高中化学钠及其化合物

❶ 钠及其化合物 化学方程式归纳

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：Na+O2==(点燃)Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH
5.过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O==NaOH+H2↑
6.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+CO2==2Na2CO3
7.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
8.碳酸钠与水、二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
9.碳酸氢钠加热反应：2NaHCO3==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
10.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
11.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
12.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3

❷ 高中化学钠及其化合物的转化！图中所有转换求大神

答：图片看不清楚，我把常见的全部找来了，又不会的单独追问。
1.4Na+O2=2Na2O
2.2Na+2H2O=2NaOH+2H2
3.2Na+O2点燃=Na2O2
4.2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2
5.2NaCl（熔融）电解=2Na+Cl
6.2Na+Cl2点燃=2NaCl
7.2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2
8.2Na+S点燃=Na2S
9.2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
10.Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
11.Na2O+H2O=2NaOH
12.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13.2NaCl+2H2O电解=2NaOH+Cl2+H2
14.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
15.Na2CO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3
16.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
17.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
18.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
19.2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2
20.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
21.NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O

❸ 高中化学方程式大全钠及其化合物转化图包括化学方程式！

2NA+2H2O=2NAOH+H2
2NA+CL2=2NACL
2NACL+2H2O电解食盐水=2NAOH+H2+CL2
naoh+hcl=nacl+h2o
2NAOH+H2SO4=AN2SO4+2H2O
2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O
6NAOH+3CL2加热=NACLO3+5NACL+H2O
2NA+2HCL=2NACL+H2
2NA+H2SO4=NA2SO4+H2

❹ 高中化学 钠及其化合物

首先。HCHO,H2两种物质在氧气的完全燃烧下变为CO2和H2O（l）。

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O
由此可见：过氧化钠可吸收二氧化碳和氢气。所以推断该密闭容器中的氧气是不足量的。所以
CO2+H2O=8.5g 所以用16.5g-8.5g=8g（这是容器内剩余的甲醛和氢气的混合物）
再往下就会算了吧。

❺ 钠及其化合物溶解度比较

相同条件下，碱金属族的碳酸氢盐溶解度小于碳酸盐，所以碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。

是高中化学重要的金属元素，考试中经常涉及钠单质及其化合物的知识点，现将钠单质及其化合物的性质及常考查点总结如下，希望对同学们的复习有所帮助。

（一）、钠单质
1． Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2． Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3． Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4． Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5． Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

（二）、氢氧化钠

1． 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2． 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－ NH3•H2O NH3↑H2O。

3． 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

4． 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。

（三）、过氧化钠

1． 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2． 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3． 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4． 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

（四）、碳酸钠与碳酸氢钠

1． 俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

2． 除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3． NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

4． 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

5． NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。

（五）、氯化钠：

1． 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

2． 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3． 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

❻ 钠及其化合物，高中化学

前面那个回答是错误的。
首先
2Na+2HCl=2NaCl+H2 Na+H2O=1/2H2+NaOH Na~HCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg~2HCl
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al~3HCl
对于Na来说，当HCl被消耗完后，还会和过量的水反应生成氢气。
所以金属钠产生的氢气为：0.075mol
对于Mg、Al来说，可以认为不和水反应，so，产生的氢气分别为0.05mol
therefore，氢气mol比应为：3：2：2
over

❼ 高中化学 钠及其化合物

选B
A：通入多少二氧化碳，加入足量盐酸时，会全部放出来。
B：不用算，只要知道产生二氧化碳所需要的盐酸量小于前面，就是既含有碳酸钠又含有氢氧化钠：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
少的部分是因为发生了在第一步还发生了：NaOH + HCl = NaCl + H2O
C：分析过程同B
D：分析过程同B