电化学装置

⑴ 下列有关电化学装置完全正确的是（） A B C D

⑵ 电化学装置都有那些

原电池：
两个装溶液的杯子
电线
盐桥
两个电极
合适的溶液
电解池：
电池
电线
一个杯子
两个电极
一种合适的溶液

⑶ 电化学仪器有哪些

全国各研究生单位不一样，根据学校具体方向不同可能有差异，大体上有：回
基础课程：电答化学导论、电化学热力学、电极过程动力学、电化学材料导论电化学分析、电化学专题（讲座性质）。
选修：光电化学 、生物电化学 、界面电化学 、环境电化学 、纳米电化学 电合成 、化学传感器、 化学电源 、腐蚀电化学 、光谱电化学 、电化学催化、电化学仪器。

⑷ （2014常德二模）某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（）A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路

A．若X是盐桥，形成Cu-Zn原电池，Zn为负极，则电子由A电极经外电路流向B电极，故A错误；
B．若X是盐桥，形成Cu-Zn原电池，而取出X，不能形成闭合回路，不能形成原电池装置，则电流表指针不偏转，故B错误；
C．若X是锌条，图中左烧杯硫酸锌水解显酸性，Zn与氢离子反应，则A电极的质量会减少，故C正确；
D．若X是铜条，左烧杯中发生电镀原理的反应，则A电极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，故D错误；
故选C．

⑸ 某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A．工作一段时间后，C烧杯的P

电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．C烧杯是电解池装置，Ⅳ是阴极氢离子得电子放出氢气，而Ⅲ是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故A错误；
B．电极Ⅰ上电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，发生氧化反应，故B错误；
C．Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅱ是正极，所以盐桥中的K⁺移向正极B烧杯，故C错误；
D．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确；
故选D．

⑹ 电化学装置有哪些

原电池 电解池

⑺ 燃料电池种电化学装置，其组成与一般电池相同吗

• 燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。这里以氢-氧燃料电池为例来说明燃料电池

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• 氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。电极应为： 负极：H2 +2OH-→2H2O +2e-

• 正极：1/2O2+H2O+2e-→2OH-

• 电池反应：H2+1/2O2==H2O

• 另外，只有燃料电池本体还不能工作，

• 燃料电池

• 燃料电池

• 必须有一套相应的辅助系统，包括反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能控制系统及安全装置等。

• 燃料电池通常由形成离子导电体的电解质板和其两侧配置的燃料极（阳极）和空气极（阴极）、及两侧气体流路构成，气体流路的作用是使燃料气体和空气（氧化剂气体）能在流路中通过。

• 在实用的燃料电池中因工作的电解质不同，经过电解质与反应相关的离子种类也不同。PAFC和PEMFC反应中与氢离子（H+）相关，发生的反应为：

• 燃料极：H2==2H++2e-（1）

• 空气极：2H++1/2O2+2e-==H2O（2）

• 全体：H2+1/2O2==H2O（3）

• 在燃料极中，供给的燃料气体中的H2分解成H+和e-，H+移动到电解质中与空气极侧供给的O2发生反应。e-经由外部的负荷回路，再反回到空气极侧，参与空气极侧的反应。一系例的反应促成了e-不间断地经由外部回路，因而就构成了发电。并且从上式中的反应式（3）可以看出，由H2和O2生成的H2O，除此以外没有其他的反应，H2所具有的化学能转变成了电能。但实际上，伴随着电极的反应存在一定的电阻，会引起了部分热能产生，由此减少了转换成电能的比例。 引起这些反应的一组电池称为组件，产生的电压通常低于一伏。因此，为了获得大的出力需采用组件多层迭加的办法获得高电压堆。组件间的电气连接以及燃料气体和空气之间的分离，采用了称之为隔板的、上下两面中备有气体流路的部件，PAFC和PEMFC的隔板均由碳材料组成。堆的出力由总的电压和电流的乘积决定，电流与电池中的反应面积成比。

• PAFC的电解质为浓磷酸水溶液，而PEMFC电解质为质子导电性聚合物系的膜。电极均采用碳的多孔体，为了促进反应，以Pt作为触媒，燃料气体中的CO将造成中毒，降低电极性能。为此，在PAFC和PEMFC应用中必须限制燃料气体中含有的CO量，特别是对于低温工作的PEMFC更应严格地加以限制。

• 磷酸燃料电池的基本组成和反应原理是：燃料气体或城市煤气添加水蒸气后送到改质器，把燃料转化成H2、CO和水蒸气的混合物，CO和水进一步在移位反应器中经触媒剂转化成H2和CO2。经过如此处理后的燃料气体进入燃料堆的负极(燃料极)，同时将氧输送到燃料堆的正极(空气极)进行化学反应，借助触媒剂的作用迅速产生电能和热能。

• 相对PAFC和PEMFC，高温型燃料电池MCFC和SOFC则不要触媒，以CO为主要成份的煤气化气体可以直接作为燃料应用，而且还具有易于利用其高质量排气构成联合循环发电等特点。

• MCFC主构成部件。含有电极反应相关的电解质（通常是为Li与K混合的碳酸盐）和上下与其相接的2块电极板（燃料极与空气极），以及两电极各自外侧流通燃料气体和氧化剂气体的气室、电极夹等，电解质在MCFC约600~700℃的工作温度下呈现熔融状态的液体，形成了离子导电体。电极为镍系的多孔质体，气室的形成采用抗蚀金属。

• MCFC工作原理。空气极的O2（空气）和CO2与电相结合，生成CO32-（碳酸离子），电解质将CO32-移到燃料极侧，与作为燃料供给的H+相结合，放出e-，同时生成H2O和CO2。化学反应式如下：

• 燃料极：H2+CO32-==H2O+CO2+2e-（4）

• 空气极：CO2+1/2O2+2e-==CO32-（5）

• 全体：H2+1/2O2==H2O（6）

• 在这一反应中，e-同在PAFC中的情况一样，它从燃料极被放出，通过外部的回路反回到空气极，由e-在外部回路中不间断的流动实现了燃料电池发电。另外，MCFC的最大特点是，必须要有有助于反应的CO32-离子，因此，供给的氧化剂气体中必须含有碳酸气体。并且，在电池内部充填触媒，从而将作为天然气主成份的CH4在电池内部改质，在电池内部直接生成H2的方法也已开发出来了。而在燃料是煤气的情况下，其主成份CO和H2O反应生成H2，因此，可以等价地将CO作为燃料来利用。为了获得更大的出力，隔板通常采用Ni和不锈钢来制作。

• SOFC是以陶瓷材料为主构成的，电解质通常采用ZrO2(氧化锆)，它构成了O2-的导电体Y2O3（氧化钇）作为稳定化的YSZ（稳定化氧化锆）而采用。电极中燃料极采用Ni与YSZ复合多孔体构成金属陶瓷，空气极采用LaMnO3(氧化镧锰)。隔板采用LaCrO3(氧化镧铬)。为了避免因电池的形状不同，电解质之间热膨胀差造成裂纹产生等，开发了在较低温度下工作的SOFC。电池形状除了有同其他燃料电池一样的平板型外，还有开发出了为避免应力集中的圆筒型。SOFC的反应式如下：

• 燃料极：H2+O2-==H2O+2e-（7）

• 空气极：1/2O2+2e-==O2-（8）

• 全体：H2+1/2O2==H2O（9）

• 燃料极，H2经电解质而移动，与O2-反应生成H2O和e-。空气极由O2和e-生成O2-。全体同其他燃料电池一样由H2和O2生成H2O。在SOFC中，因其属于高温工作型，因此，在无其他触媒作用的情况下即可直接在内部将天然气主成份CH4改质成H2加以利用，并且煤气的主要成份CO可以直接作为燃料利用。

⑻ 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．图I所示电池中，的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电

A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D正确；
故选D．