高一化学奥赛
全国化学竟赛不分年级!你要实现高一全国竞赛得奖,可能性为零~~给你个大纲,这里的初赛指9月份的全国统一比赛（有的省可能会考预赛,例如陕西）全国高中化学竞赛大纲
说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求.
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2,B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求.具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点.
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充.
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）.
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求.
6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效.
初赛：
1. 有效数字.在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字.运算结果的有效数字.
2. 气体.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体密度.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.
3. 溶液.溶液浓度.溶解度.溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）.重结晶及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).溶剂（包括混合溶剂）.胶体.
4. 容量分析.被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度.
5. 原子结构.核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.
6. 元素周期律与元素周期系.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属性、非金属性与周期表位置的关系.金属与非金属在周期表中的位置.半金属.主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态.铂系元素的概念.
7. 分子结构.路易斯结构式（电子式）.价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ 键和π 键.离域π 键.共轭（离域）的一般概念.等电子体的一般概念.分子的极性.相似相溶规律.
8． 配合物.路易斯酸碱的概念.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象基本概念.配合物的杂化轨道理论.八面体配合物的晶体场理论.Ti(H2O)63+的颜色.
9． 分子间作用力.范德华力.氢键.其他分子间作用力的一般概念.
10. 晶体结构.晶胞.原子坐标.晶格能.晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等.
11. 化学平衡.平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵的概念.
12. 离子方程式的正确书写.
13. 电化学.氧化态.氧化还原的基本概念和反应的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明.
14. 元素化学.卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱土金属、碱金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶盐.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的形态和基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离.制备单质的一般方法.
15. 有机化学.有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化.异构现象.C=C加成.马可尼科夫规则.C=O加成.取代反应.芳香烃取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质.
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识.
决赛：
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分.
1. 原子结构.四个量子数的物理意义及取值.单电子原子轨道能量的计算.S、p、d原子轨道图像.
2. 分子结构.分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释.一维箱中粒子能级.超分子基本概念.
3. 晶体结构.点阵的基本概念.晶系.宏观对称元素.十四种空间点阵类型.
4. 化学热力学基础.热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学循环.热力学分解温度（标态与非标态）.相、相律和相图.克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分).
5. 稀溶液通性（不要求化学势）.
6. 化学动力学基础.反应速率基本概念.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念.推求速率方程.催化剂对反应影响的本质.
7. 酸碱质子理论.缓冲溶液.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算.
8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.
9. 配合物的配位场理论的初步认识.配合物的磁性.分裂能与稳定化能.利用配合物的平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平.
11. 自然界氮、氧、碳的循环.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念.
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分).
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA.
14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.
15. 简单有机化合物的系统命名.
16. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.手性异构.endo-和exo-.D,L构型.
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断.
18. 有机制备与有机合成的基本操作.电子天平.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧急处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤和干燥.实验工作面的安排和整理.原始数据的记录.
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析.
20. 分光光度法.比色分析.
㈡ 高中的化学竞赛难吗
初中的化学竞赛相对比较简单，以初中知识和部分高中知识为主，高中的化学竞赛相当难，以大学化学专业的知识为主，也有少量高中知识，国际化学竞赛最难以英语答题，没有选择题全要写过程，题几乎都是大学课程的拓展
㈢ 高中全国化学奥赛怎么准备
1，学好要学的高中化学，一定要扎实，每题都要明白，要把老师问到说“回去查查书”
2，找有经验的前辈指导一下
3，初赛在高二下学期吧
3，初赛大部分内容都是高中中等题或难题，不怕不会，就怕时间不够
4，学校应该有以前参加过的师哥师姐，或许会调剂许多本夏令营的资料，以此为重点，平时上什么，或复习什么就带着看看。
5，初赛过了后，一般会有夏令营集训，那十天左右的时间很宝贵啊，千万不要在承办方大学校园里瞎玩啊（宿舍如果有电视的一定叫室友少看），我当时可是每晚学到十一点多啊。集训结束或许有选拔赛，比较难。
6，过了后暑假你有多少天就看多少天，不要玩。找老师要大学书或自己买，以集训的书为纲一章一章详细看。
7，会有一起过的同学，做练习或模拟后一定要不厌其烦每题讨论思路，一般40分钟左右。（我们带队老师想的好方法，绝对抵做20题）力推的，别的可不信，这要信我的。
8，祝考个一等奖，最好前40，有大学会直录的。哈哈，我也考的是一等奖哦。
说实话,你已经晚了.建议你不要搞了,好好拼高考.如果你确实要搞:无机:
<无机化学回>
中科大张祖德答,还有宋天佑的....有机<基础有机化学>
就是传说中的邢大本...刑其毅的..结构<结构化学基础>
周公读......分析
<分析化学>
武大.....再给你推荐一本<化学中的多面体>
这个很好看的...有问题可以和我探讨..像"匿名"说的,只考什么必修选修是根本不可能的..!!要考大学
㈤ 高一化学奥赛
全国化学竞赛主要考大学内容。若你只有高考水平，去考试的话，拿10分都很困难。给你发个全国化学竞赛考纲。你就知道难不难。考试时间是每年的9月12左右。9月12日考试 如果能考得省一等奖，高考加分20分。如果在省一等奖里成绩突出，可以入选省队。获得保送大学资格。
赛基本要求
1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。
2. 气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。
4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7. 分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8. 配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14. 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15. 有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
㈥ 高一应该如何搞化学竞赛
这位同学，我哥哥也是刚刚从高一走过来，和你一样，我也是搞化学竞赛的，在此我只是谈谈我哥哥的经历 （我的笔录）
第一步：把高一高二的除了有机化学以外的东西在第一学期大致浏览一边
第二步：在寒假把有机化学内容大致浏览一遍
第三步：建议使用：化学教程三本练习（王祖浩主编）（最好先作高一高二，高三的先放一下）
第四步：建议使用：实战演练（一共两册）（浙江大学出版社）
第五部：建议阅读大学无机教材（两本）（高等教育出版社）
这样利用两个学期和两个假期的时间，好好进行竞赛培训，在高二一开始的全国高中生化学联赛开赛时一展身手。
最后祝愿你成功
㈦ 搞高中化学奥赛需要看哪些书
常规/高考类：
《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社,王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种,最好有详细解析的）；《高中化学读本》（很老的化学教材）；《高中化学研究性学习》（龙门书局,施华、盛焕华主编）
初赛类：
《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社,李安主编）；《高中化学奥林匹克 初级本》（江苏教育出版社,段康宁主编）；《新编高中化学奥林匹克竞赛指导》（南京师范大学出版社,吴新民主编,不过题目很陈旧）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社,肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编）；,最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社,马宏佳主编）；《奥赛兵法-高中化学》（龙门书局,施华主编）；《最新竞赛试题选编及解析 高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社,三本,王祖浩、邓立新、施华等人编写）还有一本西南师范大学出版社的书名忘记了（严先生、吴先生、曹先生等参加编写,绝对经典）,还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高二化学》（邓立新主编,南京大学出版社）
决赛类：
《高中化学奥林匹克 高级本》（江苏教育出版社,段康宁主编,完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社,李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社）,还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”,《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编,南京大学多位教授参加编写,南京师范大学出版社05年最新出版）,《华罗庚学校化学读本,高1~高3》（春雨组织编写的,南京大学化学院教授编写,吉林教育出版社）《金牌教程·高三化学》（施华主编,南京大学出版社）
㈧ 求高一化学奥赛书
呵呵，新高一的孩子啊……
《基础有机化学》(上，下) （邢其毅）
《无机化学》 （武大，吉大）
《结构化学基础》 （周公度）
《有机化学学习笔记》
《无机化学学习笔记》
《分析化学》 （吴国庆）
《元素化学》 （吴国庆）
………………
这些算是比较基础的，还有很多，先把这些看完吧，其余的等你看完了再说，不是小看你，真的不先把这些看完，其他是看不懂的……
LZ选择了化学啊，化学很好玩，先学理论吧，到时候再跟你介绍几本实验书……
先这样吧，祝LZ学得愉快！
㈨ 高一，学化学奥赛的，一般选物理还是历史
学医学物理还是历史
㈩ 高中化学奥赛，有必要参加么
要看你自己的情况啦~