酸雨与化学
酸雨形成的化学反应过程：
一、酸雨多成于化石燃料的燃烧：
1、含有硫的煤燃烧生成二氧化硫
(1)酸雨与化学扩展阅读：
在化学上定义水之酸碱值等于七是中性的，小于则是酸性。自然大气中含有大量的二氧化碳，二氧化碳在常温时溶解于雨水中并达到气液相平衡后，雨水的酸碱值约为5.6，所以大自然的雨水是酸的。
但是，在大自然中，还是存在其他致酸的物质，例如，火山爆发所喷出的硫化氢或是海洋所释放出的二甲基硫，高空闪电所导致之氮氧化物等，均会使雨水进一步酸化，而酸碱值会降至5.0左右。因此，在1980年代后期以来，许多国内外（包含环保署研究报告）研究者，已将所谓“酸雨”认知为当雨水酸碱值在5.0以下时，即确定受到人为酸性污染物的影响。
2. 化学：酸雨的成分详细!
硫酸和硝酸是酸雨的主要成分,约占总酸量的90%以上,我国酸雨中硫酸和硝酸的比例约为10∶1；工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫,燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物,经过“云内成雨过程”,即水汽凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上,发生液相氧化反应,形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又经过“云下冲刷过程”,即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体,形成较大雨滴,最后降落在地面上,形成了酸雨.由于我国多燃煤,所以我国的酸雨是硫酸型酸雨.而多燃石油的国家下硝酸雨.
酸雨形成的化学反应过程：
(1) 酸雨多成于化石燃料的燃烧：
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫
S+O2=点燃=SO2
二氧化硫和水作用生成亚硫酸
SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸在空气中可氧化成硫酸
2H2SO3+O2→2H2SO4
(2)氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮产生.
闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮
N2+O2=放电=2NO
一氧化氮结构上不稳定,空气中氧化成二氧化氮
2NO+O2=2NO2
二氧化氮和水作用生成硝酸
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)酸雨与大理石反应：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
CaSO4+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
(4)此外还有其他酸性气体溶于水导致酸雨,例如氟化氢,氟气,氯气,硫化氢等其他酸性气体.
酸雨主要是由污染气体so2和No2等气体溶于水生成硝酸和硫酸等酸形成的！！！
方程式：3NO2+2H2O==2HNO3+NO
2SO2+O2==(加热)= 2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO2+H2O===H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
4. 酸雨的化学成分
【答】：酸雨主要是指雨水中溶有硫酸和硝酸，其中也包含溶解的少量碳酸。PH＜5.6的雨水称作酸雨。
（1）硫酸的形成：
①含硫化石燃料的燃烧产生SO2：S + O2 =点燃= SO2
②SO2氧化： 2SO2 + O2 =尘埃= 2SO3
③SO3溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
（2）硝酸的形成：
①汽车尾气，空气中N2在高压放电时都会被氧化成氮的氧化物（以NO为例）：
N2 + O2 =高压放电= 2NO
②NO在空气中易被氧化： 2NO + O2 = 2NO2
③NO2溶于水： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）碳酸的形成：
①化石燃料的燃烧，生物体呼吸产生CO2（以燃烧为例）： C + O2 =点燃= CO2
②CO2溶于水：CO2 + H2O =可逆= H2CO3
【危害】：酸雨被称作【空中死神】，对环境，生产，和人类的生活都有较大的危害，主要表现为：
（1）酸雨腐蚀建筑，文物古迹。
（2）酸雨使土壤酸化，危害作物生长。
（3）酸雨污染水源。
（3）酸雨危害人类健康。
5. 酸雨的形成的化学方程式
常见酸雨的化学式是H2SO3
主要是燃烧含硫煤造成。
S+O2=SO2
SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）
能形成酸雨的气体还有回NO2等，但答是CO2一般是不形成酸雨的。（酸雨的PH小于5.6，而碳酸的PH一般大于5.6）
6. 形成酸雨的化学方程式
化石燃料如煤等含有硫，氮元素的化学能源燃烧时往往会放出SO2,NO2等有害气体，这些气体溶专于雨水就形成了酸雨属：
SO2 + H2O ==可逆== H2SO3（亚硫酸）
其中亚硫酸是中强酸，酸性不是很强，而且是可逆反应。但主要问题是雨水中含有的亚硫酸会被空气中的氧气氧化成硫酸（强酸），且此反应不可逆。
2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4（硫酸）
空气中含有的二氧化氮气体溶于水后发生如下反应：
3NO2 + H2O === 2HNO3 （硝酸）+ NO
硝酸是一种氧化性强酸，酸性很强。
正常雨水的pH值约为5.6，是因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性。酸雨的pH值小于5.6，会腐蚀建筑物，使土壤、水质酸化。