化学活化

『壹』 高中化学活化能和活化分子概念

活化能是热力学角度的概念，任何反应都是通用的。但是，高中阶段和大学阶段热化学主要关注气体反应，所以你会有只适用于气体反应的错觉

『贰』 为什么化学反应是活化分子

1.一定温度下如果加催化剂或阻抑剂会使活化分子增多或减少
2,反应时,活化分子发生有效碰撞使旧键断裂
3.有
4.热力学说明方向,动力学研究速率
5.必须是活化分子
6.热力学许多参数（焓熵变,自由能,平衡常数）是标态的,温度变化就不准了（有时也近似处理）
7.本人高中生,意见仅供参考,

『叁』 高中化学，活化能是什么意思

活化能是分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
3化学反应
化学反应的活化能
实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。
在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作
活化能原理
活化能原理
图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有很低能量和很高能量的分子都很少，具有平均能量Ea的分子数相当多。这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
图1中，Ea表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。
不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。
不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2>t1)。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。诚心为您回答，希望可以帮助到您，赠人玫瑰，手有余香，好人一生平安，有
用的话，给个好评吧O(∩_∩)O~

『肆』 化学里的强活化是什么意思

。。。能与其他试剂反应的能力。可以包括氧化，还原等能力。

『伍』 什么叫做“去活化” （化学）

“活化”的意思是更有效地进行某个反应，比如某个基团，如氨基，对苯环的活化。-NH2对邻对位有活化作用，它的效果很强，所以邻对位都可能会引入取代基；如果只想对位上取代基的话，可以将-NH2变成-NHAc，这时它的活化效果就降低了，一般只会在对位上取代基。降低反应的效果，这就是去活化。

『陆』 高二化学活化分子 定义

这里的平均能量指的是该种分子可以发生特定化学反应的平均能量，并不是指能量的平均值

比如A要反应的能量是4，B是6，则平均能量就是5

提高气体温度，该种分子可以发生特定化学反应的平均能量不会改变，但是自身的能量增大了，所以速率上去了

有不明白的发信息吧

『柒』 化学中的活化分子是什么

活化分子，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
谢谢采纳！

『捌』 中药化学 活化去活化概念是什么

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能.
化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
化学反应的活化能
实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子.
在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作
活化能原理
图,如图1所示.从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量Ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.
图1中,Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能.
不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.
不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布,曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2>t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时,活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来.从图中可以看到,升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.
阿伦尼乌斯公式
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：
K=Aexp(-Ea/RT) （1）
式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度.
（1）式还可以写成：
lnκ=lnA-Ea/RT （2）
lnκ=与-1/T为直线关系,直线斜率为-Ea/R,截距为 lnA,由实验测出不同温度下的κ值,并将lnκ对1/T作图,即可求出E值.
例：由Ea计算反应速率系数k
当已知某温度下的k和Ea,可根据Arrhenius计算另一温度下的k,或者与另一k相对应的温度T.
2N2O5(g) = 2N2O4 (g) + O2(g)
已知：T1=298.15K,k1=0.469×10s
T2=318.15K,k2=6.29×10s 求：Ea及338.15K时的k3.
Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kj/mol
lnk3/k1=Ea[(1/T1)-(1/T3)]/R
K3=6.12/1000S
对于更为复杂的描述κ与T的关系式中,活化能E定义为：E=RT2（dlnκ/dT）（3）
活化能
在元反应中,并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应.S.A.阿伦尼乌斯认为,只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应,而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.近代反应速率理论进一步指出,两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物,过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能,互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒,才能形成过渡态而发生反应,此即活化能的本质.
对于复合反应,由上述实验方法求出的E值只是表观值,没有实际的物理意义.

『玖』 什么叫做“去活化” （化学） 尽量用通俗语言解释一下,谢谢各位了!

“活化”的意思是更有效地进行某个反应,比如某个基团,如氨基,对苯环的活化.-NH2对邻对位有活化作用,它的效果很强,所以邻对位都可能会引入取代基；如果只想对位上取代基的话,可以将-NH2变成-NHAc,这时它的活化效果就降低了,一般只会在对位上取代基.降低反应的效果,这就是去活化.

『拾』 化学活化能应该怎么理解

简单来说化学反应里反应物到产物的过程中要经历一个较高能量的过渡态，将反应物转化到过渡态所需的能量就是活化能