化学键说课

A. 讲解化学键的时候怎样列举一些生活中的例子

比如用铅笔为什么写得出字？因为石墨是层状结构，碳原子为sp2杂化，在写字的时候石墨一层层剥落，因为每层石墨之间碳原子的共价键断裂
比如撕胶带的时候为什么有声音？这也是聚合物的共价键断裂的声音。虽然单个的声音小到可以忽略，但是因为数量多，所以听得到断裂声
比如金属为什么是一整块？为什么能导电？那是因为金属键，电子弥散在整个体系中
离子键不太好举例。食盐熔融状态下可以导电是因为离子键

B. 高一化学中的化学键、离子键、共价键是怎么回事啊 求详解，最好配有视频讲解

化学键是相邻原子之间的强相互作用。离子键和共价键是化学键的两种主要类型。
离子键是一个原子失去电子不要了（因为失去电子才能达到稳定结构，比如钠原子，要失去最外层的一个电子才能达到8电子稳定结构）变成阳离子，而另一个原子需得到电子（因为得到电子才能达到稳定结构，比如氯原子，要得到一个电子才能达到8电子稳定结构）变成阴离子。如此一来，一个得一个失，形成阴阳离子之后，阴阳离子相互作用，就形成离子键
共价键是一个原子需要得到电子（因为得到电子才能达到稳定结构，比如氢原子，需得到一个电子才能达到2电子稳定结构），而另一个原子也需要得到电子（因为得到电子才能达到稳定结构，比如氯原子）。如此一来，两个原子都想得电子，那就必须要商量一下，大家共用，你想得一个电子，必须先提供出来一个电子，那么氢原子和氯原子都分别提供出来一个电子放在他们之间，大家共享。通过共用电子对形成的化学键就是共价键咯。

C. 化学键！

SP1 SP2 SP3只是杂化方式，并不是说一定成哪种键，在每一中杂化方式下，既可以成δ键，也可以同时成δ键和π键
C2H2有两个π和两个δ键
杂化轨道中s轨道的成分越大，杂化轨道离核越近，对轨道上电子的吸引越强，CH4为sp3杂化，s轨道的成分最小，故C－H键最弱

D. 化学键到底是干什么用的，它在化学有什么作用，它存在的含义是什么

离子键是阴阳离子之间的相互作用，例如氯化钠内存在着氯离子与钠离子，所以存在钠氯键
共价键是共用电子对原子之间的相互作用，例如水分子中1个氢原子与1个氧原子共用了1对电子，所以他们之间存在氢氧键
硫酸是由2个h4个o1个s构成的分子，内部不含有离子，只不过溶于水时在水分子作用下形成了水合氢离子与水合硫酸根离子

E. 化学键一节如何引课

所谓化学键,其实际意义在于原子之间的作用力,把它扩张到现实社会,比如盖房子,砖块与砖块之间靠的是混凝土之间的那种粘合力,就像楼上说的,糖葫芦之间其实靠的就是葡萄糖之间的粘合力,化学键实际上就是原子与原子、分子与分子之间的粘合力或者作用力,其他实例你可以自己想了..

F. 化学键包括哪些键要全！

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键可大致分为两种，一种是离子键，就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转，比如NaCl，就是Na的最外层电子电离，围着Cl原子转，这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8，Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8，都达到最外层8个电子的稳定结构，Na失去电子显正价，Cl得到电子显负价；
另一种是共价键，比如CO2，C原子的电子层结构为2-4，O原子的电子层结构为2-6，C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对，又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对，共用电子对同时围着两个原子转，这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对更多的是围着O转，所以可以视为C显正价，O显负价；
Cl2等单质的化学键也是共价键，两个Cl原子形成一个共用电子对，都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对不更多围着哪个原子转，所以两个Cl都显0价；
有的化合物既有离子键又有共价键，比如NaOH，O与H之间有一个共价键，“OH”形成一个原子团，与Na之间有一个离子键；
对于H原子来说，最外层2个电子是稳定结构，8个不是；
有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构，比如BF3中的B；
只有共价键的（比如CO2）是共价化合物，只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物，都有的（比如NaOH也是）离子化合物。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

G. 化学键为什么有单键，双键，三键什么的，是规定还是能通过什么方法看出来

主要看共用电子对，一对共用电子对就是单键，两对就是双键。。。

举例：氮气(三键)氧气（双键）