卤素的化学性质
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
1．都能与金属反应
①F2和所有金属都能反应.
②Cl2和绝大多数金属反应.
③Br2和较活泼金属反应.
④I2只和活泼金属反应.
2．都能与H2、P等非金属反应.
①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
②Cl2和H2需光照爆炸
③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）
④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.
3．特性：
①I2容易升华
②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.
使淀粉变蓝色
③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.
且能与稀有气体化合.
④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.
⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
❷ 卤族元素化学性质
由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,
因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.
但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：
1. 都能与金属反应 ①F2和所有金属都能反应. ②Cl2和绝大多数金属反应. ③Br2和较活泼金属反应. ④I2只和活泼金属反应.
2. 都能与H2.P等非金属反应. ①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素) ②Cl2和H2需光照爆炸 ③Br2和H2需加热且缓慢化合 ④I2和H2持续加热且仍为可逆反应.
3.特性: 易升华 ① I2 ②溴--唯一的常温呈液态的非金属.易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色 ③ F2--最强氧化剂.不能用氧化剂将F-氧化为F2F元素无正价. 且能与稀有气体化合. ④卤化氢--均易溶于水.在空气中形成白雾.其中只有HF剧毒.但HX都是大气污染物.水溶液均呈酸性.只有氢氟酸是弱酸.从HF HI.酸性逐渐增强. ⑤NaX--只有NaF有毒可用作农药. ⑥CaX2--只有CaF2不溶于水.CaCl2作干燥剂. ⑦AgX--只有AgF可溶.AgX均具感光性.AgBr作感光材料.AgI作人工降雨材料. HClO.HClO2.HClO3.HClO4 ⑧ 酸性逐渐增强.氧化性逐渐减弱
❸ 化学卤素是什么啊
翻到课本最后的元素周期表，从右往左数第二列，即罗马数字7A族，这一列元素（包括氟氯溴碘砹），统称为卤素。
卤，即盐，卤素即为天然成盐元素，因为我们最早从咸涩的海水中提取到它们，所以把它们这一族元素称作卤素。
❹ 卤素的化学性质有哪些
素的非金属性从氟、氯、溴、碘的顺序而逐渐减弱。获得电子的能力：F>Cl>Br>I电子层数增多，原子核对外层电子的引力越弱。
（1）
卤素都能跟金属起反应生成卤化物。
非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。
（2）
卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。
F2低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定。Cl2低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行。Br2
I2高温下才能反应，HI不稳定。
（3）
卤素跟水反应
氧化反应：置换水中的氧。
水解反应：卤素发生歧化反应。
（4）
卤素各单质的活泼性比较。
卤素各单质的活泼性顺序：F2〉Cl2〉Br2〉I2
(5)碘与淀粉反应：碘+淀粉→蓝色，检验I2或淀粉的存在。
❺ 卤素的化学性质
❻ 卤素的性质和特征是
卤族元素：氟、氯、溴、碘。物理性质是：在常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深。氟、氯、溴、碘在常温下的沸点和熔点也依次逐渐升高。
❼ 简述卤素化学性质的递变性
随着原子半径的增加，其氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。其对应的单质由气态逐渐转化成固态。对应的酸性氧化物的酸的酸性增强。与水反应的难易程度逐渐降低。
❽ 卤族元素的性质是什么
活泼的非金属元素，和具有强氧化性，可以和大部分金属、非金属反应、易得到电子现实负一价，可以形成酸HF、HCL……
除F外其他元素可形成高价态含氧酸，酸性很强，一般具有强氧化性
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深（氟为淡黄绿色气体；氯为黄绿色气体；溴为深红棕色液体；碘为紫黑色固体），它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
❾ 卤族元素的化学性质
相似性：
1.均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 H₂（g）＋F₂（g）= 2HF（g） （会发生爆炸） H₂（g）+Cl₂（g）=（点燃或光照）2HCl（g）（会发生爆炸） H₂（g）+Br₂（g）= （500摄氏度加热）2HBr（g） H₂（g）+I₂（g）=（持续加热）2HI（g）（可逆反应）. 2HI（g）=（加热）H₂（g）+I₂（g）
2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外2F₂（g）＋2H2O（l）=4HF（aq）＋O₂（g） X₂（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I
3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3
4.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
差异性
1.与氢气化合的能力，由强到弱
2.氢化合物的稳定性逐渐减弱
3.卤素单质的活泼性逐渐减弱 稳定性：HF>HCL>HBr>HI 酸性：HF<HCL<HBr<HI 单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2 阴离子还原性： F-＜Cl-＜Br-＜I- F-只有还原性， 其余既有氧化性又有还原性。