化学氮气

Ⅰ 氮气的化学式

因为氮气是双原子分子，由两个氮原子组成，写化学式下加2
氮气N2
求采纳

Ⅱ 化学 制取氮气

工业上利用（ 分离液态空气的方法）制取氮气
实验室要收集氮气时，应采取（排水法版 ）方法，是因为（权 氮气难溶于水,且密度与空气接近,如果用排空气法,不纯净）

用文字表达式表示下列化学反应
1.氢气和氮气的反应 3H2+N2==催化剂,高温,高压,可逆===2NH3
2.由一氧化氮生成二氧化氮
2NO+O2===2NO2

Ⅲ 哪些化学物质可以吸收氮气

N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：

N2 与金属锂在常温下就可直接反应：

6 Li + N2=== 2 Li3N

N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：

3 Ca + N2=== Ca3N2

N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：

2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）

N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。

N2+ 6 Li == 2 Li3N

N2+ 3 Ca == Ca3N2

N2+ 3 Mg == Mg3N2

Ⅳ 化学氮气 计算性质

1。题目中首先是无色透明的，而
Fe2+
是浅绿的，所以答案是否定的。
2。氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，有如下反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）体积
试管内气体的体积缩小为原体积的一半，说明原来是4体积。所以原来氮气1体积，二氧化氮3体积。
3.15mlNO和NO2的混合气体通入倒立于水槽中且盛满水的量筒里，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）体积。而且是NO2完全反应。对应题目中则是减少了7ml的体积，这样就可以算出了。
3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）
-3------------------------2-----
-X------------------------7-----
解得X等于10.5。所以原混合气体中NO占4.5ml
。
由此得出两者物质的量比为NO：NO2=3：7。
4.同样道理，设原来体积都是N。总的就是2N
3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）
-N-------------1/3N---2/3N--
所以剩余气体的体积是2N-2/3N=4/3N
剩余气体的体积约为原总体积的
（4/3N）/2N＝2／3

Ⅳ 氮气的化学符号

1、氮气，化学式为N₂，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作 防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生 化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

2、氮气的化学性质：由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH 4 +离子外，氧化数为0的N 2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N 2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO 3和N 2两点的连线（图中的虚线）的上方。因此，这些化合物在 热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N 2分子值低的是NH 4 +离子。

3、氮气的物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%），1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

Ⅵ 化学氮气 计算性质

1。题目中首先是无色透明的，而 Fe2+ 是浅绿的，所以答案是否定的。
2。氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，有如下反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）体积
试管内气体的体积缩小为原体积的一半，说明原来是4体积。所以原来氮气1体积，二氧化氮3体积。
3.15mlNO和NO2的混合气体通入倒立于水槽中且盛满水的量筒里，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）体积。而且是NO2完全反应。对应题目中则是减少了7ml的体积，这样就可以算出了。
3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）
-3------------------------2-----
-X------------------------7-----
解得X等于10.5。所以原混合气体中NO占4.5ml 。
由此得出两者物质的量比为NO：NO2=3：7。
4.同样道理，设原来体积都是N。总的就是2N
3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）
-N-------------1/3N---2/3N--
所以剩余气体的体积是2N-2/3N=4/3N
剩余气体的体积约为原总体积的
（4/3N）/2N＝2／3

Ⅶ 什么是氮气

氮气，常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
物理性质
氮在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L， 氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
化学性质
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。 氮气结构式
而且氮气不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。
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Ⅷ 用化学符号表示：①氮气______ ...

（1）氮气属抄于气态非金属单质，袭在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N₂．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子可表示为：4SO₄^2-．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化碳分子可表示为：5CO₂．
（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素化合价为+2价可表示为：

Ⅸ 初三化学 氮气

将镁在氮气里燃烧,若生成淡黄色固体(氮化镁),则气体就是氮气。3Mg+N2=Mg3N2.望采纳，谢谢哈！