高中化学必修三

① 谁知道高中化学必修3的目录

不知房主要的什么版本的,鲁科版的没有必修后面都选修3了!若是人教版就去官网吧www.pep.com.cn!那里面有!

② 高中化学有没有必修3

高中化学没有必修三。

高中化学分为必修和选修。必修包含必修一和必修二内。选修包含、化学与生活容 选修1、化学与技术 选修2、物质结构与性质 选修3、化学反应原理 选修4、有机化学基础 选修5、实验化学 选修6。必修两本是必须要学的，高考时都会考到的。

选修可以选两本自己想学的或者自己擅长的，一般学校老师会挑选两到三门选修进行学习。

高中化学选修专题高中化学选修3 内容为物质结构与性质，在学习选修三时可以参考教辅书来学习。

(2)高中化学必修三扩展阅读：

高考化学必考内容：必考内容涵盖必修模块“化学一”和“化学二”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学学科的学科体系和学科特点，必考内容的部分包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

③ 两天内如何学好高中必修一到必修三化学

化学是一门实验性的学科，两天内基本没有完全学好的可能。但是可以记忆些老师强调的重要的知识点，然后在以后的学习中不断强化。

④ 高中化学必修三

这个怎么说呢
到
元素周期表
上去找规律是最方便的。。。
第一层K层，内（n=1）只有容s轨道，m=1
n=2（L层）时，有2s和2p轨道，m=2
n=3
M层
时，有3s，3p，3d轨道，m=3
上述都是能层电子充满的情况，若没充满，则m<n
第二空也是找规律，每一能级比上一能级满电子时
电子数
多4，s能级满电子数为2，所以
n=1，q=2
n=2，q=2+6=8
n=3,q=2+6+10=18
n=4,q=2+6+10+14=32
在未充满的情况下，q<2n^2

⑤ 高中化学必修3的所有方程式

1、Na在空气中加热 2Na+O22Na2O2
2、金属Na在空气中表面变灰 4Na+O22Na2O
3、Na投入水中，离子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
4、Al和盐酸反应，离子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑
5、Al和强碱反应，离子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑
6、Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、过氧化钠与水，指出氧化剂还原剂 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
氧化剂还原剂都是 Na2O2
8、过氧化钠与CO2反应，标出电子转移，指出氧化产物
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氧化产物O2
9、小苏打和NaOH混合，离子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-
10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氧化铝与盐酸反应，离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O
12、氧化铝与强碱反应，离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝，离子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+
14、氢氧化铝加NaOH，溶解，离子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
15、铝盐和过量的强碱混合，无明显现象，离子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O
16、氧化亚铁溶解于盐酸，离子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O
17、铁盐与过量NaOH混合，离子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
19、亚铁盐被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
20、铁盐和Fe粉混合，溶液由黄色变为浅绿 2Fe3++Fe3Fe2+
21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22、Na投入硫酸铜溶液中化学方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合，离子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓
24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
25、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
26、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
27、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
28、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
29、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
30、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
31、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 32、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
33、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
34、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
35、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
36、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
37、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
38、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
46、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
47、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
49、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
51、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
52、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
53、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
54、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
55、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
56、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
57、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
58、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
59、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
60、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2
61、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
62、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
63、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
64、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
65、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
66、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
67、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
68、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
69、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
70、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
71、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
72、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
75、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
76、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77、SO2 + CaO = CaSO3
78、SO2 + Na2O = NaSO3
79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
84、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
85、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
86、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
87、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
88、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
89、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
90、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
91、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
92、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
93、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
94、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
95、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
96、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
97、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
98、Si + 2F2 = SiF4
99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
100、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
参考网络网

⑥ 高一必修3化学学的什么内容

就我所知，全国使用的比较流行的几个化学教材版本中，都没有必修三。基本上是高一上学期学必修一，下学期学必修二，高二就学选修了。

我用的是鲁科版（山东科学技术出版社）。没有必修三。选修三学的是《物质结构与性质》文科学的，不是很清楚具体讲什么，大概就是讲原子之间的成键方式及其性质之类的。其他版本（人教版、北师大版等）学什么就不清楚了。

⑦ 高中有化学必修三么(人教版的)

必修一：1、物质的分类（较容易，靠记）
2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的）
3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！）
4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用）
5、会书写原子的核外电子（基础）
6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大）
7、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）
这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！
其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。

我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）
专题一：微观结构与物质的多样性
第一单元：核外电子排布与周期律
1、 理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列
2、 记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律
3、 知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、
第二单元：微粒之间的相互作用
1、 能区分离子键和共价键的区别和各自的特点
2、 记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等
3、 分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。
第三单元：从微观结构看物质的多样性
1、 同素异形和同分异构的区别；
2、 能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。
3、 记以上住常见的例子
专题二：化学反应与能量转化
第一单元：化学反应速率与反应限度
1、 知道化学反应的表示方法，以及简单的计算，还有它的影响因素
2、 化学平衡的相关知识
3、 热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种方法
4、 能区分原电池和电解池 ，并背下电解池总各离子的放电顺序
5、 了解记住新能源
第二单元：化学反应中和热
1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）
第三单元：化学能与电能的转化
第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用
专题三：有机化合物的获得与应用
第一单元：化石燃料与有机化合物
1、 有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应
2、 结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物
3、 了解石油分馏的馏分顺序
4、 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。
5、 从煤焦油中分离的个馏分及作用
第二单元：食品中的有机化合物
1、 醇的 物理和化学性质
2、 醛的物理和化学性质
3、 酸的物理和化学性质
4、 酯的物理和化学性质
5、 写成上述的各常见反应方程式
第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）

⑧ 跪求 高中化学 一共必修几 选修是什么。 理科生 学选修几 最好把每本主要学什么写上。

人教版高来中化学必修2本，源选修6本，理科生一般选修3、4、5.必修1、2选修4详细学跟着老师做好笔记（好多知识解题技巧书上没有）选修5和3是二选一（其实是三选一还有选修2不过一般学校不选）哪个有思路做哪个，选修5重思路选修3重记忆
总的来说高中化学兼文兼理，需要背，有需要理解，多背多做题（典型题）肯定是有好处的

⑨ 高中物理新课标教材必修3和高中化学新课标教材必修3都学什么

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl