D表示的速率分别为v（NH3）＝0.192mol·L-1·s-1 ，v（NH3）＝

0.167mol·L-1·s-1 ，v（NH3）＝0.15mol·L-1·s-1 。

答案：A

点评：比较同一反应的速率时，应做到“物质和单位都统一”。

例2. 对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于（ ）

A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正、逆反应速率

C. 增大正反应速率，减小逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成

解析：根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改变正逆反应速率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度的提高正，逆反应速率。

答案：B

点评：本题考查催化剂的作用，注意正确理解其对“正、逆反应的等效性”。

例3. 化学反应速率公式是由实验测定的。例如H2＋Cl2＝2HCl的速率公式可表示为：v＝kcm（H2）vn（Cl2）,式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：

c（H2）mol/L
c（Cl2）mol/L
v/mol/L·s

1.0
1.0
1.0k

2.0
1.0
2.0k

2.0
4.0
4.0k

由此推知，m和n的正确的值为（ ）

A. m＝1 n＝1 B. m＝1/2 n＝1/2 C. m＝1/2 n＝1 D. m＝1 n＝1/2

解析：解答本题要根据题给信息：v＝kcm（H2）vn（Cl2），选择表中某一反应物浓度相同时的速率关系，利用数学知识推导计算：

若选择c（Cl2）＝1.0mol/L的两种情况，代入数据则有；

1.0k＝k·1.0m·1.0n ①

2.0k＝k·2.0m·1.0n ②

由①/②可得：1/2＝（1/2）m m＝1

若选择c（H2）＝2.0mol/L的两种情况，代入数据则有；

2.0k＝k·2.0m·1.0n ③

4.0k＝k·2.0m·4.0n ④

由③/④可得：1/2＝（1/4）n n＝1/2

答案：D

点评：对速率公式的应用首先要明确公式中各部分的含义，其次要注意借助相关数学知识解答。

例4. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④同时增加反应物和生成物 ⑤加入MnO2

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

解析：改变反应速率的条件很多，但如果增加固体或液体物质的用量，不会增加其浓度，故此种情况不能加快反应速率；而缩小反应容器的体积，对有气体参加的反应才能加快速率；而升高温度能增大任何反应的速率常数，故能加快反应速率。

答案：C

点评：本题考查影响反应速率的因素，要掌握影响实质。

⑷ 高中（高一）化学

我当初学的时候不觉得难啊，就是听听课就行了，建议你早读时读十分钟化学，只要用心，什么方程式啊物质推断啊一切就搞定了。

⑸ 高中化学。

高一化学：开始接触 摩尔。这个时候后许多同学不理解这个知识点，然而开始的时候，摩尔就成为拉分点。到了第二章胶体的时候，背诵的东西就开始多了。善于记忆的同学，特别是女生，会在这里拿到很高的分数。高一最难之一的氧化还原反应及其附带的电离方程式，相继而来。在这里主要需要掌握氧化还原剂，氧化还原反应及氧化还原产物，为后面的电化学打下基础。电离方程式的难点在于：强电解质与弱电解质的记忆，在溶液中与熔融状态下各物质情况，保证在电离方程式中拆分与不拆分的决定。后面开始就是元素的描述了，大部分都是记忆的东西。其中N最为重要，而后是S，C，卤素，Si等。在N元素中的计算主要掌握的技巧是电子守恒。必修二开始就是元素周期表，掌握其规律（各个元素的金属性，非金属性，原子半径大小的递变规律等）。值得注意的规律就是相同元素原子半径与离子半径与其它元素的大小比较。在这一个知识点里，只会接触到主族元素，副族元素不会接触，除非信息题。而后就是电化学中的基础，原电池基础。掌握点是负极失去电子，正极得到电子，金属活动顺序表决定放电顺序等。值得注意的是，必须有电子得失才能构成原电池，非氧化还原反应是不能构成原电池的。 再者就是燃料电池。燃料电池的重点就是氢气与氧气产生水的反应。由于反应条件不同（电解质溶液有酸碱之分），会有不同的反应，但是产物一样。到最后就是有机物。有机物里又是记忆的东西。您会学到甲烷，乙烯，醇，酯化反应等。其中甲烷只要是取代反应，乙烯主要是加成反应，醇很多，消去，氧化，酯化等。酯化反应要记忆的是整个实验过程。其中的催化剂起的作用，和烧杯中碳酸钠的四个作用。而后就不知道您学校要开选修几了。大部分学校开的是选修4和5。选修5主要讲的是有机物，比必修2讲的要详细很多，种类也很多。一开始是脂肪烃（甲烷乙烯等）而后是苯。这里面的重中之重是掌握各种有机物与氧气的燃烧计算下一章讲的是醇，分，醛，羧酸，卤代烃。全都是记忆的东西。其中醛的斐林反应，银镜反应较为重要。而后就是有机推断，是整本书最难的，将您所学的所有有机物知识都运用上就好啦！拉分点之一。下一章讲的是营养有机物：糖，脂肪，蛋白质，核酸。全靠记忆。 选修四主要是无机物第一张讲的是化学反应与能量的关系。重点是记忆吸热反应与放热反应的例子和Q与H的符号问题。然后是化学平衡，高中最难的东西。烈夏特列原理的掌握（向减弱这种变化的方向移动，记住是减弱，而不是弥补）。在相同体积和相同压强下气体的可逆反应的区别。最后是等效反应的应用。而后是PH，弱电解质，水解。重点是PH 值的计算，注意符号的问题，记忆各种溶液的混合（如PH相差大于2的强酸混合，强算强碱溶液混合，稀释溶液PH变化）。最后是滴定实验，注意各种实验错而导致的误差变化趋势。水解，高中又是最难的，只要过了这座大山，就没有难的啦。水解中最重点的是三个化学等式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）以及溶液中各离子或者各个粒子的浓度大小比较。最后一张是高中全部的电化学（原电池，电解池）。原电池在高一的时候有基础，电解池是新接触的。电解池中主要掌握的是阳极阴极。记忆阳极放电顺序的阴极放电顺序。阴极放电顺序要注意H+的大小与ZN FE SN PB的大小的比较。 高中化学差不多就这样，另外的选修6实验化学，必须有高一必修一的无机元素做基础。学校应该不会全部讲完整本书，会选讲。

⑹ 高中化学

13．A、B、C、D、E均含有同一元素，C与Y反应生成D，而D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，恰好等于O的相对原子质量，则Y可能是O2。又因E是酸，D与Z反应生成E，则D可能是非金属元素的氧化物，Z是H2O。B与O2反应生成C，则C可能是非金属的低价氧化物，而B为非金属的单质或其气态氢化物。又知正盐A与强酸或强碱反应生成B，则B不可能为非金属单质，而应是非金属的气态氢化物。
X是强酸时，说明A中含有无氧酸根即非金属阴离子，常见的是S2-。其转化过程是：
S2-
H2S
SO2
SO3
H2SO4。
X是强碱时，说明A中含有NH4+。其转化过程是：
NH4+
到NH3到
NO到
NO2到
HNO3。
答案：（1）A是(NH4)2S
Y是O2
Z是H2O
（2）E是HNO3
E是H2SO4
（3）NH4++OH-=NH3•H2O或NH4+
+
OH－
=====NH3↑+H2O
S2-+2H+=H2S↑

⑺ 高中化学怎么学

高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法

高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?

化学实验器材

在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.

⑻ 高中化学一个

其实自身歧化、归中反应都说明不了任何问题的啦，强氧化剂制弱氧化剂这种就不同元素之间适用，同一元素的不同价态的化合物需要用一个其他的化合物做中间过渡才好。
类似A，C为同一元素不同价态的化合物，找出一个化合物B，A能氧化B而C不能，这样就说明A氧化性强于C了。
还有就是，酸性环境和碱性环境中的氧化性强弱关系往往是不一样的，需要注意。

⑼ 高中化学

这种信息题，其实把握准信息，难度比较低。最难的是我常说的翻译过程，很多时候你不是不会，而是根本读不懂题。

那个NiMH并不是电池里的成分化学式，只是一个型号，类型的意思。千万别再这里迷惑了。

对于NiOOH这样你没见过的东西，用氢氧来标价。2个O-2，一个H+1，所以Ni在这里是+3价。根据充电反应方程可知，充电时，Ni失电子。这个比较好判断。同时，将方程逆向看，就是放电反应。

再底下给的那个已知，是表示NiOOH这个羟基镍化合物氧化性很强，会把NH3氧化成亚硝酸根。这个信息跟其它选项没关系，只是用来判断D项的。

D项说可以用KOH、氨水做电解质溶液。KOH没错，挺合适的，但是氨水不行。这个电池是氢氧化镍，氢，羟基镍化合物之间相互得失电子。
加入氨水，在放电的时候就有可能是NiOOH从NH3这里得电子，产生亚硝酸根。再充电的时候，亚硝酸根就未必能还原回去变成NH3了。这样会导致Ni的损失，使电池性能下降。D错。

C充电过程前面判断过了，是镍失电子，因此是水中的H被镍还原，而不是被M还原。C错。

B异种电荷相互吸引，OH-带负电荷，要向带有正电荷的阳极迁移。B错。

A将充电方程反过来写，就是放电过程。充电时Ni(OH)2失电子变为NiOOH,因此放电时就是NiOOH得电子变为Ni(OH)2，同时发现，从NiOOH变为Ni(OH)2，缺少材料H，这个好说，水里去找。所以方程需要补个水。因为是得电子，所以e要写在左边。剩下的OH-用观察法配平即可。A正确。

其实电池的名字就能给你很多提示，比方说：铜锌原电池，银锌纽扣电池，锌锰干电池，锂离子电池。名字就很清楚的表明了“有效成分”对吧？
那么这个镍氢电池，根据名字，你也很容易想到，是镍和氢之间发生得失电子，跟M没什么直接的关系，M是储氢的，就是储藏的意思。就是一个容器。容器要是都跟H发生反应了，那还要镍干嘛？直接用M做电池就完了呗。