电解池化学方程式

A. 电解池电解hcl化学方程式

1 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：2Cl(-) -2e = Cl2
总：HCl = H2 + Cl2
2 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O
总 2H2O = 2H2 + O2
3 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：2Cl(-) -2e = Cl2
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
4 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O
总 2H2O = 2H2 + O2
5 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O
总 2H2O = 2H2 + O2

B. 高二化学 原电池和电解池的化学方程式如何书写 O(∩_∩)O谢谢各位拉

原电池先找总反应，根据总反应找到还原剂即为负极，写出负极反应，再由总反应减去负极反应，即为正极反应。
电解池先找出溶液中有的离子，根据放电顺序分别写出阴极反应和阳极反应，相加即为总反应。

C. 常用电解池的化学方程式 高中常用的电解池方程式的归纳. 谢谢!

CUSO4的 :阳极 4OH-=4e-+O2+2H2O
阴极 2Cu2++4e-=2Cu
NA2SO4 :和电解水相同
H2SO4 :和电解水相同
NAOH :和电解水相同
盐酸的：阳极为内：2Cl-=2e-+Cl2
阴极和容电解水相同

D. 关于电解池的方程式

NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
阳极产物：NaOH ，Cl2
阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
阴极产物：H2
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-

CUSO4溶液只是一种帮助电解的物质。
实质是电解水。
所以只是H2 和 O2。

E. 电解池总化学方程式怎么写

化学电解池的总的化学方程式或离子方程式，大部分来说都可以将阴阳极电极反应式相加，但相加时需要注意以下问题：
第一、需要明确电极反应中生成的离子在溶液中是否与溶液原来存在的离子间有反应发生，如果有，还得把这个反应写出来，按量关系加上去抵消中间产物，得总反应。
第二、如果阴阳极生成的离子之间还可以继续发生反应的，要写出这二者的反应，把这个反应，也按照量的关系加上去，抵消中间产物，得总反应。

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F. 电解池化学方程式

用Cu作导线，这是最环保的燃料电池：
Cu的左端，（负极）：2H2-4e-=4H+
Cu的右端，（正极）：O2+4e-+H2O=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O
电解质溶液是NaCl。

G. 高中电化学方程式大全

高中化学必修1方程式
专题1
化学家眼中的物质世界
1)
nh4cl+naoh
nacl+nh3↑+h2o
2)
nh4cl+agno3＝agcl↓+
nh4no3
3)
(nh4)so4+bacl2＝baso4↓+2nh4cl
专题2
从海水中获得的化学物质
第一单元
氯、溴、碘及其化合物
1)
2nacl+2h2o
2naoh+h2↑+cl2↑
2)
mno2+4hcl(浓)
mncl2+cl2↑+2h2o
3)
2fe+3cl2
2fecl3
(棕褐色的烟)
4)
cu+cl2
cucl2
(棕黄色的烟)
5)
2na+cl2
＝2nacl
(白烟)
6)
h2+cl2
2hcl
(苍白色火焰)
7)
cl2+h2o
hcl+hclo
(cl2只有少量的与水反应，
大量的cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)
8)
2hclo
2hcl+o2↑
9)
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
10)
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
(工业生产漂白粉)
11)
ca(clo)2+2hcl＝cacl2+2hclo
12)
ca(clo)2+h2o+co2＝caco3↓+2hclo
13)
cl2+2nabr＝2nacl+br2
14)
cl2+2ki＝2kcl+i2
15)
br2+2ki＝2kbr+i2
16)
nabr+agno3＝agbr↓+
nano3
17)
ki+agno3＝agi↓+
kno3
第二单元
钠、镁及其化合物
1)
2na+2h2o＝2naoh+h2↑
2)
4na+o¬2＝2na¬2o
3)
2na+o¬2
na¬2o2
4)
2na+cl¬2＝2nacl
(白烟)
5)
4na+ticl4
ti+4nacl
6)
2nacl
2na+cl2↑
7)
na¬2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co2↑
8)
na¬hco3+
hcl＝nacl+h2o+co2↑
9)
na¬2co3+
ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
10)
na¬2co3+bacl2＝baco3↓+2nacl
11)
2na¬hco3
na2co3+h2o+co2↑
12)
co2
+h2o+na2co3＝2nahco3
13)
caco3
cao+
co2↑
14)
cao+h2o＝ca(oh)2
15)
ca(oh)2+mgcl¬2¬＝mg(oh)2↓+cacl¬2¬
16)
mg(oh)2+2hcl＝mgcl¬2¬+2h2o
17)
mgcl2
mg+cl2↑
18)
3mg+n2
mg3n2
19)
2mg+co2
2mgo+c
专题3
从矿物到基础材料
第一单元
从铝土矿到铝合金
1)
al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o
2)
naalo2+2h2o+co2(过量)＝al(oh)3↓+nahco3
3)
2al(oh)3
al2o3
+3h2o
4)
2al2o3
4al+3o2↑
5)
2al+6hcl=
2alcl3+3h2↑
6)
2al+2naoh+2h2o=
2naalo2+3h2↑
al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化
7)
2al+fe2o3
al2o3+2fe
铝热反应还可以从它们的氧化物(如mno2、fe3o4、cr2o3、v2o5等)中还原出来
8)
al(oh)3+3hcl＝alcl3+3h2o
9)
al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o
10)
alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
11)
al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o
第二单元
铁、铜的获取及应用
1)
caco3
cao+
co2↑
2)
sio2+cao
casio3
3)
fe+s
fes
4)
2cu+s
cu2s
5)
2fe+3cl2
2fecl3
6)
cu+cl2
cucl2
7)
fecl3+3kscn＝3kcl+fe(scn)3
fe3++3scn-＝fe(scn)3
8)
2fecl2+cl2＝2fecl3
9)
2febr2+br2＝2febr3
2fe2++x2＝2fe3++2x-
(x=cl、br)
10)
2fecl3+fe＝2fecl3
11)
2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2
第三单元
含硅矿物与信息材料
1)
sio2+cao
casio3
2)
sio2+2naoh＝na2sio3+h2o
3)
sio2+4hf＝sif4↑+2h2o
(用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应而氢氟酸保存在塑料瓶中
4)
sio2+2c
si+2co↑
(工业制粗硅)
5)
si+2cl2
sicl4
6)
sicl4+2h2
si+4hcl
7)
si+o2
sio2
专题4
硫、氮和可持续发展
第一单元
含硫化合物的性质和应用
1)
so2+h2o
h2so3
2)
so2+2naoh＝na2so3+h2o
3)
2so2+o2
2so3
4)
so3+h2o＝h2so4
5)*
so2+x2+2h2o＝h2so4+2hx
(x=cl、br、i)
6)
2h2so3+o2＝2h2so4
7)
2na2so3+o2＝2na2so4
8)
cu+2h2so4(浓)
cuso4+
so2↑+2h2o
9)
c+2h2so4(浓)
co2↑+2so2↑+2h2o
10)*
4fes2+11o2
2fe2o3+
8so2↑
11)
s+
h2
h2s
12)
s+
fe
fes
第二单元
生产生活中的含氮化合物
1)
n2
+
3
h2
2nh3
(工业合成氨)
2)
n2+o2
2no
3)
2no+o2＝2no2
(红棕色气体)
4)
3no2+h2o＝2hno3+no
5)
nh3+h2o
nh3•h2o
6)
nh3+hcl＝nh4cl
(大量白烟)
7)
4nh3+
5o2
4no+6h2o
(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)
8)
2nh3
+h2so4＝(nh4)2so4
9)
nh4cl
nh3↑+hcl↑
10)
4hno3
4no2↑+o2↑+2h2o
11)
cu+4hno3(浓)＝cu(no3)2+2no2↑+2h2o
12)
3cu+8hno3(稀)＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o
13)
c+4hno3(浓)＝4no2↑+co2↑+2h2o

H. 电解水化学方程式

电解水化学方程式:2H2O===2H2↑+O2↑(通电）。表示水通电后生成氢气和氧气。专电解水通常是指含盐属（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。

电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。

(8)电解池化学方程式扩展阅读：

在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。

此外，虽然有些广告宣称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但是实际上电解产生的碱性水到达胃部时，会被具有强酸性的胃酸变成酸性。