高一化学考题

1. 高一 化学 高一化学考题 请详细解答,谢谢! (5 8:38:21)

从得失电子数相等入手。
产物是Cu(NO3)2 + NO2 + NO
n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)=2*1.92/64 + 1.12/22.4=0.11
选D

2. 高一上化学期末试题

高一化学（必修1）第一学期期末考试试卷
相对原子质量：H-1，O-16，C-12，P-31，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，Ag-108 N-14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入答卷栏，每小题2分，共50分）
1、下列说法中正确的是（ ）
A、氧化剂本身发生氧化反应 B、氧化还原反应一定有氧元素参加
C、氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D、氧化反应一定先于还原反应
2、下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑
C、Na2O＋H2O＝2NaOH D、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
3、实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是（ ）
A、Na2SO3→Na2SO4 B、Cl2→NaCl C、FeCl3→FeCl2 D、NaHCO3→CO2
4、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A、固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和醋酸溶液反应 D、Ba(OH)2和H2SO4溶液反应
5、下列各组离子在pH＝1的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是（ ）
A、Na＋ 、Cu2＋、Cl－、SO42- B、Na＋ 、K＋、OH－、SO42 -
C、Na＋ 、K＋、NO3－、SO42- D、Na＋ 、K＋、Cl－、NO3－
6、下列叙述中错误的是（ ）
A．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B．金属钠在自然界中能以游离态存在
C．钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
7、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）
A、 碘化钾 B、溴水 C、碘酒 D、碘化钾淀粉溶液
8、下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D、金属钠保存在煤油中
9、下列说法正确的是（ ）
A、1 mol 氢的质量为1g
B、等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2：3
C、H3PO4的摩尔质量为98g D、6g 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数
10、n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）
A、32m/n B、16m/n C、n/32m D、n/16m
11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B、16g CH4所含原子数目为NA
C、17gNH3所含电子数目为10 NA D、1.8g水所含质子数目为10NA
12、下列物质中，物质的量最多的是（ ）。
A、4℃时10mL水 B、0.8mol H2SO4 C、3.01×1022个氧分子 D、54 g铝
13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）。
A、密度 B、原子数 C、质量 D、质子数
14、由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g•L－1，则混合气体中CH4和CO的质量比约为（ ）
A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、7：8
15、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、氨气通入稀盐酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
B、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+ CH3COOH = Ba2+ + CH3COO- + CO2↑+H2O
C、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
D、FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3OH — = Fe（OH）3↓
16、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
17、100mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为（ ）
A、0.2 mol•L-1 B、0.25 mol•L-1 C、0.4 mol•L-1 D、0.5 mol•L-1
18、某学生配制0.1 mol•L-1 NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）
A、空盘时天平指针偏向分度盘右边 B、把烧碱固体放在纸上称量
C、定容时俯视容量瓶的标线 D、使用的NaOH在空气中部分变质
19、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 B、75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液
C、150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol•L-1氯化亚铁溶液
20、已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05mol•L-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol•L-1 的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+5价
21、在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）
A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a
22、在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
A、Cl2、HBr、HCl、H2 B、Cl2、HCl、HBr、H2
C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、H2、HCl、HBr
23、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是( )
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
24、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
25、溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H20=HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述不正确的是( )
A、溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B、在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
C、在与水反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
D、溴化碘与NaOH溶液反应生成两种盐

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
二、填空题（25分）
26、(6分)下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.（填序号）
A.氯化钠 B.硫酸 C.醋酸 D.氯化银 E.酒精 F.蔗糖 G.氨气 H.三氧化硫
I.铜 J.硫酸钡 K硝酸钠溶液 L氢氧化铜
27、（4分）同温同压下，等体积的CO和CO2，分子数之比为＿＿，原子数之比为＿＿，氧原子数之比为＿＿，质量之比为＿＿＿。
28、（4分）区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
（2）钢瓶处理后，工人应 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
29、（2分）在NaHS、MgSO3和MgSO4的混合物中，已知S%=16%，则氧的质量分数为 。
30、(6分)实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）(2分)现有下列几种规格的仪器，应选用 ；
①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶
（2）(2分)完成该实验还需要的仪器有 ；
（3）(2分)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。 C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线 E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。
31、（3分）向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，反应后所得溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则溶液AgNO3中溶质的质量分数为 。
三、实验题（10分）
32、(10分)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：

（1） (3分)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
______接______， ______接______，______接______，______接______。
（2） (2分)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为___________________________________
（3） (3分)在装置中，①饱和食盐水的作用是____________________________.
②浓硫酸的作用是________________________________________.
③氢氧化钠溶液的作用是__________________________________.
（4） (2分)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是 _______________________________________。
四、计算题（15分）
33、16.6g卤化钾与足量的硝酸银溶液反应，生成23.5g沉淀，求该卤化钾中卤原子的相对原子质量。

34、一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。

答案
1-25题
CBCBD，BCDBA，CDBBA，BCCBB，AABAC。
26. ABDJ CG EFH
27. 1∶1 2∶3 1∶2 7∶11
28.（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。
29.72%
30.①⑤; 烧杯，玻璃棒，胶头滴管，AD
31 72.3%
32.(1)A I,H E,D C,B F
(2)Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO +H2O
(3)除去Cl2中的HCl气体, 干燥Cl2, 吸收尾气,防止氯气污染空气.
(4)Cl2 + 2I_ ==I2 + 2Cl_
33.127
34.0.20mol/L

3. 高一化学第一单元物质的量考题

从题可见：0.5mol的A元素反应生失去1mol电子,其化合价为+2价；
0.02g氢气需消耗0.4gA元素,则1g氢气消耗20gA；
则可知A元素的相对原子质量为40.
则可知该元素为钙元素Ca

4. 高一化学必修一试题

《离子反应》测试题

一、选择题（每题只有一个正确选项）
1、下列说法正确的是（ ）
A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、离子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物质是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、对于化学反应 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是（ ）
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂
④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此推知该溶液（ ）
A、含I—，不能确定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反应均可在溶液中进行，并且能用同一离子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分别与 Na2CO3、K2CO3 反应
B、Ba(OH)2、BaCl2 分别跟H2SO4 反应
C、Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
D、Na2S、NaHS 分别与盐酸反应
9、光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂，把CO2还原为有机物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
请问每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑来表示的化学方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
18、向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化
趋势的实验操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至过量
B、硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C、氨水中加入乙酸溶液至过量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量

《离子反应》测试题

请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案

19、书写离子方程式：
⑴将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，请写出发生反应的离子方程式 ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式
20、⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液呈蓝色，这是因为
（用离子方程式表示）。
⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
（用离子方程式表示）
⑶对比⑴和⑵实验所得的结果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：
（用离子方程式表示）
21、配平下列化学方程式，并回答下列有关问题。
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反应中，若有 21 mol 电子转移时，生成 H3PO4 为 mol，被还原的HNO3 为
g。
③上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3＋ 时，放出NO的体积（标准状况）为 L，消耗的HNO3 为 mol。
22、Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸。
⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：

⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：

23、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：
⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后B元素以BO 的形式存在于溶液中，
此反应的离子方程式为： ；
⑵该反应与溶液酸碱度有关。pH越小，反应速率越 ，理由是
；
⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境，反应后B仍以BO 存于溶液中）。此反应的离子方程式为 。
24、有一包固体粉末，可能含有的离子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：
①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
试回答下列问题：
⑴这包粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是
⑵写出实验①中有关的离子方程式 ；
实验②中的反应离子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －

⑴A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是

⑵写出下列反应的离子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、强碱性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2 溶液无淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象），然后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀量逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187克，则原溶液中是否含有Cl－？请通过计算说明理由。

《物质的量》测试题
[测试题]
—、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．据报导，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子数为NA
B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol
C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA
D.18g重氧气所含的原子数为NA
2．标准状况下，aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）
A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3
3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（ ）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物，则该氯化物的化学式为
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
7．有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要确定反应生成物中A和B 的化合价，至少还需知道的数据是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物质的量 D.HCL和H2SO4的物质的量浓度
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.6.4g铜与硫反应时，失去的电子数为0.1NA
B.1mol过氧化钠与水反应，转移的电子数为2NA
C.20℃、1.01×105Pa时，0.5mol氦气含的质子数为2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时耗氧气的分子数为NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
11.下列说法中，正确的是
A.氢氧化铜、磷酸、硫酸的摩尔质量相同，都是98g
B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C.碳酸钙、碳酸氢钾以及氮化镁(Mg3N2)的摩尔质量之比即是它们相对分子质量之比，恰好等于1∶1∶1
D.10g氖气约含有3.01×1023个氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)分别为ag、bS、cs，则a、b、c三者关系为
A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1
14．一带活塞的密闭器中盛有A、B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如图所示。该反应[A(g)+B(g)