化学补充习题答案

A. 九下化学补充习题苏教版答案

你提供试题，然后就给你答案，没题怎么给你答案

B. 人教版化学九年级下册补充习题答案

这样找答案很渺茫的，还不如自己做做和同学们对对答案的。这个网上面，有老师可以通过手机及时解决学习中的问题。

C. 九下上教版化学补充习题答案

是上海的教材还是人教版啊？
沪教版
1-6.ABADBD 7.a 溶液各部分的性质相同 8.金属中有自由运动的电子 NaCl、HCl 有自由运动的离子 蔗糖、酒精 无自由运动的离子 9.⑴搅拌 搅拌加速溶解温度 升高温度加速溶解 ⑵搅拌 10.全部错误 ⑴水⑵盐酸⑶酒精⑷NaCl、KNO3同时溶于水 11.⑴降低⑵硝酸铵溶于水⑶温度降低⑷硝酸铵溶于水温度降低 12.⑴可以降低凝固点⑵湿手含盐水易导电⑶都是使凝固点降低
1-7.DCBCACB 8.1cm-3×1．84g·cm-3×98%/(1cm-3×1．84g·cm-3+5ml×1g·cm-3)
9.50 10.4000 3800 ⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多，量时仰视
11.分析：共需6gNaOH固体和54g水
⑴30g20％的NaOH溶液、30g水⑵40g5％的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水
12.CO2的质量为：12+50-57.6=4.4
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
x=10g y=7.3g z=11.1g
⑴10/12=83.3% ⑵7.3/50=14.6% ⑶11.1/(10+50-4.4)=19.96%
13.25% 0.05% 2000 14. 5kg×4%=0.2kg
1-8.DCCDBABC 8题解法:可以看做5克溶质溶解在32.26克水中恰好饱和
s=5×100/32.26=15.5 9.⑴BCA、CAB⑵冷却结晶
10.析晶后为饱和溶液：s=26.3×100/(100-26.3)=35.7 11.打开汽水瓶盖、烧开水等等
12.晶体析出，塑料块下沉。温度降低KNO3析出，浓度减少、密度减少、液体的浮力减少。
13.解法一：设蒸发水X，析晶后为饱和溶液
(500g×15%-37.5)/(500-37.5-x)=25/125 x=275
解法二：析出晶体后的饱和溶液中溶质：500g×15%-37.5=37.5
需水37.5×100/25=150
所以蒸发水：500×85%-150=275
1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 11.
溶液
溶质
溶剂

生理盐水
氯化钠
水
碘酒
碘
酒精
含酒精38％的白酒
酒精
水
澄清石灰水
氢氧化钙
水

12.分别为：37.2g 88g 35.8g 所以⑵>⑴>⑶ 13.小于 14.B 10%
15.⑴烧杯、玻璃棒⑵计算、称量、溶解⑶50 大于 16.12% 40% 20%
17.⑴B溶解度随温度变化大⑵T1摄氏度时AB的溶解性相等 18.冬天捞纯碱，降温结晶；夏天晒盐，蒸发结晶。 19.⑴葡萄糖，水⑵5% 20.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克稀释后总质量:1803.2/28%=6400克 水:6400-1000×1.84=4600克
1-5.CACCB 6.> 食醋 石蕊 7.⑴略 ⑵测任一浓度的不同温度的PH值 测同一温度的不同浓度的PH值 8. ⑴BAC ⑵BAC ⑶B
1． BC 2-6.DCADC 7.试管内的水面上升较慢 试管内的水面上升较快 水被吸入烧瓶中 D瓶中的导管有气泡产生 NaOH溶液喷入烧瓶中 8.⑴A是FeCl。1：3⑵55.5⑶ 9.(1)稀硫酸(2)浓硫酸 脱水性 10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁，且铁为9.2-6.4=2.8，生成氢气0.1g，FeSO4 7.5克 Zn生成0.2g氢气，Al生成0.3g氢气，所以共生成氢气0.6克。
1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3
10.⑴置换⑵氧化镁 Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
11.⑴H2O H2SO4 ⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T
13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液；或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、
14、加水搅拌 CaCO3，过滤 CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15.⑴盐 Na2CO3 Na2SO4⑵两个K，所以根应是-2价。
16.KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5 74.5
x y 7.45%×200g
x=11.2g y=7.3g
⑴11.2/14=80%
⑵盐酸溶液质量为：200-115.8-11.2=73
质量分数为：7.3/73=10%
1.D 2.BD 3.D 4.C 5.D 6.BC 7.⑴NH4NO3=N2O+2H2O ⑵轻搬轻放，防止撞击⑶
8.酚酞、红色石蕊试纸或PH试纸 9.⑴Al（OH）3 CaCO3
10.NH4)2S04+2NaOH=2NH3↑+Na2S04+2H20
142 34
x 1.7g
x=7.1g
⑴7.1/8.25=90.9%
⑵N元素质量为：1.7g×14/17=1.4g
1.4/8.25=16.97%
11.
猜想
实验操作
实验现象
结论
一种是水蒸气
取适量NH4HC03放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴
白色的无水硫酸铜变蓝
有水生成
一种是二氧化碳
将生成的气体通入澄清的石灰石中
若出现浑浊
有CO2生成

NH4HC03△NH3↑+H2O+C02↑
低温、密封。
1-6.DACDBB 7.BD 8.C 9.AD 10.D
11.< ⑴加水 ⑵CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
12.氢氧化钙能和碳酸钠溶液、盐酸反应，不和硝酸钾反应，所以乙一定是：KNO3
13. ⑴SO3+H2O=H2SO4 ⑵Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)2 ⑶2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
14.⑴BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ⑵CO32-、2H+；Ba2+ 、SO42-
⑶

15.⑴盐酸、氢氧化钠、氯化钠
⑵分别向三种溶液中滴加紫色的石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是氯化钠。
16.CaCO3；NaCl；氢氧化钙 碳酸钠
实验结论：有碳酸钠 无碳酸钠
需要进行实验，无碳酸钠可能恰好反应完全，不能说明一定有氢氧化钙。
17.提示：根据盐酸求出需要的氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化镁反应。
18.根据图示可以看出10克氯化钙溶液生成2克沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
10gx 20gy 2g z
111/100=10gx/2g
x=22.2%
⑴10x/20y=111/106 x/y=111/53
⑵100/117=2g/z
z=2.34g
剩余CaCl2质量为：5×22.2%=1.11
蒸干滤液后得到固体的质量：2.34+1.11=3.45
1-7.CDCACCD 8. 面粉、大米 水果 牛油 鸡蛋 9.10 10. (1) 白醋 白酒(2)纯净水 11.3 12：3：8 12.x=76.82%×328/12=21
同理:y=32 z=2 m=1
1-5.CDBCD 6.糖类、；油脂、蛋白质 7.⑴防止光合作用⑵下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8.下降 9.尝 10. ⑴4 96⑵稳定⑶吸水⑷4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 0.6
1-3．ABC 4.使蛋白质产生变性 5.1000 6.略 7. ⑴胃蛋白酶的活性越强，蛋白块消失所需的时间就越短⑵2 8. ⑴水⑵11.7⑶略
1-5.CADBC 6-10.ADBDD 11. ⑴糖类⑵维生素⑶蛋白质⑷油脂 12. ⑴减小⑵蛋白质⑶①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②复分解③不稳定，见光易分解 HNO3 13.变黑 维生素C溶于水后滴加紫色石蕊试液 变红
14.2NH3+H2SO4=(NH3)2SO4
34 98
x 7.5g×19.6%
x=0.51g
含N：0.51g×14/17=0.42g
国家标准至少含N：12g×16%=1.92g
所以，不合格
1-8.ACDDBDBB 9.CH4+nH2O=CH4·nH2O CH4·nH2O+2O2=CO2+(n+2)H2O
10. ⑴电能 化学能⑵9.504×105J⑶1.573×105J 11.⑴46⑵C2H60+3O2=2CO2+3H2O 96
1-3.CAA 4.⑵14 ⑶CO2 5.4 +4 SiO2 6.⑴Y2O3 7.4Al+3O2=2Al2O3 8.置换
9.TiO2+C+Cl2高温TiCl4+CO Mg+TiCl4△ArTi+MgCl2
1-5.CABDD 6-9.DDCD 10.⑴NaOH、CuS04、Na2C03、HCl⑵Na2SO4、NaCl
1-5.BBBDC 6-10.BDADA 11.⑴①②⑵③④⑤⑥ 12.⑴CO+NO=N2+CO2 ⑵生成了CO2
⑶略 13.⑴混合物 32：207 ⑵①减压②加热 14.⑴轻度缺水⑵略 15.减少化石燃料的使用；多植树造林 16.⑴污染环境 2NaOH+SO2=Na2CO3+H2O ⑵①消除了CO的污染②CO燃烧提供能量
17.⑴0.64mg
⑵2NaOH+SO2=Na2CO3+H2O
80 64
x 0.64mg
x=0.8mg
⑶0.64/(1000×1.3×1000)=4.92×10-5% 三级标准
1-5． CBDAD 6-10.CBBAB 11-15.CBCAC 16-20.DBACD 21-24.BDAB
25.⑴CO2 CH3OH CH4⑵C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
26.> > < < 27.⑴红棕色逐渐变浅⑵水变红⑶试管内水面上升
28.①2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3②2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+6H2O
⑵(C6H1OO5)n+H2O催化剂C6H12O6 C6H12O6一定条件C2H5OH+CO2↑ C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2
⑶Fe+H2O高温Fe3O4+H2 29.略
30.⑴CO2 ⑵①CH4 ②CH4、H2 ③CH4、CO ④CH4、H2、CO ⑤H2、CO
31.Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
32.⑴铜粉样品中铜的质量分数 ⑵2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑⑶C+O2点燃CO2 2Cu+O2 △ 2CuO ⑷[w-(m2-m1)12/44]/w
33. 问题2： 碳酸钠受热是否分解, 碳酸氢钠受热分解是否产生C02
猜想l：碳酸氢钠在受热时能发生化学反应。
验证猜想l的实验方案：加热看是否分解，所需主要仪器和药品：试管、酒精灯。
验证猜想2的实验方案：加热碳酸钠和碳酸氢钠，所需主要仪器和药品：试管、酒精灯、澄清石灰石。
34.⑴14/17=17.7%⑵12%/17.7%=67.8%
35. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g

⑴x=10.6g ⑵(10.9-10.6)/10.9=2.75% ⑶可以
人教版


＋CaSO4↓

碱

食醋

复分解反应

第十一单元综合练习

1．C

2．B

3．C

4．B

5．B

6．D

7．D

8．A

9．A

10．A

11．B

12．D

13．A

14．C

15．C

16．
（1）CO2

（2）HCl

（3）Ca（OH）2

（4）CaCO3

（5）CaO

17．
（1）②

③

④

（2）①2H2O



通电

6

人教版·化学·九年级（下）

2H2↑＋O2↑

②Ca（OH）2

＋Na2CO3



CaCO3↓＋2NaOH

（3）③

18．
（1）Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4

2Cu＋O2



△

2CuO

置换反应

化合

反应

（2）盐

CuO＋H2SO4

CuSO4＋

H2O

Cu（OH）2

＋H2SO4

CuSO4＋

2H2O

（3）Pb3O4

19．
（1）MgSO4＋BaCl2

BaSO4↓＋

MgCl2

（2）AgCl

Mg（OH）2

20．
（1）NaOH

KNO3

（2）Na2CO3＋

2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O

21．
（1）混合物

（2）碱性

红

（3）CaCO3



高温

CaO＋CO2↑

CaO＋H2



O

Ca（OH）2

Ca（OH）2＋CO2

CaCO3↓＋H2O

22．
（1）NH4NO3

CaO

（2）氮

（3）调节土壤酸碱性

（4）溶于水后吸热

（5）CaO＋H2



O

Ca（OH）2

化合

23．
（1）氢氧化钠

CO2

2NaOH

＋

CO2

Na2CO3＋H2O

CO

（2）稀硫酸

Na2CO3

＋

H2SO4



Na2SO4＋CO2↑＋H2O

CO2

（3）浓硫酸

干燥气体

24．
（1）2NaOH＋CO2

Na2CO3

＋H2O

（2）①HCl

②氯化钙溶液

溶液变红

25．
（1）1．42

（2）7．08％

第十二单元

化学与生活

课题1

人类重要的营养物质

1．C

2．D

3．D

4．A

5．D

6．C

7．D

8．糖类

蛋白质

水果或蔬菜

9．
（1）蛋白质

（2）储存能量（或提供能

量）

（3）③⑤

10．糖类

蛋白质

油脂

苹果等

11．
（1）120∶15∶8

（2）食用油

（3）有机物

12．
（1）糖类

（2）鱼、肉、蛋、奶等

课题2

化学元素与人体健康

1．B

2．B

3．D

4．A

5．C

6．C

7．C

8．D

9．D

10．B

11．D

12．D

13．B

14．D

15．
（1）鱼虾豆腐与蛋白质

奶油菜油

与油脂

瓜果蔬菜与维生素

（2）钙元素缺乏与骨质疏松病症

铁元

素缺乏与贫血症

碘元素缺乏与甲状腺

疾病

课题3

有机合成材料

1．D

2．D

3．B

4．B

5．D

6．A

7

7．D

8．B

9．B

10．B

11．D

12．A

13．
（1）有机物

（2）光合

（3）维生素

14．
（1）馒头或米饭等

（2）涤纶或聚氯乙烯或尼龙

铝合金密

度小或硬度大或强度高等

15．
（1）126

6∶1∶14

66．7％

（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质

量为1000g×0．36％＋2g×66．7％＝4．9g，

牛奶中氮元素的质量分数为4．9g

1000g＋2g

×100％＝0．49％

这样做的目的是提高牛奶中的含氮量，

造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象

第十二单元综合练习

1．B

2．C

3．B

4．C

5．A

6．A

7．A

8．C

9．D

?f6
10．C

11．A

12．A

13．C

14．
（1）碳元素

（2）174

（3）C7H10O5

15．
（1）①易溶于水

②熔点为271

℃

（2）让其与稀盐酸作用，若有红棕色气

体产生是亚硝酸钠（或者利用熔点进行鉴别

等合理方法）

16．
（1）H2＋FeCl2



高温

Fe＋2HCl

（2）3Fe＋2O2



撞击

Fe3O4

（3）Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑

17．
（1）288

（2）进行燃烧，若产生烧毛

发的气味即是羊毛纤维

（3）C3H8＋5O2



点燃

3CO2＋4H2O

18．
（1）涤纶

（2）耐磨（或者防皱）

（3）高温时易发生化学反应

（4）不能延续燃烧，有烧毛发的气味

先熔化再燃烧，有特殊气味

19．
（1）有机

可燃性

（2）B

（3）氢

氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧

物的表面，使燃烧物与氧气隔绝

Mg（OH）2



△

MgO＋H2O↑

20．
（1）D

（2）CaCO3

＋2HCl

CaCl2＋CO2

↑

＋H2O

骨质疏松症、缺钙

（3）促进钙的吸收

维生素

（4）100

40％

21．
（1）四

（2）14．3％

（3）45．5

期中综合练习

1．B

2．A

3．C

4．D

5．D

6．D

7．B

8．D

9．C

10．D

11．B

12．A

13．C

14．B

15．B

16．2．5

47．5

17．
（1）甲

（2）相等

（3）50

50％

（4）乙

18．
（1）2Cu＋O2＋CO2＋H2O

Cu2（OH）2CO3

（2）金的熔点高且不与氧气反应

（3）将其放入硝酸银溶液中，若表面有

银白色固体出现，即为假首饰

（4）ABD

8

人教版·化学·九年级（下）

19．
（1）Fe

Fe2O3

H2

（2）Fe2O3＋

3CO



高温

2Fe＋3CO2

Fe＋CuSO4



FeSO4＋Cu

3Fe＋2O2



点燃

Fe3O4

20．
（1）26％

（2）15．4％

（3）29．7mL

期末综合练习

1．A

2．A

3．D

4．A

5．B

6．C

7．A

8．D

9．C

10．C

11．C

12．D

13．D

14．A

15．B

16．
（1）铁丝

（2）铜丝

（3）铝线

2Al＋3FeCl2

2AlCl3＋3Fe

17．
（1）分解反应

化合物

（2）H2O＋2FeO



高温

Fe2O3＋H2

18．
（1）有机物

（2）2CH3OH

＋3O2



点燃

4H2O＋2CO2

（3）对环境污染小（其

他合理答案均给分，填一点即可）

19．
（1）③

（2）NH4HCO3



△

H2O＋

NH3↑＋CO2↑

（3）铵态氮肥与碱性物质

反应产生氨气，使肥效降低

20．BaCl2

HCl

NaOH

Na2CO3

（其他合理答案均可）

21．
（1）Cu

CuO

CuSO4

Cu（OH）2

（2）CuSO4



＋2NaOH

Cu（OH）2↓

＋Na2SO4

22．
（1）2NaOH＋H2SO4

Na2SO4

＋2H2O

（2）H2SO4

过量

（3）甲：取反应

后的溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶

液，若溶液不变色，说明恰好反应

乙：取反应后的溶液少量于试管中，滴

加紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，说明稀

硫酸过量

23．
（1）57．13g

（2）11．7％

（3）11．7％＜16％

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪

檪檪檪

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪

檪檪檪

殏

殏

殏

殏

不能用来选种

《练习册》参考答案下载请登陆：

陕西师范大学教育出版集团网址：http：／／www．snupg．com

D. 工程化学补充习题与思考题 文件的答案

P8答案：
1.与铁相比，铝具有以下一些优良性质：密度小，具有抗腐蚀性、良好的导电和导热性、较好的延展性等。
2.铁：作电线因能导电；制铁锅因能导热。铜：作电线因能导电，作铜壶因导热、美观。金：作电线因能导电；制金币因性质稳定耐腐蚀美观稀有等。
3.用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。
4.为开放性题，可以有多种答案，只要理由充分就行。如
外科手术刀：用不锈钢因其抗腐蚀性好；
防盗门：锰钢因其韧性好、硬度大。
门锁：青铜因其强度高、耐磨；
自行车支架：锰钢因其韧性好、硬度大。
5.为开放性题，可以有多种答案，只要理由充分就行。如
制作机器零件等
6.按纯氧化铁的售铁量是70%来计算，1000kg铁红中最多含铁700吨。

E. 化学补充习题（九上）鲁教版参考答案

我也在找呀 就是不能下

不信你看看这个地址：ftp://221.214.4.146/message/upload/%BD%AD%CB%D5%D3%C3%BB%AF%D1%A7%B2%B9%B3%E4%CF%B0%CC%E2(%BE%C5%C4%EA%BC%B6)%B4%F0%B0%B8.rar

F. 需沪教版的初三化学补充习题及答案，谢谢。

飞雁化学网有：http://www.fyhxw.cn/Article_Show.asp?ArticleID=1281

G. 九上化学补充习题（苏教版）

1、下列关于盐的说法中，正确的是 （ ）
A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C.盐的水溶液一定呈中性
D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
2、下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是（ ）
A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠
C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝
3.检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
4.某溶液中存在着SO、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（ ）
A.一种 B.两种 C.三种 D.四种
5.下列说法中正确的是（ ）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D.当溶液pH=7时，溶液呈中性
6.下列各组混合物能够发生复分解反应的是（ ）
A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl
C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl
7以下实验方法不能够达到目的的是（ ）
A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
8．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
9．下列物质露置空气中质量减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
10．酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
11.铵盐都能与碱反应，能放出___________________气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 .
12.用一种试剂就能鉴别硫酸铵、硫酸钠和氧化钠四瓶无色溶液,该试剂是( )
A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液
C.硝酸银溶液 D.硝酸钡溶液
13.某化工厂排出的废水的pH小于7,且含有一定量的Cu2+,对农作物与人畜有害.从回收利用和环境保护的角度考虑,较切合实际的治理方案是加入 ( )
A、氧化铜 B、硫酸钠 C、石灰石 D、生石灰
14.氯化钠的熟称是_________.粗盐含有___________杂质,能吸收空气中的水分,因此粗盐在空气中放几天就会边潮.
15.Na2CO3在工业上叫做____________熟称___________.碳酸钠晶体的化学式是_____________.它暴露在干燥的空气里易____________逐渐失去结晶水,最后变成粉末.
16.我国著名化工厂专家_____________在改进生产纯碱的方法上曾作出重大贡献.
17.与NaOH溶液反应,都能生成难溶性碱的一组盐是( ) A.NaCl.NaNO3 B.CuSO4.CuCl2
C.CaCl2.Ca（NO3）2 D.KCl.K2SO4
18.能发生复分解反应的一组物质是（ ）
A.Fe与H2SO4 B.NaNO3和H2SO4
C.Ca（OH）2与KOH D.AgNO3与BaCl2
19.能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀的物质是（ ）
A.CuSO4 B.FeCl3 C.CaCl2 D.Fe（OH）3
20.下列某一组物质能发生复分解反应，而书写化学方程式是不需要写“↑”或“↓”符号的是（ ）
A.k2CO3+HCl B.Ca（OH）2+HNO3
C.AgNO3+MgCl 2 D.Ba（OH）2+H2SO4

参考答案：1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C
7．B 8．C 9．A 10．B 11.刺激性 蓝 12.B 13.C 14.食盐 MgCl2.CaCl2 15.烧碱 苏打 Na2CO3·10H2O 风化 16.候德榜 17.B 18.D 19.B 20.B

H. 九年级人教版下册化学补充习题答案 从P65到78页答案 高悬赏

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I. 化学九年级上册补充习题参考资料

第一节 物质的组成[考点说明]
1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理]
[经典例题]
例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：
A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1
B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。
【答案】D
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。
【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。
例3，用数字和符号表示：
⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______；
⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。
【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。
【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.某婴儿配方奶粉的说明书上有下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为…………………………………………………………………………（ ）
营养成分 钙 磷 铁 锌
含量mg/(100g) 600 520 6-11 3-7
A、金属 B、非金属 C、元素 D、分子
2.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是…………………………………………………………………………（ ）
A、C60 B、O2 C、H D、Cu
3.下列现象不能用分子观点解释的是……………………………………（ ）
A、金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅
B、酒香不怕巷子深 C、沙尘暴起，尘土满天
D、衣橱里的樟脑丸会逐渐变小
4.下列方框中，符合2N2的意义的示意图是……………………………（ ）
A B C D
5.下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是………………………………………………（ ）
A B C D
6.纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法正确的是……（ ）
A、这种分子机器人是一种新型分子
B、我们可以用肉眼直接看到这个分子“散步”
C、分子本身是不会运动的，其“散步”是在人的推动下进行的
D、这种分子组成物质是一种单质
7.维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是……………………（ ）
A、维生素C不属于氧化物
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:12
C、每个维生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C，切忌偏食
二、填空题：
8.描述下列符号的意义：
2H+_____________ SO42-_____________ 3NH3_____________
_____________ Al3+_____________ 3Cl_____________
9.目前我国某些水域中的“水华”现象，其原因是水中某些营养元素含量过高，导致藻类疯狂生长：
⑴某种藻类的主要化学成份为C106H263O110N16P成分中C、N原子个数比为__________，你认为导致藻类疯长的营养元素有___________。
⑵从控制源头的角度考虑，请你提出防止“水华”现象的两个举措：_____________________________________________________________________________。
10.取气密性良好的两只注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。针筒内的物质易被压缩的是________，原因是（用分子的观点解释）___________________________________。
11.科研证明，物质由微粒构成，请你填写构成下列物质的具体微粒名称：
⑴体温计中汞是由_____________构成的；
⑵用于人工降雨的干冰是由_____________构成的；
⑶用于配制生理盐水的氯化钠液体由_____________构成的。
12.下列是某学生2005年10月9日购买的口香糖标签，请根据这些信息，回答下列问题：
⑴这种口香糖是否存在问题？说明理由？
⑵食品中加入抗氧化剂，防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，关于NHT的说法正确的是（ ）
A、BHT是一种氧化物 B、BHT由13个碳元素、30个氢元素、1个氧元素组成
C、BHT中C、H、O三种元素质量比为78:15:8
⑶口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也含造成环境问题，吃完后剩余胶基的正确处理方法是________________________________。
答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、A 7、B
8、2个氢离子、硫酸根离子、3个氨分子、硫酸钠中硫元素为+6价、铝离子、3个氯离子
9、53:8、P、N、防止化肥等氮肥流入水域、禁止使用含磷洗衣粉
10、空气、气体分子之隔较大
11、汞原子、二氧化碳分子、钠离子和氯离子
12、⑴已超过保质期；⑵C；⑶不要任意丢弃在地面，应放回垃圾桶内。