高考结构化学

Ⅰ 有关高中结构化学向大学的拓展

1. 万变不离其宗，所以知识点掌握透彻，你会发现新题型也不在话下，考试考延伸，主要筛选一部分人才出来，他们懂的广度深度都比别人多，所以如果你有时间，建议看一遍结构化学，如果没有可以直接看考试题目涉及到的部分，题目多做几个，抄写下来，积累起来。
2. 比如你刚刚说的六方晶胞的正四面体和正八面体空隙，这里涉及到晶体的基本性质，金属键，金属晶体结构的基础知识，如晶格，晶胞和晶格常数。比晶胞是空间点阵中能代表原子排列规律的最小的几何单元，称之为晶胞，是构成空间点阵的最基本单元。
3. 典型晶体结构及其几何特征。会讲到三种典型的晶体结构：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。深入了解他们的各种结构特征。比如体心立方晶格的晶胞中八个原子处于立方体的角上一个原子，处于立方体的中心角上，八个原子与中心原子紧靠。然后，关于原子个数、原子半径、配位数、致密度、间隙半径。你都可以深挖这些知识点。有此再类比，面心立方晶胞的特征，密排六方晶胞的特征。
4. 知道它们的结构特征之后就去了解这些结构，它们的连接方式的特点，一个中心球与周围的球为出八个正四面体空隙，平均分摊到每个正四面体空隙是1/8个球，这样每个正四面体空隙分摊的球数是四个1/8及半个中心，这个球周围还围出六个八面体空隙，他平均分摊到每个正八面体空隙1/16个球，这样每个正八面体空隙分摊到的球数是六个1/6，即一个，总之，这两种最密堆积中，球数：正八面体空隙数：正四面体空隙数等于1:1:2
5. 结构化学部分目录：第一章量子理论基础，第二章原子的结构与性质，第三章双原子分子结构与分子光谱，第四章分子对称性和群论，第五章多原子分子结构和性质，第六章配位化合物的结构和性质，第七章计算化学简介，第八章分子间作用力与超分子化学，第九章晶体结构，第十章固体结构基础理论简介，第11章结构与材料

Ⅱ 学哥学姐们，我是12年高考新生，想报考一下有关结构化学的专业的，能帮我分析一下就业和本专业的发展前景。

结构化学狠了解，只知道我高中一个女生学的是化学方面，她说男的学不错女的就不太好，没有明确就业方向另一方面也代表就业方向广泛，制药，化妆品，设计好像都可以做，这个最好还是问专业学这个，我知道这一点点，希望对你有帮助，而且如果不是重本的话我觉得就不要选这些偏的专业

Ⅲ 高中的结构化学和有机化学哪个简单

多次考试经历体会：
结构化学做题快，准确率高但难学。
有机化学较简单，但难拿全分，且花费时间长。

Ⅳ 我结构化学选修一直搞不明白，词太多分不清，还有十几天高考，如何短

做题，背答案。

Ⅳ 今年高三化学选做题学校只上了有机化学 我现在想自学一下结构化学请问可以吗

完全可以，自己多学一点知识，是一件好事，在自然科学领域，数学，物理，化学都有其独特的功能，因此学好这些东西，我们必须诚心诚意，因为科学来不得半点虚假。

Ⅵ 结构化学的高考题2015

全国和各省的试题较多，你需要哪一省或者是哪几个地方的呢？

Ⅶ 高考结构化学。。。[Cu（H2O）4]SO4·H2O和Na[Al(OH)4]分子中是否有大π键

Na[Al(OH)4]，没来有大π键，其中自[Al(OH)4]-离子中有1个OH-以配位键（Al提供p轨道，O提供孤对电子）的形式与中心离子Al3+络合。Al提供的是一条s轨道和3条p轨道，采用的是sp3杂化（配体不是一个羟基 而是四个）所以每个氧原子提供1对电子，Al的sp3杂化轨道被填满。
形成大π键的条件
①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成。
无机化合物中也存在这样的π键，例如：co2（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
不一定是端基，和非杂化原子才能形成大π键

Ⅷ 高三结构化学题的这个配位数怎么数

左边的
晶胞
：以中间的铁原子为中心，距离最近的铁原子有8个，所以是8配位
右边的晶胞：把任意一个角上的晶胞看成
正八面体
的中心，离他最近的原子有
前后左右
上下一共6个，所以是6配位