高一化学计算公式

❶ 高中化学计算方法

差量法

(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。

(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。

(3)找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。

如：

－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)

2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)

1．固体差量

例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。（答：有5.6克铁参加了反应。）

解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）

56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克

56：8=x:0.8克

答：有5.6克铁参加了反应。

2.体积差法

例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)

❷ 高一化学溶液浓度计算公式。

溶液百分比浓度的计算公式为：

溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%=C=m(溶质质量)/m(溶液质量)×100%

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

(2)高一化学计算公式扩展阅读：

溶液浓度可分为质量浓度、体积浓度和质量-体积浓度三类：

1、质量百分比浓度

溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

2、体积浓度

摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）

当量浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

3、质量-体积浓度

用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。

质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。