化学阳极

Ⅰ 什么是阳极

化学电池中，能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极。此外，在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极。

电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。

根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。电解精炼、电镀、电解造液用的阳极，属可溶阳极。它们在电解进行中不断发生电化学溶解，最后成为残极。

阳极材料：

一般阳极材料有以下几种镁及镁合金、锌及锌合金、铝合金。

镁的特点有极化率特别低、电位很负、密度很小，单位重量的发电量特别大，是牺牲阳极的理想材料，也有其缺点电流的效率特别低，一般情况下只有百分之五十左右。镁还具有较高的自溶倾向，当在镁中含有一定杂质的时候，这种自溶倾向就会升高。

镁合金也是牺牲阳极的材料之一，一般是在镁中加入锰等，可以使合金的电位达到升高，并且镁锰的合金的阳极的溶解比高纯镁蒸馏镁的溶解更加容易。锰可以提高镁的耐腐蚀性，其原理是锰极易与因比重偏析而沉淀在锅底的贴生成化合物的原因。

以上内容参考：网络——阳极

Ⅱ 化学。为什么阳极只可用惰性电极

电解池的阳极如果是活性，则阳极自身失电子，要是惰性的则是溶液中的阴离子失电子。阳极无所谓，是导体就行。

Ⅲ 化学原电池中的阳极与阴极的定义是什么

原电池即电源，应该没有阴阳极这个说法，它只有正负极。
阴阳极是电解池的电极棒的说法，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，引进阴阳极是为了在电解池中区分外电源的极性和电极的极性

Ⅳ 化学氧化和阳极氧化的区别

阳极氧化与化学氧化的区别：
1)是否需要电：
阳极氧化是在通高压电的情况下进行的，专它是一种电化学属反应过程；
化学氧化(又叫化学氧化)不需要通电，而只需要在药水里浸泡就行了，它是一种纯化学反应。
2)时间长短：
阳极氧化需要的时间很长，往往要几十分钟；
化学氧化氧化只需要短短的几十秒。
3)耐磨性好坏：
阳极氧化生成的膜有几个微米到几十个微米，并且坚硬耐磨；
化学氧化生成的膜仅仅0.01—0.15微米左右，耐磨性不是很好，但是既能导电又耐大气腐蚀，这就是它的优点。
4)导电性：
氧化膜本来都是不导电的；
化学氧化生成的膜实在是很薄，所以就是导电。

Ⅳ 为什么点化学中阳极都是失去电子 阴极是失去电子

电化学反应中，阳极电势高，阴极电势低。因此，带负电的电子（离子）会向阳极移动，并在阳极放电（失去电子），而带正电的正离子，往阴极运动，得到阴极上的电子，被还原。

Ⅵ 化学上的阴阳极是什么

在电解中，阳极同电源的正极相连，失去电子；阴极同电源的负极相连，得到电子。拿电解水为例，阳极吸引了大量的O2－，O2－失去电子，生成氧气；阴极吸引了大量的H＋，H＋得到电子，生成氢气。

Ⅶ 铝合金阳极氧化和化学氧化的区别

阳极氧化与化学氧化的区别：
1)是否需要电：
阳极氧化是在通高压电的情况下内进行的，它是容一种电化学反应过程；
化学氧化(又叫化学氧化)不需要通电，而只需要在药水里浸泡就行了，它是一种纯化学反应。
2)时间长短：
阳极氧化需要的时间很长，往往要几十分钟；
化学氧化氧化只需要短短的几十秒。
3)耐磨性好坏：
阳极氧化生成的膜有几个微米到几十个微米，并且坚硬耐磨；
化学氧化生成的膜仅仅0.01—0.15微米左右，耐磨性不是很好，但是既能导电又耐大气腐蚀，这就是它的优点。
4)导电性：
氧化膜本来都是不导电的；
化学氧化生成的膜实在是很薄，所以就是导电。

Ⅷ 化学中原电池阴极与阳极的规定

若原电池的两极都为金属，则一般来说是活泼的金属做负极，不活泼的做正极
不过也有特例
Al和Mg放在NaOH中就是Al做负极

Ⅸ 化学中阴极和阳极的定义和电的正负极有联系么

正极是被氧化的反应，而负极则是被还原的反应，同理阴极是被氧化的反应阳极是被还原的反应，不晓得对不，你问一下老师吧！我明天也去问一下

Ⅹ 高中化学中阳极是正极还是负极

正极连接电源的阳极。阴阳极的说法在在电解池中使用，正负极的说法在原电池中使用。但是国外这两个词是一样的