初二上册化学

『壹』 八年级上册化学方程式

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸--- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

『贰』 初二上学期要背的化学元素表是什么

氢(qīng)
氦(hài)
锂(lǐ)
铍(pí)
硼(péng)
碳(tàn)
氮(dàn)
氧(yǎng)
氟(fú)
氖(nǎi)
钠(nà)
镁(měi)
铝(lǚ)
硅(guī)
磷(lín)
硫(liú)
氯(lǜ)
氩(yà)
钾(jiǎ)
钙(gài)
先辈下来前20个，前20个是十分有用的
初三上学期吧
钪(kàng)
钛(tài)
钒(fán)
铬(gè)
锰(měng)
铁(tiě)
钴(gǔ)
镍(niè)
铜(tóng)
锌(xīn)
镓(jiā)
锗(zhě)
砷(shēn)
硒(xī)
溴(xiù)
氪(kè)
铷(rú)
锶(sī)
钇(yǐ)
锆(gào)
铌(ní)
钼(mù)
锝(dé)
钌(liǎo)
铑(lǎo)
钯(bǎ)
银(yín)
镉(gé)
铟(yīn)
锡(xī)
锑(tī)
碲(dì)
碘(diǎn)
氙(xiān)

『叁』 人教版的八年级上化学笔记谁有

九年级化学知识点汇总
（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：
⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________
⑨酒精的燃烧

（水）

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________
5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：
6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：在常温下碳的化学性质__________
①可燃性：木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________
当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质
① 可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
(写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（常见的金属）

3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,
除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为：________________________________

（常见的酸）
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小
4、酸的性质，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）
铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)
盐酸清洗铁锈： ________________________________
氧化铜和硫酸 __________________________________
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：____________________________________
氢氧化铜和硫酸：_______________________________________
（5）酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸

（常见的碱）
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______
称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________
碱的性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应
熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）
1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl， 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。
注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
5、碳酸钙 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，
可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: _____________________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：____________________
6、盐的化学性质（可溶性盐）
（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）盐与盐反应
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

（（分子、原子、离子、元素、化合价）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中： 相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）
3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3

5、化合价
常见元素的化合价：
名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
离子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―
+1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；
+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 P
O一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，
常见原子团的符号和化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如
17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样

（元素符号，化学式 ）
1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
如H：氢元素 一个氢原子
但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，
微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如： CO2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的
而 2CO2 表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷

（溶液）
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
7、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点：
（1）温度（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。
8、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
10、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
11、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
12、溶质的质量分数= ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

（物质常见的性质）
1、氧化性，还原性
氧化性：物质得到氧的性质，还原性 物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，
如在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应
CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应
2、金属活动性
默写金属活动顺序表
___________________________________________(H)___________________________
排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来

(实验部分)
1、粗盐提纯 步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流
3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅， 4、转移食盐固体
过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、氧气的制法
①、发生装置：
反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
②收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不溶于水用排水法收集
气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集
实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _
反应步骤：a. 检验反应装置的气密性；
b. 按照要求安装反应仪器；
c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
注意事项：
①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
②试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图
反应为：________________________

3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—
收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下

4、溶液的酸碱度检验
溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
5、常见离子的检验
Cl-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-
SO42-检验是：先加入Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42-
CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-
NH4+检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则证明含有NH4+。
H＋（酸） 检验：①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡（氢气）
OH― （碱）检验：②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀
从颜色判断：Fe2＋ 浅绿色 Fe3＋黄色 Cu2＋ 蓝色
6、常见物质的鉴别或检验
氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃
二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊
碳酸钠：①加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水，看是否有白色沉淀（变浑浊）
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，不溶于水 ，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。
碳酸钙CaCO3 白色固体 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体
BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸
7、气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液
CO（CO2）用NaOH 溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液
CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
8、气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

『肆』 八年级上册是学物理还是化学

是物理。
化学是九年级（可能部分学校提前引入化学）

『伍』 八年级上册化学资源与评价的答案

初 三 参 考 答 案

第一章 大家都来学化学
1.1社会生活与化学
基础过关

一、选择题
1.A 2.A 3.A 4.D 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A

能力提升
一、选择题
1. C 2. B 3. D 4. A 5. D 6. A 7. D 8. C 9.D
二、简答题：
10.人体摄入的各种元素要有一定的适宜摄入量，过多过少对人体都会造成一定的伤害。
11.略。
1．2化学实验之旅

基础过关

一、选择题
1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B
二．填空题
11.倒放 手心 凹液面的最低处 体积 上 平放 沾污滴管、造成试剂的污染、腐蚀台面 橡胶乳头 水清洗干净
12. 2/3 1/4 火柴 灯帽盖灭 酒精 点燃 湿抹布 内焰 外焰 焰心 向下 外焰（试管夹） 1/3 自己 别人 45° 水 均匀 外焰 灯芯

能力提升
一、选择题：
1.C 2.C 3.D 4.C 5. D 6. B 7. B 8.C
二、填空题：
9. （1）③⑦⑧⑨ （2）⑦⑨ (3)⑥ (4)① (5)③ (6)④
(7)② (8)⑤ (9)③⑧ (10)⑥
三、略

1.3物质的变化

基础过关

一、选择题：
1.C 2.C 3.A 4.A 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.D
二、填空题：
11.物理 12.化学 13.新物质生成 新物质

能力提升

一、选择题：
1. C 2.CDBADD 3.C 4.C 5. B 6.D 7. D
二、填空题：
8.发光 发热 颜色改变 气体生成 沉淀生成 不一定 有助于判断化学反应是否发生
9.造纸术 制火药 烧瓷器 青铜器 冶铁和炼钢
10.不是 电灯发光发热，没有生成新的物质 是物理变化
11. （1）由蜡烛维持 （2）靠近火焰、烛芯部分 （3）火焰颜色不同、分层 （4）火焰大、蜡烛熔化量大、液体会凝固 （5）外焰，用木条平置火焰中
（6）蜡烛先熔化成液态再变气态是物理变化，石蜡蒸气燃烧生成CO2和H2O是化学变化

1.4物质性质的探究

基础过关
一、单选题
1. C 2.D 3.C 4.C 5.B 6. D 7. D 8.B 9.C 10. B 11. D
2. 二、填空题：
12.不需要、颜色、状态、气味、熔点、沸点
13.③⑤⑨；①④ ；②⑧；⑥⑦⑩

能力提升

一、选择题
1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D
二、填空题：
6.①② ⑦ ③④
7. ③⑤⑥⑧⑩
8.用磁铁去吸引硫粉与铁粉的混合物
加热 加热
9.空气中的氧气 不正确 正确 铜+氧气 氧化铜 不会 铝+氧气 氧化铝

第 一 单 元 测 试 题
一、选择题：
1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12.D 13C. 14.B 15.B
二、填空题：
16. 物理 化学 有新物质生成
17. 1.4.6 新物质生成 2 3 5 7 8 生成新物质
18. 化学 物理 物理 化学
19. 银白 固体 软 小 低 氧气 水
钠+氧气 氧化钠 钠+水 氢氧化钠+氢气
三、简答题：
20. 试管 烧杯 胶头滴管 量筒 试管夹 铁架台 A B C D
21（1）试管 胶头滴管 量筒 试管夹 酒精灯
（2）准确量取5毫升水 夹在中上部 预热 再加热
四、实验探究题：
22.最先 内焰 外焰 焰心 外焰 水 变浑浊 二氧化碳
点燃

酒精+氧气 水+二氧化碳
23. 坩埚钳 耀眼的白光 大量热 白 固 石棉网
点燃

镁+氧气 氧化镁

24. 猜想二：真、假“珍珠粉”的溶解性可能不同。
方案二：取样，分别将它们的溶于水，看溶解性有无差异。
猜想三：真、假“珍珠粉”的稳定性不同。
方案三：取样，分别将它们分别加热，看能否分解。
25. （1）外壁有水 （2）触及灯芯 （3）没预热

第二章 认识空气、保护空气

2.1空气的成分

基础过关

一、选择题：
1．A 2.B 3．B 4．A 5．C
二、填空题：
6．78％ 21％ 0．94％ 0．03％
7．N2 CO2 水蒸气 O2 N2
8．②
9.（1）用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气
（2）将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中；根据石灰水浑浊
程度的不同判断C02含量不同
（3）将燃着的木条分别放人盛有呼出的气体和空气的集气瓶中；根据木条燃烧情况
的不同判断O2含量不同
（4）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气；根据玻璃片上水雾的不同判断水
含量不同
10．(1) X是N2 Y是O2 (2)O2 (3)对着玻璃片呼气(4) 氮气的体积含量减少主要是由于CO2和水蒸气等气体的含量增加引起的。

能力提升

一、选择题：
1．A 2．C 3．D 4．A 5. A
二、填空题：
6.(1)红磷燃烧产生大量白烟，冷却室温，水上升到五分之一
（2）1/5 难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧
（3）红磷不足 装置漏气 没冷却到室温
7.（1）排水；（2）氧气；（3）二氧化碳；
（4）竹子里的气体氧气的含量没有空气中氧气的含量高，但竹子里二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高。
三、实验题：
8.（1） B ； 足量（或过量） （2）A ； 检查装置气密性 。
（3） 1/5 难溶于水、不助燃、不可燃等合理答案均可得分
（4） 石灰水（或NaOH或其它碱性溶液） ； CO2
9.（1）风吹草动，树枝摆动 （2）一个集气瓶装满水垂直倒扣在水中，谁不易进入
10．（1）氮气（或N2） （2）装置漏气 红磷的量不足
（3）装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确。
11.（1）
猜想一 猜想二 猜想三
我对气体的猜想是 空气 二氧化碳 氮气
我猜想的依据是 防止挤压变形 防止挤压变形或食品腐败 防止挤压变形或食品腐败
实验方法及操作 可能观察到的现象及结论
（1）用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰水 若澄清石灰水变浑浊，则包装袋内气体是二氧化碳
（2）若澄清石灰水不变浑浊，再将包装袋内的气体用针筒抽出，用排水法收集于集气瓶中，将燃着的木条伸入集气瓶内，观察燃烧情况 若木条正常燃烧，则包装袋内气体是空气；若木条熄灭，则包装袋内气体是氮气
（2）

2．2保护空气的洁净清新

基础过关
一、选择题：
1．C 2．D 3．AB 4．D 5.D
二、填空题：
6、（1）工业污染（2）交通污染（3）生活污染
7、首要污染物、空气污染指数、空气质量级别。
可吸入颗粒物、NO2和SO2等。 5级
8、经过除尘、除污处理 直接以煤为燃料 气体 核电 植树种草

三、简答题：
9、（1）汽车排放的尾气 （2）焚烧树叶产生的烟 （3）工厂排放的废气 （4）吸烟产生的烟雾
10、（1）白色污染的任意排放 （2）给烟囱装消烟除尘装置 （3）减少建设工地的粉尘 （4）减少机动车尾气的排放 （5）植树绿化等
11、答案略（合理即可）

能力提升
一、选择题：
1.A 2.B 3.C 4.C 5.AD 6.B 7.D
二、填空题：
8、冬季 原因：（1）冬季取暖，用煤量增加，排放到空气中的废气增多（2）供暖锅炉产生的废气经处理后排放（或改善燃料结构利用太阳能取暖，利用电能取暖，利用工厂余热取暖等方面回答）
9、(1)(2)(3)(7)(8)
(4)在无水力发电的地区和未建核电站前关闭火力发电厂是不切实际的做法；（5）（6）并未消除污染，只是将污染搬迁或扩大范围
三、简答题：
10、臭氧层被破坏，减少或不使用氟氯烃制冷剂
11、丁 理由：（1）因为化工厂需要充足的水资源（2）水陆交通方便（3）避免污染物进入饮水源或污染居民区空气
12、能源角度：①从燃气燃烧造成能源浪费角度谈；②从燃烧放出的热量应进行综合利用的角度谈；③从将燃气储备输送，直接供给生产生活能源的角度谈；④从石油作为一种不可再生能源储量有限的角度谈；⑤从对燃气加工处理，提高使用效率角度谈。
环境角度：①从燃烧产生的黑烟造成空气粉尘增多角度谈；②从燃烧产生有毒有害气体角度谈；③从燃烧产生大量二氧化碳气体造成温室效应角度谈。

2．3物质构成的奥秘
第一课时 分子
基础过关
一、选择题：
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C
二、填空题：
10. ③⑤⑥
11.以免钢轨热胀冷缩，造成铁轨变形； 有一定间隔
12.运动速率，升高
三、实验题：
13.（1）分子是不断运动的（2）分子间有间隔
(3)氢气的密度比二氧化氮的密度小

能力提升
一、选择题：
1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 7.C 8. B
二、填空题：
9. (1) B (2)C (3)C (4)B (5)A (6)BC (7)D
三、简答题：
10.①酒精挥发是物理变化，分子不变，只是分子间的间隔变大；酒精燃烧是化学变化，分子改变。②夏天温度高，分子内能大，分子运动速度快，更易挥发。
11.（1）吸入空气的一支针筒的物质易被压缩，气体分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。例：水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小等。
四、实验题：
12．（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红
（2）溶液变红；氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞变红；
（3）实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，因此没有必要再做实验Ⅲ
13. 加热
碘能使湿润的淀粉试纸变蓝；五氧化二碘 碘+氧气；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
第二课时 原子及其结构
基础过关

一、选择题：
1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.D
二、填空题：
9. ①③⑤
10.（1）分子、原子（2）分子、原子（3）原子（4）原子（5）质子、中子、电子或原子核、电子（6）质子、中子（7）原子核、质子（8）电子（9）分子、原子、中子（10）电子
11.16， 6，得
三、简答题：
12.不带电。因为铁原子中存在的带电荷的质子和电子的电量相等，电性相反，所以整个铁片不显电性。

能力提升
一、选择题：
1.D 2.C 3.B 4.B 5.B 6.A 7.D 8.B
二、填空题：
9.（1）质子或中子（2）中子或质子（3）电子（4）分子
10. (1)分子、原子(2)原子(3)原子(4)水分子、氢原子和氧原子
三、简答题：
11. 碳原子、氧原子、氢原子
12. （1）原子核由质子和中子构成，电子在原子核外
（2）每种原子中含有的质子数和电子数目一样多，但中子数则不一定
（3）每种原子都含有质子和电子，不一定有中子
（4）质子数和中子数之和约等于相对原子质量
（5）质子数决定元素的种类
13.（2）原子内、原子间有很的空间 （3）原子核体积很小，而且带正电

第三课时 相对原子质量

基础过关
一、选择题：
1.A 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A
二、填空题：
8. 111 272 9. 146 10.22 26

能力提升
一、选择题：
1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C
二、填空题：
9. 镁 10. 12n/m-a
11. 质子数相同 中子数不同

第四课时 离子
基础过关
一、选择题：
1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6. D 7.C 8.A
二、填空题：
9.氧气 .汞. 氯化钠（正确合理均可）
10. （1）钠 金属 失去 Na+
（2）核电荷数 质子数
（3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小

能力提升
一、选择题：
1.C 2.A 3. C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C 9.D
二、填空题：
10. Na ， Na+ 或（Mg，Mg2+ ）
11. a-m-n
12. ②⑤⑥ ①④ ④⑤
（1）离子的最外层上的电子达到稳定结构，原子则没有；
（2）离子显电性，原子不显电性；
（3）原子：核内质子数=核外电子数； 阳离子：核内质子数>核外电子数；阴离子：核内质子数<核外电子数，
13. （1）3 ， 10 （2）10；Ar
（3）按元素原子的核电荷数增加顺序排列；原子核外最外层电子数呈规律性变化，除第1层1—2个外，第2、3层，均由一个逐渐递增到8个。（可任选一个）

第二单元检测题
一、选择题：
1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.A
11.D 12.B 13.C 14.A 15.A 16.C 17.B 18.C 19.A 20.C

二、填空题：
21、分子、原子、离子。 分子 原子 氯离子和钠离子
22、(1)分子；原子和离子 (2)随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动 (3)注意：本小题只要学生想象符合现在对分子、原子性质和结构的认识，均可给分。举例答案： 我在水分子之间飞行，但不断运动的水分子有时会撞到我。
三、简答题：
23、因为镁条与空气中的氧气反应生成了白色的氧化镁固体，锥形瓶中的气体减少，压强变小，所以打不开了
24、（1）短缺（缺少、不足等合理答案也可）
（2）洗手后及时关闭水龙头、洗澡时减少淋浴时间、用洗过衣服的水拖地等(任意三点合理做法均给分)
四、实验题：
热
25、红色变为黑色，铜＋氧气 氧化铜；24（氧气占空气体积的大约1/5，氧气的体积为30mL×1/5=6 mL，剩余24 mL或30-30×21%=23、7 mL也对）；空气中含有的氧气体积分数约为1/5。
26、（1）水分子 铁原子2）分子很小（3）分子总是不断运动的（4）分子间有间隔
27、(1)白磷燃烧产生大量白烟，活塞先向右移动，再向左移动，最终停在刻度4处
（2）可染物燃烧的条件之一是温度达到它的着火点；氧气体积约占空气体积的1/5
28、(1)B 鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小。
CO2 + H2 O = H2 CO3
(2)
实验目的 方法 现象
验证鳔内含O2 将燃着的木条放入含有鳔内气体的集气瓶中 木条能继续燃烧
验证鳔内含CO2 在含有鳔内气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水 石灰水变浑浊
五、计算题：
29、12ac/bd
30、X-Y-2

『陆』 八年级上册的化学元素周期表的问题

有可能是同一主族的元素。
但根据对角线原则，也有可能是上一个或下一主族的下一个或上一个元素。

『柒』 初二上学期化学的30个化学方程式是什么

澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
镁带在空气中燃烧
2Mg + O2
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.
水通电分解(或水的电解)
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
现象:阴极,阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
生石灰和水反应
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
铜粉在空气中受热
2Cu + O2 2CuO(化合)
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.
木炭在空气(或氧气)中燃烧
C + O2 CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
硫在空气(或氧气)中燃烧
S + O2 SO2( 化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
10,磷在空气中燃烧
4P + 5O2 2P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
11 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 2H 2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰.
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
12,木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
13,氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O (置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
16,一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 2CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
17,一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
18,甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.
19,氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解)
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20,铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
21,工业炼铁
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
现象:有蓝色絮状沉淀生成.
23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)
现象:有红褐色沉淀生成.
24,用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解)
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.
25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
27,胆矾受热分解
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
28,碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

『捌』 八年级上册化学电子书

人教网上就有，跟真书一模一样。我们书丢了买不着都是从那打印的

『玖』 谁能告诉我初中几年级学化学，为什么我的学校八年级上半学期就开始学化学了

我这里是初三。 你们学的化学书的目录可以拍个照片来嘛，我看看是不是初三的。

如果不是，那么你的学校可能为了赢在起跑线上什么的， 先学 初三就进入复习。