化学电子层

『壹』 【化学】电子层的排布【求助】

1.电子排布满足三规律
Pauli不相容原理，能量最低原理，Hund规则
；Fe的26个电子排布，需要先弄清楚原子轨道，再依次排进去
2.正离子或离子团就是阳离子，负离子或离子团就是阴离子
3.
1s2
2s2
2p6
3s2
这就是电子排布，其中1s2
1代表第一层，s代表s轨道，2代表这个轨道里面两个电子
这是大学无机化学的内容，但是不是很难，如果高中搞懂了，对你的高中化学来说绝对大帮助，因为高中阶段的化学大多数无机

『贰』 化学电子层排布规律是什么

1 泡利不相容原理（Pauli’s exclusion principle）指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n^2个。
2能量最低原理 自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
3洪特规则 在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。

但是在高位的电子层中需要科学家重新发现规则

其中1 2 3为高中理科要求且只符合前36号元素。
37号起有的电子有新的排列方式

『叁』 化学电子层问题

首先，电子层，第一层命名为K层，第二层命名为L层，第三层为M层，依次类推
其次，L层就是第二层应该有s和p两个亚层，其中s一根轨道，p三根轨道。根据电子排布规律，只有一个空轨道，必须是先填满s轨道（2个电子），再填充p的两根轨道（每根各一个电子，也是2个），所以最外层是4个电子
加上第一层的2个电子一共是6个电子，推出是碳
同理的话M层这样的情况就是硅

『肆』 化学怎么看电子层数

化学性质首先取决于最外层电子数，最外层电子数相同的的情况下，电子层数越多失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越弱，氧化性越弱。

『伍』 化学 电子层

M层
最外层时 2 8 8
次外层时 2 8 18 8

『陆』 高中化学能层和能级区别和关系分别是什么电子层和能层是什么关系

能层即电子抄层，也就是所谓袭的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。

结构理论认为一个原子的核外所有电子都不相同，可以通过四个量子数区别。

通俗地讲，就是能层（电子层）、能级（又称为亚层，同一层上电子的能量仍然有差别，又分为亚层。能级如表示为2p，即第二电子层的p亚层）、轨道（s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道，同一能级的不同轨道的能量相同）、自旋方向（同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子）。这样所有电子都可以区分了。

拓展资料

四个量子数中对应的关系有：

主量子数——电子层；主量子数n为1,2,3对应电子层K，L，M……，也等于能级组序数。

角量子数——电子亚层；角量子数l为0，1，2，3对应s,p,d ，f 能级(能级：能量不同的状态）

能级组：将能量相近的轨道归为一组，能级组序号与主量子数相同。如第三能级组：3s,3p，主量子数为3，电子层数为3。

『柒』 关于化学的电子层

M层做次外层时，最多十八个 ，但是当M层是最外层的时候，只能是8个电子，

你画的图，+8要用圆圈圈起来

满意请采纳~

『捌』 化学元素周期表电子层K，L，M，N，O，P是 什么意思

为电子在原子中处于不同的能级状态。

电子层为原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。

随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。

(8)化学电子层扩展阅读：

电子层的相关情况：

1、电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

2、K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

3、主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近（或电子层），并且是决定电子能量的主要因素；角量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，同时也影响电子的能量。

『玖』 化学元素的电子层排列

还是以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级，用不同的量子数来描述。比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数，用n表示，有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数，就是电子压层，也就是你看到的spdf之类。基本情况可以理解为电子层中有电子亚层，电子亚层中有分布电子轨道，每根轨道最多可以运行相反方向的两个电子。s,p,d,f四个亚层中分别有1，3，5，7根轨道，也就是说s,p,d,f最多可以容纳2，6，10，14个电子。至于你看到的化学书上的外层核外电子排布，就又比较深奥了，说个一般的规律吧z=0.7n+l，n是电子层数，k,l,m,n分别对应1，2，3，4.l对应亚层，spdf分别对应0123。算出这些后知道z值，比一比就知道哪个亚层在前面了，z越小能量越低，越靠近原子核。我也不可能全部给你讲，买本书去看吧！高中生不该只沉浸于课本哦！