化学共存
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+
、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存
B. 化学共存是什么意思
就是两种或多种物质在水中溶解之后（钾、钙、钠的单质除外），形成混合水溶液，互不反应的，就是共存，通常不生成气体、不产生沉淀的就是共存的物质，当然啦，也有一些反应并不明显。能否共存的条件需要看两者是否会反应就可以了。
C. 化学共存问题
一般来说，像这种共存问题主要有两方面要考虑，一是有难电离物质生成（如气体、水、沉淀等）二是有络离子生成，如银氨溶液（氢氧化二氨合银）中的银氨络离子，再如硫氰化铁等。第一种比较常见。
D. 化学中的共存怎么解释
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
高中的话简单点说就是几种离子在溶液里不会形成水，气体，沉淀，就是离子共存，氢离子和氢氧根在一起就不共存，钙离子和碳酸根在以前不共存，例子有很多
哦，还有就是氯离子和铁离子不能共存，有氧化还原性质的不能共存。
最简单可以认为几种离子不能呆在一起
E. 化学里的物质共存是怎样定义的
化学里的物质共存问题，主要有溶液中的离子共存，即离子在溶液中大量存在，不发生离子反应。而不共存，即离子间易发生离子反应。
发生离子发生反应的条件【离子不共存的条件】有：离子间反应生成气体，离子间反应生成沉淀或微溶物，离子间发生反应生成弱酸弱碱和水等弱电解质，离子间发生氧化还原反应，离子间反应络合反应【SCN-与Fe3+】
还有气体共存问题：气体间发生化学反应不共存，如HCl和NH3气体，NO和O2等
F. 化学中共存是什麽
相互之间不发生反应，原有离子保持不变，不会相互结合为另一种化合物！
G. 化学共存
离子共存问题：（四大类）
1、溶液的颜色：无色溶液中Cu2+(蓝色),Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），MnO4-（紫红色）不存在。
2、溶液的酸碱性：酸性溶液中和H+反应的离子不能存在（如OH-，HCO3-）。碱性溶液中和OH-反应的离子不能存在（如H+，HCO3-）。
3、组内反应生成气体、沉淀、弱电解质（包括水）不能共存。
4、发生氧化还原反应的离子不能共存。如H+
，NO3-会把Fe2+,I-,S2-等还原性离子氧化。
由此可知溴离子
钡离子
氯离子
钾离子在酸或碱性条件下能共存。
H. 化学中的共存什么意思
离子之间不会发生反应，而生成沉淀、气体、难电离的物质，这样就能共存。
如钠离子与氯离子就能共存；银离子与氯离子就不能共存。