化学化验表

㈠ 学化验时要背化学周期表吗公式一点也看不懂`能学会化验吗

需要背下来，化验就是熟练工作 慢慢就掌握了。。

㈡ 化学成分化验怎么做

1:判断分来析方法：是化自学分析还是仪器分析 2：试样的采取，处理，分解 3分离与富集 4分析测定 5结果的计算和评价 一般的化学分析测定都是靠特征反应判断，待测组份一般以实际存在状态为准。但如果不清楚实际状态，可以以元素或者其氧化物的形式表

㈢ 化验室化学试剂分类清单谁有啊

方程式类 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

㈣ 化验单上什么叫做化学发光

化学发光是物质在进行化学反应过程中伴随的一种光辐射现象，可以分为直接发光和间接发光。直接发光是最简单的化学发光反应，有两个关键步骤组成：即激发和辐射。

如A、B两种物质发生化学反应生成C物质，反应释放的能量被C物质的分子吸收并跃迁至激发态C*，处于激发的C*在回到基态的过程中产生光辐射。这里C*是发光体，此过程中由于C直接参与反应，故称直接化学发光。

间接发光又称能量转移化学发光，它主要由三个步骤组成：首先反应物A和B反应生成激发态中间体C*（能量给予体）；当C*分解时释放出能量转移给F（能量接受体），使F被激发而跃迁至激发态F*；最后，当F*跃迁回基态时，产生发光。

(4)化学化验表扩展阅读

依据供能反应的特点，可将化学发光分析法分为：

1）普通化学发光分析法（供能反应为一般化学反应）；

2）生物化学发光分析法（供能反应为生物化学反应；简称BCL）；

3）电致化学发光分析法（供能反应为电化学反应，简称ECL）等。

根据测定方法该法又可分为：

1）直接测定CL分析法；

2）偶合反应CL分析法（通过反应的偶合，测定体系中某一组份）；

3）时间分辨CL分析法（即利用多组份对同一化学发光反应影响的时间差实现多组份测定）；

4）固相、气相、液相CL分析法；

5）酵联免疫CL分析法等。

参考资料来源：网络-化学发光法

参考资料来源：网络-化学发光

㈤ 高一化学检验和除杂的区别，用表格表示，谢谢！！！

= = 化学检验是你只用检验化学元素或者化合物，合理运用个元素的性质就行。 除杂着是保留原来物质，在除杂过程中不能引入新杂质。 归根到底要多记各种化和属性。

㈥ 化验室各类化学名称化学式表

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
100 2* 36.5 44
x y （134.4+10-141.1）
100/x = 2*36.5/y = 44/ （134.4+10-141.1）
解得x=7.5g,y=5.475g

㈦ 谁能给我一个高中化学常见离子检验表

一、常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与 BaCl2 的作用。 试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 ③与 AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。 ④ 氧化性阴离子的检验 试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 ⑤还原性阴离子检验 a、 强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在。 b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。 2 ．个别鉴定反应 ⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3 Ba2++SO42- === BaSO4 ↓ ⑵ SO32- a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2 Ba2++SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑ b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H + ⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓 NH3 · H2O AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O ⑷ Br- a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 · H2O 。 Ag++Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2 ⑸ I- a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O 。 Ag++I- === AgI ↓ b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I-+Cl2 === 2Cl-+I2 c、 I2 遇淀粉显蓝色。 ⑹ S2- a 、 S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑） S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白） b、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。 ZH++S2- === H2S ↑ ⑺ CO32- 的检验 2H++CO32 － === H2O+CO2 ↑ CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O ⑻ PO43 － a 、在酸性介质中， PO43 － 与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。 b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。 3Ag++ PO43 － === Ag3PO4 ↓（黄） Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4 ⑼ NO3 － a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 －与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。 b 、微量的 NO3 － 可用硝酸试粉来鉴定。 ⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中， NO2 － 与加入的对氨基苯磺酸和 α －萘胺作用，生成红色的染料。 b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有 I2 产生， CCl4 层呈紫色。 2NO2 － +2I － +4H+ === 2NO+I2+2H2O c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶体，出现棕色环。 ⑾ CN － 在通风柜中进行。 6CN － +2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － +S2 － +S 使CuS 黑色褪去。 二、常见阳离子的检验 个别鉴定： 1． NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。 NH4++OH － NH3 ↑ +H2O b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。 2． Na+ a 、醋酸铀酰锌与 Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。 b 、焰色反应呈黄色。 3． K+ a 、亚硝酸钴钠与 K+ 作用生成亮黄色沉淀， , 反应在弱酸性或中性溶液中进行。 b 、四苯硼酸钠与 K+ 作用生成白色沉淀。 c 、焰火反应呈紫色。 4． Ca2+ a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸 Ca2++C2O4 2 － === CaC2O4 ↓ b 、焰色反应呈砖红色。 5． Mg2+ Mg2+ 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。 6． Al3+ Al3+ 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。 Al3++OH- === Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH- ( 过量 )=== AlO2-+2H2O 7． Fe3+ a 、 Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。 b、 4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀。 8． Fe2+ a 、 3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀。 b、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。 9． Cu2+ a 、 亚铁氰化钾法 Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀 H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。 b、 Cu2+ 与适量 NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加 NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。 10 ． Co2+ 硫氰化铵法 在酸性溶液中， Co2+ 与 SCN- 作用生成兰色 [Co(SCN)4]2- 离子。

㈧ 化学检验报告单看不懂啊~

总的来看，你的检验结果没有大问题。“乙肝表面抗体”是阳性说明你以前感染过乙肝病毒，再接触乙肝病毒时可以对抗了，是好事。至于谷丙转氨酶55、碱性磷酸酶148可能与你近期饮酒或休息不好有关，低密度胆固醇1.92也没问题，其实低密度胆固醇数值越低越好，表示你患心血管疾病的可能性越小。

㈨ 化学发光检验报告单。

病情分析：糖蛋白抗原199属于肿瘤标志物，右卵巢囊肿出现糖蛋白抗原199升高要警惕发生肿瘤的可能。
指导意见：你这种情况建议手术切除后做病理活检明确是良性的或者是恶性的。

㈩ 化学发光检验报告单

糖蛋白抗原199属于肿瘤标志物，右卵巢囊肿出现糖蛋白抗原199升高要警惕发生肿瘤的可能。指导意见你这种情况建议手术切除后做病理活检明确是良性的或者是恶性的。