硫高中化学

A. 高中化学硫及其化合物

滴加氨水，生成深蓝色的，不是沉淀，而是溶液。

Cu2+ + 2 NH3·H2O = 2 NH4+ + Cu(OH)2↓
· 蓝色
Cu(OH)2 + 4 NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4 H2O
· 深蓝色

[Cu(NH3)4]2+ 能被SO2还原
2 [Cu(NH3)4]2+ + 2 SO2 + 3 H2O = Cu2SO3↓ + SO42- + 6 NH4+ + 2 NH3
· 白色
通入SO2成的白色沉淀是+1价铜的亚硫酸盐Cu2SO3（亚硫酸亚铜）

B. 高中化学关于硫的问题

因为，饱和的碳酸氢钠要和SO2反映生成CO2，有水生成，通过浓硫酸干燥通过炽热的铜网，通过铜网是一定要干燥，Cu和O2反映生成氧化铜！因此就出去了。不用亚硫酸氢钠的原因是是不能够出去二氧化硫，反而引入了更多的杂质！
方程式如下：
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+2CO2
通过浓硫酸除水后
2Cu+O2=2CuO

C. 求高中阶段所有关于硫的化学方程式，加上反应条件 谢谢！！！

一S
S+O2 SO2 S+Fe Fe S S+2Cu Cu 2S
二SO2
1酸性氧化物 SO2＋H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
2还原性：SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
2SO2 + O2 2SO3 SO2+H2O2==H2SO4
SO2+2Fe3+ +2H2O==2Fe3++SO42-+4H+
3氧化性：SO2 +2H2S==3S+ H2O
实验室制取SO2： Na2SO3 + H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 + H2O + SO2↑
三H2S
实验室制取H2S
原理：FeS + H2SO4(稀) ＝ FeSO4 + H2S↑
检验：H2S + CuSO4 ＝ CuS↓+ H2SO4
尾气处理：H2S + 2NaOH ＝ Na2S + H2O
四C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑十2H2O
五、接触法制硫酸
S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
六、燃煤烟气脱硫
石灰石－石膏法CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
氨水脱硫法
SO2 +2 NH3＋H2O==(NH4)2SO3 SO2 + NH3＋H2O==NH4HSO3
2(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO4

D. 请教高中化学 有关硫的．．．

(1)易溶的：K2S,Na2S,(NH4)S
(2)完全水解的：MgS,CaS,BaS,AI2S3
(3)不溶于水，能溶于酸的：ZnS,FeS
(4)不溶于酸的：SnS,PbS,CuS,HgS,Ag2S

E. 高中化学 硫

一楼的来有误！

2Cu+S=高温=Cu2S
单质硫源的氧化性不足，只能将铜氧化成亚铜（+1价）
现象：燃烧发红，燃烧部分呈黑色

Fe+S=高温=FeS
只能把铁氧化成亚铁（+2价）
现象：剧烈燃烧，发光放热，生成黑色固体

S在空气中燃烧是淡蓝色，氧气中是蓝紫色

下面的应该是一样。。
M=2*128=256 所以分子式是S8
M=22.4*5.71=128 所以分子式是S4
M=29*6.63=192 所以分子式是S6

F. 求高中化学:硫_的知识归纳

2Cu+S=高温=Cu2S
单质硫的氧化性不足，只能将铜氧化成亚铜（+1价）
现象：燃烧发红，燃烧部分呈黑色

Fe+S=高温=FeS
只能把铁氧化成亚铁（+2价）
现象：剧烈燃烧，发光放热，生成黑色固体

S在空气中燃烧是淡蓝色，氧气中是蓝紫色

下面的应该是一样。。
M=2*128=256 所以分子式是S8
M=22.4*5.71=128 所以分子式是S4
M=29*6.63=192 所以分子式是S6

1.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
2硫与铁的反应S+Fe==== FeS
3.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
4.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
5硫与汞的反应S+Hg==== HgS
6.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
7.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
8硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
9.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
10.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
12二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
13.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
14.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
15.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
16.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO3
17.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
18.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
19三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
20.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
21亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
22.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
23.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
25.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
26.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
27.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
28硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
29.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
30.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
31.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

G. 高中化学 有关硫的几个方程式 谢

依次是：亚硫酸钠+水，硫酸氢钠+二氧化硫+水，亚硫酸钠，最后一个若硫酸过量则生成硫酸氢钠，二氧化硫和水，若不过量则生成硫酸钠，二氧化硫和水。

H. 高中化学硫的转化

写出所有的化学方程式其实是不可能的
因为现在没有人知道以后还会有什么化合物可以和它反应
而相当一部分化学方程式是要根据离子方程式写的
所以列出一些常见的化学方程式和离子方程式
3S
＋6OH-
==Δ==
2S
2-
＋SO₃2-
＋
3H₂O
S2-
＋H₂O
====
HS-
＋OH-水解反应
3S2-
＋
2Al3+
＋
6H₂O
====
2Al(OH)₃↓
＋3H₂S↑
S2-
＋
2Fe3+
====
2Fe2+
＋
S↓
SO₂（少量）＋Ca2+
＋
2ClO-
＋
H₂O
====
CaSO₄↓
＋HClO-
＋
H+
＋
Cl-
2SO₂（足量）＋
Ca2+
＋
2ClO-
＋
4H₂O
====
CaSO₄↓
＋
2Cl-
＋
4H+
＋SO₄2-SO₂＋
2Fe3+
＋2H₂O
====
2Fe2+
＋
SO₄2-
＋
4H+
SO₂
＋
2HCO₃====
SO₃2-
＋
CO₂↑
+
H₂O
SO₂＋
2OH
====
SO₃2-＋
H₂O
SO₂
＋
OH-
====
HSO₃-
2SO₂＋
O₂====
2SO₃(加热，V₂O5催化）
SO₂＋
Cl₂＋
2H₂O
====2Cl-
＋2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
Br₂＋
2H₂O
====
2Br-
＋
2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
I₂＋
2H₂O
====
2I-
＋
2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
H₂O₂====
2H+
＋
SO₄2-
3SO₂
＋
2NO₃-
＋
2H₂O
====
3SO₄2-
＋
2NO↑
＋
4H+
SO₂＋
ClO
-
＋
H₂O
====
2H+
＋
Cl-
＋
SO₄2-
SO₂＋
2H₂S
====
3S↓
＋
2H₂O
SO₂＋
H₂O
====
H₂SO₃
2H₂SO₃＋O₂====
2H₂SO₄
2Na₂SO₃＋O₂====
2Na₂SO₄
5SO₂
＋
2MnO₄-
＋
2H₂O
====
2Mn2+
＋
5SO₄2-
＋
4H+
SO₃2-
＋
2H+
====
SO₂↑＋
H₂O
SO₃2-
＋H₂O
==可逆==
HSO₃-
＋
OH
SO₄2-
＋
Ba2+
====
BaSO₄↓
SO₄2-
＋
2H+
＋
Ba2+
＋
2OH-
====
BaSO₄↓＋2H₂O
SO₄2-
＋
H+
＋
Ba2-
＋OH-
====
BaSO₄↓＋H₂O
S₂O₃2-
＋2H+
====
S↓
＋
SO₂↑
＋
H₂O
2H₂S
＋
SO₂====
3S↓＋
2H₂O(点燃）
2H₂S
＋3O₂====
2SO₂＋
2H₂O(点燃，氧气充足）
2H₂S
＋O₂====
2S↓＋2H₂O（点燃，氧气不足）