电化学电路

1. 有关电化学三极与两极电路。

三电极体系中，工作电极上的电化学反应是强制发生的，二两电极体系是自发的。并不是所有的电化学反应都是自发的，只有少数可以实现。所有要用三电极。对于自发体系，如CO、H2传感器，三电极体系传感器响应更快、恢复更快，传感器更稳定。

2. 电化学领域有哪些重要的原理和应用以及常用的仪器或者实验

1.电化学电池
2.电化学抛光

3. 谁能看懂这个电化学传感器（NX1)的外围电路图啊

这个电路很简单啊，IC4b和IC5a都是比例-积分运算，IC4c是将TP20和TP23送来的信号进行求和运算，IC5b是将TP21送来的信号反向-缓冲输出（OUPUT)，运放OP220的供电电压是±12V，C23和C24是V＋和V-电源的滤波。IC4b电路的放大倍数是1，ICb5电路的放大倍数约是1666.7倍，IC4a电路的放大倍数是1，IC5b电路的放大倍数也是1。
电路中的电容的电容量已经标注了，0μ1就是0.1μF，C20没标，也可以选0.1μF，所有电容选择0.1μF/63V的聚酯电容就可以。

4. 电化学中内电路与外电路的问题

其实这个挺简单的，首先要知道一个知识点就是：外电路是导体导电，导电原理是电子的定向移动，也就是说外电路是电子移动导电。而电解质溶液导电是因为溶液中的离子的定向移动导电的，即溶液中不存在自由移动的电子，只有自由移动的离子，所以原电池中，电子是由负极经外电路流向正极，电解质溶液中是离子的移动！
第二个问题貌似问得有问题，首先，电路是一个回路，也就是电流是既要经过外电路又要经过电解质，这个和物理中的电池一样的啊。
总结：本人感觉你的原电池的基本原理你没有明白，原电池是负极物质失去电子被氧化，而电子则电子通过外电路的导体移动到正极，正极附近的溶液中的正离子得到电子被还原，溶液中离子则是正离子不断从负极溶液移动到正极溶液，并在正极聚集得到电子，从而溶液中有定向移动的离子而形成电流成为通路。这些要多看看书， 其实书上都有，呵呵，祝你学习进步 哈

5. 电化学电极原理

工作电极

用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号，在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极。如电解分析中的阴极等。
参比电极

用来提供标准电位，电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极。这种电极必须有较好的可逆性、重现性和稳定性。常用的参比电极有SHE、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2电极，尤以SCE使用得最多。
辅助电极－－或对电极

在电化学分析或研究工作中，常常使用三电极系统，除了工作电极，参比电极外，还需第三支电极，此电极所发生的电化学反应并非测示或研究所需要的，电极仅作为电子传递的场所以便和工作电极组成电流回路，这种电极称为辅助电极或对电极。

研究的是工作电极，只有精确地测定工作电极的电位，才能够考察电位同电化学反应，吸附等界面反应的规律。

至于辅助电极和工作电极之间的联系，主要是在于构建电化学反应平衡，另外要 保证辅助电极不要影响到工作电极。

而确定辅助电极和工作电极之间的电位，用电压表就ok了，不需要双参比电极分别确定两电极电位。

三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。

6. 求一个电化学传感器以及电路图及所有电路图中所有元件的取值

以下是二氧化硫电化学传感器及其电路图，希望对你有用
http://detail.1688.com/offer/35590512759.html

7. 电化学反应的过程和基本原理是什么

电化学作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及专离子导体，如电解质溶属液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。
传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。
电化学反应种类繁多，没有统一的原理和过程、必要的条件。
如原电池反应，条件是有两种金属活动性不同的金属（或一种金属，另一种导电非金属，如石墨。），及电解质溶液和闭合电路。
又如电解反应，需要电源、电解质溶液、待镀物品（阳极）和镀层金属（阴极）。

8. 怎样在ppt中作电化学阻抗的等效电路图

1，由于采用小幅度的正弦电势信号对系统进行微扰，电极上交替出现阳极和阴极过程（也就是氧化和还原过程），二者作用相反。因此，即使扰动信号长时间作用于电极，也不会导致极化现象的积累性发展和电极表面状态的积累性变化。因此EIS法是一种“准稳态方法”。
2，由于电势和电流间存在着线性关系，测量过程中电极处于准稳态，使得测量结果的数学处理简化。
3，EIS是一种频率域测量方法，可测定的频率范围很宽，因而可以比常规电化学方法得到更多的动力学信息和电极界面结构信息。

9. 3电极电化学传感器放大电路的原理

IC1运放通过反馈把reference的电位控制在0，

J177是结型场效应管在sensing的电位高于0的时候，源极和漏极导通，为IC2放大电路提供足够的驱动电流。

10. 电化学原理

1、原电池工作原理

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

2、原电池的电极的判断

负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。

正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

(10)电化学电路扩展阅读：

一、组成原电池的基本条件

1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）等惰性电极插入电解质溶液中。

2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。

3、要发生自发的氧化还原反应。

二、研究内容

电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论。

另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。