化学中过量
说某物质过量，就是说这中物质是足够多的，可以达到需求的。或者是在进行了反应以后还有剩余的。
比如C和氧气反应，说C过量就是说C是足够多的，过着等氧气反应没了但是C还剩余
恩！可以这么理解
⑵ 化学中的过量问题
氢氧化钙
内通入二氧化碳
在量一定的时候
会生成
碳酸钙
（可以用来检验二氧化碳气体，但是要是澄清的石灰水）
然后继续往里通二氧化碳
沉淀（浑浊）就会消失
就变成了碳酸氢钙
氢氧化钠也是这样的
只是没有沉淀
⑶ 关于化学中反应物过量与少量的问题
据我们老师教的是说（少定多变：意思是反应物比较两者物质的量，量少的一种反应物按照化学式组成比参与反应。比如硫酸就按照1硫酸根1氢离子，再比如氯化钡就按照2氯离子1钡离子。多的一种就根据定量的一种调整量的多少参与定量的反应）。。我觉得这个比较容易理解
⑷ 初中化学过量问题
用Fe过量，如果Hcl过量就只能算出参加反应的HCL的物质的量，算不出总的HCL物质的量
质量分数就是求出盐酸的质量除以总的溶液质量啊，把求出HCL的质量除以总的HCL的质量
⑸ 化学中 过量是什么意思
化学中过量是加的物质很多，反应后有剩余.
⑹ 高中化学过量问题【化学方程式】
1
NaOH过量时：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
CO2过量时： CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
2
当碳酸钠过量时：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
当盐酸过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
3
少量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
过量：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O
4
过量 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O
少量 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O
望采纳~~~O(∩_∩)O谢谢
其实高中还有银离子和氨水的过量问题
2Ag+ + 2NH3·H2O = Ag2O↓ + 2NH4+ + H2O
氨水过量
Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ +2H2O
沉淀溶解，生成银氨溶液
⑺ 化学中的过量反应
足量的硫酸铝中加氢氧化钠
因为硫酸铝过量
所以不发生反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2的反应是在弱碱性条件下发生的
⑻ 在化学中什么叫做过量
足量：使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量.
过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量,在反应产物中存在.
适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应,在反应产物中无剩余.
⑼ 化学中的足量与过量有什么区别
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-
二，多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
三、 Al3+与AlO2-的问题
例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－
Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O
例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O
b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+
AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O
注：弱碱NH3�6�1H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”
OH－＋SO2=HSO3－
六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O