化学反应的方向
『壹』 化学反应进行的方向怎样判断反应是否是自发反应
化学反应的自发性的判断
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。
『贰』 化学反应的方向是个什么概念
对于一个可逆反应，化学方程式代表的不仅是可以从左往右进行也可以从右往左反应；这就有个方向性。
『叁』 化学什么是反应方向
自发反应和非自发反应判断时都有一个小小的条件：温度
判断是否自发，用吉普斯自由能大小，但是吉普斯自由能的计算涉及到熵、焓、温度。
碳酸钙的分解需要加热高温，也就是说在常温下这是一个非自发反应
但是加热到分解温度之后，碳酸钙就可以自发分解，这就变成了一个自发反应
一般化学反应根据吉普斯自由能分为，任何条件下都可以进行的自发反应；任何条件下都不能自法进行的非自发反应；一定条件下不能自发进行，但是改变温度后可以自发进行的反应
对于熵判据，这只是一个粗略的判据，只能说绝大多说的化学反应只要是熵增，就是自发反应。但这个熵判据不是绝对判据，需要注意
高中阶段这部分的考点很简单，吉普斯自由能的计算公式你不用考虑，只要知道吉普斯自由能和什么物理量有关就可以，知道△G大于小于等于零，对于自发的判断就可以了
熵，你了解固液气三态的同物质，气态熵最大，固态熵最小，以及熵的大小和物质的量相关，知道熵的定义就可以了
『肆』 化学反应方向的判定+
且,如我们已提到的,它的符号决定化学反应的方向。如果是正的,那末B和Y的分子“过多”,净反应将按B+Y→A+X的方向进行。反过来,如果是负的,B和Y“太少”,净反应将按相反方向进行。 我们所定义的亲和力是使炼金术士所描述的...
rwxy.tsinghua.e.cn/rwfg/ydsm/ ... /006.htm 121K 2003-3-17 - 网络快照
『伍』 什么叫化学反应的方向 化学反应具有方向性吗 请多举两个例子
大多数化学反应并不能完全地彻底地一边倒的完成，反应刚开始时，反应物逐渐变成生成物，此时的方向就是向右，当生成物达到一定量时，不再产生生成物，达成平衡。此时如果减少反应物，那么化学反应的方向又向左，直到达成平衡。
『陆』 怎样判断化学反应进行方向
参考答案\x0915、你年轻么?不要紧,过两年就老了.
『柒』 化学反应的方向
△G=△H－T△S，△H是反应的焓变，△S是熵变，T是热力学温度，S与物质的状态有关（气体》液体》固体），当△G小于0是，反应能自发进行。氯化钾晶体溶于水吸热，△H大于0，而晶体变成溶液，S增大，△S大于0，根据△G=△H－T△S，△H大于0，△S大于0，T恒大于0，当熵增大效应大于能量效应，即T△S变化比△H大时，△G就小于0了，反应就能自发进行。
『捌』 化学反应进行的方向
B
△G=△H-T△S
当△G<0时反应是自发进行的专，△G>0时反应非自发进行。
当△H<o,△S>0，因为T>0，所以△G<0，反应肯属定是自发进行的。
当△H>o,△S<0，因为T>0，所以△G>0，反应肯定是非自发进行的。
当△H<o,△S<0，因为T>0，所以在低温的时候△G<0，反应是自发进行的，在高温时△G>0，反应是非自发进行的。
当△H>o,△S>0，因为T>0，所以在低温的时候△G>0，反应是非自发进行的，在高温时△G<0，反应是自发进行的。
『玖』 化学反应可能向什么的方向
正方向和反方向.焓变是反应吸放热的物理量，熵变是描述系统混乱程度的物理量.可用吉布斯自由能联系，G=H-TS,H是焓变，T是热力学温度
『拾』 化学反应进行的方向求解
选C，首先，来通过混乱度来源判断熵变△S，气体越多，混乱度越高，正反应气体变多，△S＞0
根据吉布斯自由能△G＝△H－T△S＜0时，反应可自发进行，已知△S＞0，正反应高温自发，如果△H＜0，在任意时刻都自发，负－正＜0，不满足题意；△H＞0，必须高温自发，正－正＜0（T△S必须大，温度必须高）满足题意，可证明C正确
逆反应低温自发，逆反应的△S＜0，低温T小，若逆反应△H＜0，负－负＜0（T△S必须小，温度必须低）满足题意；△H＞0，正－负＞0，是不可能自发进行的，不满足题意。逆向思维，所以正反应△S＞0，△H＞0，可证明C正确