高中化学常见物质

① 高中化学常见物质的性质

高中化学常见物质物理性质归纳
1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
⑨ 灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色钡：带微黄色
铅：带蓝白色铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。
⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
② 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：
金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：
① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物质溶解性规律
（1）气体的溶解性
① 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
② 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④ 难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性
① 易溶于水或与水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶于水的
如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③ 难溶于水的
如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常见水溶性很大的无机物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。
② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
5．常见的有毒物质
（1）剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

② 高中化学常见物质的状态及颜色

有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）；
有色固体：Cu(红)、CuO(黑）、CuSO4.10H2O(蓝）I2（红）KMnO4(紫黑）石墨（黑）Fe2O3(红褐）Cu(OH)2(蓝色）BaSO4(白色）AgCl(白色）

③ 高中化学常见有色物质有哪些

黑色：FeO(氧化亚铁抄),FeS(硫化亚铁),Fe3O4(四氧化三铁)
CuS(硫化铜),
CuO(氧化铜),
Ag2S(硫化银),
Ag2O(氧化银，棕黑色)，MnO2(二氧化锰),
Cu2S(硫化亚铜)；
红色：Cu2O(氧化亚铜),Fe2O3(三氧化亚铁),Cu(铜)
Fe(OH)3(氢氧化铁，红棕色)，P(红磷)，硫氰化铁离子，血红色；
黄色：AgI(碘化银),AgBr(溴化银，淡黄色),Na2O2(过氧化钠),
FeS2(二硫化亚铁),S(硫)，FeCl3-6H2O(六水氯化铁，棕黄色)；
绿色：F2(氟气，淡黄绿色),Cl2(氯气),Fe2+(亚铁离子)；
棕色：CuCl(氯化铜，固体),FeCl3(三氯化铁),NO2(二氧化氮，红棕色),
PbO2(二氧化铅)；
蓝色：Cu(OH)3(氢氧化铜)，CuSO4-5H2O(五水硫酸铜)，
Cu(NO3)2-3H2O(三水硝酸铜)，碘与淀粉的混合物

④ 高中化学常见物质分类

前提都是“化合物”化合物从点解角度可非为电解质和非电解质两大类。
电解质：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸（HCl)、碱(KOH)、盐(BaSO4)、金属氧化物Na2O)、金属氢化物(KH)都是电解质；(所有的盐都是电解质，电解质和难溶易容没关系）一般离子化合物都属于电解质，公家化合物部分是电解质，如HCl.
非电解质：水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物(SO2)、非金属氢化物（HCl、H2O）、蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
不是电解质或非电解质：单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质
金属单质和部分非金属单质可以导电，如Fe 、AL、Mg、Cu,非金属C(石墨），硅Si属于半导体，在特定条件下可以导电。
导电的原理就是有可以自由移动的电子或离子，单质导电就是因为有可以自由一定的电子，电解质是靠自由一定的离子。

⑤ 高中常见物质名称和化学式

一、
物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3
(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根离子）
具有酸的通性(17)氨气：NH3
（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3
、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲
Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2
的溶液呈蓝色；凡含Fe2
的溶液呈浅绿色；凡含Fe3
的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2
红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

⑥ 高中化学常见物质俗称和化学式及用途

纯碱碳酸钠，苏打，Na2CO3；与它对应的是小苏打碳酸氢钠，NaHCO3;
烧碱氢氧化钠 NaOH，也叫火回碱、答苛性钠；生石灰氧化钙，CaO；熟石灰氢氧化钙 Ca（OH）2
，也叫消石灰；另外还有水玻璃、明矾等一些，不常见。暂时就想起这些了。
最常见的也就是纯碱和小苏打了。

⑦ 高中化学常见物质颜色

1.红色：
Fe(SCN)2+(血红色)
Cu2O(砖红色)
Fe2O3(红棕色)
红磷(红棕色)
液溴(深红棕色)
Fe(OH)3(红褐色)
I2的CCl4溶液(紫红色)
KMnO4-(紫红色)
在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色：
溴水
K2Cr2O7溶液溴，溶于有机溶剂中橙色或橙红色
*甲基橙在pH
3.3~4.4的溶液中呈橙色
3.黄色：
AgI(黄色)
AgBr(浅黄色)
K2CrO4(黄色)
Na2O2(淡黄色)
S(黄色)
FeS2(黄色)
久置浓HNO3(溶有NO2)
工业浓盐酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黄色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色：
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
FeSO4·7H2O
Cl2(黄绿色)
F2(淡黄绿色)
Cr2O3
5.蓝色：
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物.
6.紫色：
KMnO4(紫黑色)
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8--10)
Fe3+与苯酚的混合物
7.黑色：
FeO
Fe3O4
FeS
CuS
Cu2S
Ag2S
PbS
CuO
MnO2
C粉.
8.白色：
Fe(OH)2
AgOH
无水CuSO4
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
AgCl
BaSO4
CaCO3
CaSO3
Mg(OH)2
Al(OH)3
三溴苯酚
MgO
MgCO3
绝大部分金属等.
9.灰色：
Se
Fe(OH)2变成Fe(OH)3
的中间产物灰绿
10.棕色：
CuCl2晶体棕黄色
FeCl3晶体棕红色
11.金色：
铯、金
12.褐色：
Ag2O
溶解了溴的溴苯
碘酒
说明：
①元素基本上按周期表的族序数排列
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：
镧系锕系及下表物质，Cu
紫红，O2
无，Au
黄，S
黄，B
黄或黑，F2
淡黄绿，C（石墨）黑，Cl2
黄绿，C（金刚石）无，Br2
红棕，Si
灰黑，I2
紫黑，H2
无，稀有气体无，P
白、黄、红棕
。
二、氢化物
LiH等金属氢化物：白
，NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2
棕红，N2O5和P2O5
白，N2O3
暗蓝，ClO2
黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2
浅黄，PbO
黄，K2O
黄，Pb3O4
红，K2O2
橙，Rb2O
亮黄，Rb2O2
棕，Cs2O
橙红，Cs2O2
黄。
大多数过渡元素氧化物有颜色：
MnO
绿，CuO
黑，MnO2黑，Ag2O
棕黑，FeO
黑，ZnO
白，Fe3O4
黑，Hg2O
黑，Fe2O3
红棕，HgO
红或黄，Cu2O
红，V2O5
橙。
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH
亮黄
Fe(OH)3红褐
HNO2
溶液亮蓝
Cu(OH)2
蓝
Hg(OH)2
桔红
五、盐大多数白色或无色
主要例外：
K2S
棕黄，CuFeS2
黄，KHS
黄，ZnS
白，Al2S3
黄，Ag2S
黑，MnS
浅红，CdS
黄，FeS
黑棕，SnS
棕，FeS2
黄，Sb2S3
黑或橙红，CoS
黑，HgS
红，NiS
黑，PbS
黑，CuS、Cu2S
黑，Bi2S3
黑，FeCl3·6H2O
棕黄，Na3P
红，FeSO4·9H2O
蓝绿，NaBiO3
黄，Fe2（SO4）3·9H2O
棕黄，MnCl2
粉红，Fe3C
灰，MnSO4
淡红，FeCO3
灰，Ag2CO3
黄，Fe（SCN）3
暗红，Ag3PO4
黄，CuCl2
棕黄，AgF
黄，CuCl2·7H2O
蓝绿，AgCl
白，CuSO4
白，AgBr
浅黄，CuSO4·5H2O
蓝，AgI
黄，Cu2（OH）2CO3
暗绿。
盐溶液中离子特色：
NO2-
浅黄
Cu2+或[Cu（H2O）4]2+
蓝
MnO4-
紫红
[CuCl4]2-
黄
MnO42-
绿
[Cu（NH3）4]2+
深蓝
Cr2O72-
橙红
Fe2+
浅绿
CrO42-
黄
Fe3+
棕黄
非金属互化物：PCl3
无，XeF2、XeF4、XeF6
无，PCl5
浅黄，氯水
黄绿，CCl4
无，溴水
黄—橙，CS2
无，碘水
黄褐，SiC
无或黑，溴的有机溶液，橙红—红棕，SiF4
无，I2的有机溶液
紫红。
六、其它
甲基橙
橙
CXHY（烃）、CXHYOZ
无（有些固体白色）
石蕊试液
紫
大多数卤代烃
无（有些固体白色）
石蕊试纸
蓝或红
果糖
无
石蕊遇酸
变红
葡萄糖
白
石蕊遇碱
变蓝
蔗糖
无
酚酞
无
麦芽糖
白
酚酞遇碱
红
淀粉
白
蛋白质遇浓HNO3变黄
纤维素
白
I2遇淀粉
变蓝
TNT
淡黄
Fe3+遇酚酞溶液
紫