高一化学氧化还原反应
因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知：
复分解反应都不是氧化还原反应[1]。
置换反应一定是氧化还原反应
化合和分解反应不一定是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
氧化反应：
具有氧化性←氧化剂（反应物）—（失氧）→被还原→发生还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→生成还原产物（具有还原性）
还原反应：
具有还原性←还原剂（反应物）—（得氧）→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→生成氧化产物（具有氧化性） [编辑本段]概念反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
记法2：升失氧，降得还
解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
2.化合价降低，得到电子，还原反应。
记法3：升失被氧还
降得被还氧
解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。氧化还原反应的两个性质还原性：失电子的能力
氧化性；得电子的能力
例：一物质还原性很强=失电子的能力强
一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物
一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物
金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。
一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。
即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强
如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。
一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性
一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+[编辑本段]氧化还原反应的表示方法一.双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况
1.双线桥法的基本步骤
(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降.
(2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素
(3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原"
2.注意事项
(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素
(2)必须注明"得到"或"失去"字样
(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等
二.单线桥法
表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况
1.单线桥法的基本步骤
(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素.
(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂
(3)注得失:标出转移的电子总数
2.注意事项
(1)不需标明"得"或"失"
(2)箭头表示电子转移的方向[编辑本段]氧化还原反应方程的配平快速配平氧化还原反应
氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
二、待定系数法
1、配平原理
质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
2、方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
快速配平七步法:
步骤一:分析化合价升降
步骤二:交换升降价数的系数
步骤三:过桥(双线桥)
步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)
步骤五:配平氢
步骤六:检查氧是否平
步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)
⑵ 高一化学。。。氧化还原反应计算！！！
这是一个简单的得失电子守恒的计算题
我将这种题目的解法步骤写给你看 你就会了
化合价升高
S：+4→+6 失电子总数为2e-*24*0.05mol = 2.4mole-
化合价降低
Cr：+6→x 得电子总数为（6-x）e-*20*0.02*2mol（特别注意最后的这个2 因为一个K2Cr2O7中含有2个+6价的Cr元素）
得失电子守恒 （6-x）e-*20*0.02*2mol= 2.4mole-
解得x=3
⑶ 高一化学 氧化还原反应的&化学方程式
有元素化合价升降的反应
有单质生成或消失的，可以肯定有化合价升降。所以看到单质就果断选，其他再仔细辨别。
ABCF果断选。
A.+2价Cu降为0价；0价H升为+1；B.-2价O升为0价；+5价Cl降为-1；C.-1价Cl升为0价；+4价Mn降为+2；D.无变化；E.无变化；F.0价Cl变为-1价和+1价。
属于置换反应又属于氧化还原反应的
属于置换一定属于氧化还原反应，因为有单质生成或消失嘛。所以这个问题应该是属于氧化还原反应又属于置换反应的是——
问题1中的ABCF是氧化还原，但属于置换的只有A，一种单质H2置换另一种单质Cu。
同一种物质中一种元素被氧化另一种元素被还原
还是从ABCF中选，只有B，KClO3中-2价O升为0价；+5价Cl降为-1。
同一种物质中同种元素间发生氧化还原反应
还是从ABCF中选，只有F，0价Cl变为-1价和+1价
望采纳，看文字比较复杂，其实在化学式上标注化合价的变化，会一目了然的。
⑷ 高中化学氧化还原反应
首先不是叫一个是一种，一般是各一种，但不是绝对的，有时两种氧化剂或者还原剂如
11P+
15CuSO4+14H2O=
6H3PO4+
5Cu3P+5H2SO磷和硫酸铜都是氧化剂，另一部分磷是还原剂
⑸ 高中化学氧化还原反应怎样做
2Fe2O3 + 3C ==3CO2 + 4Fe
对于这个式子，先看Fe吧 ，在氧化铁中，它是正3价，在生成物中被还原成铁单质，所以Fe的化学价是从正3价变成0价，数值上有减小，所以是化学价降低了，被还原，氧化铁是氧化剂，单质铁是还原产物，
对于C,你应该会了吧，试试看自己分析下，
一般情况下，对于氧，我们是不用看的
双线桥表示电子转移的情况
⑹ 高一化学：氧化还原反应
1。选用下列物质：氯气，铁，次氯酸，溴化钾溶液，氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式
（1）一种单质氧化另一种单质:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子:2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应:2HClO=光照=2HCl+O2↑
（4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.(1)2KI+Br2=2KBr+I2
2*166 160
x 8
解得x=16.6g
（2）根据电子得失守恒，相当于I-失去的电子全部被Cl2得到，则：
24.9/166=（y/71）*2
解得y=5.325g。
⑺ 高一化学氧化还原反应
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
5．在下列反应中，氨做还原剂的是 （ ）
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2
6.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中 Fe2O3 ( )
A. 是氧化剂被还原B.是氧化剂被氧化 C. 是还原剂被还原 D.是还原剂被氧化
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．KMnO4 → O2
9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A．CO2+H2O H2CO3 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是 （ ）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
11.下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
12.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
13．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 （ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
14.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D．SO2+2H2S=2H2O+3S
16.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
17.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
18. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
二、填空题（共19分）
19．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。
20．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）是分解反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
21.一个体重50kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁。
（1）人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，A中Fe2+做_____________剂，B中Fe3+做_____________剂。
(2)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
以上现象说明维生素C 具有_____________性。
三、简答题（共20分）
22．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
被还原的硝酸的质量占参加反应的硝酸总质量的分数是
三.计算题（7分）
23．已知反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71gCl2,则被还原的KMnO4 的质量是多少？被氧化的HCl的质量是多少？
参 考 答 案
1.C
2.D
3.B化合价降低被还原
4.C Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中氢元素被还原，Cl2 +2KI=2KCl +I2 中碘元素被氧化
5.A
6.D反应1中HCl作氧化剂2中HCl 只起到酸的作用3中HCl 作还原剂
7.A
8.C其中D KMnO4 加热分解可产生O2
9.B NO2 中N为+4价既被氧化又被还原
10.B 被还原后生成的产物为还原产物
11.B 根据反应条件判断，需要的条件越高说明反应越困难，氧化剂的氧化性越弱，反之条件越低说明反应越容易，氧化剂的氧化性越弱强
12.B KCl 中的Cl被氧化，KClO3 中的Cl被还原
13.B CaH2 中-1价的H与H2O 中+1价的H生成了H2
14.D根据还原剂的还原性强于还原产物判断
15.A 反应B不是氧化还原反应，C中NH4NO3 N不是同一价态，D中S 存在于两种物质中
16.D KClO3 中Cl被还原成Cl2 ，转移5个电子
17. D利用得失电子数相等的规律计算
18. A
19．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高 20．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E
21.还原剂、氧化剂 还原性
失去4e-
22. （1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O S 、S 、K2SO3、、K2S
得到4e-
失去2e-
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ HCl 、Zn 、ZnCl2 、H2
得到2e-
失去6e-
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O HNO3、Cu、Cu(NO3)2、NO 、25℅
得到6 e—
23.63.2g 146 g 提示：被氧化的HCl 为参加反应总HCl的10/16
中间好像有图片发不上去
⑻ 高一化学必修一氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外）
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂
+
氧化剂
--->
氧化产物
+
还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂
还原剂，相依相存永不离。