化学守恒定律

❶ 请化学大神用我这个例子来解释一下化学三大守恒定律

等体积等浓度混合的CH3COOH和CH3COONa溶液
物料守恒：因为混合之前Na物质的量是CH3COO物质的量的一版半，CH3COO是一个权整体，只会以CH3COO-和CH3COOH形式存在，而Na以Na+存在，所以有：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

电荷守恒：因为溶液是不带电的，所以正负电荷量是一样的。正离子有：Na+，H+，负离子有：OH-，CH3COO-，所以有：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
质子守恒：质子守恒就是消耗的质子数等于产生的质子数，不好解释。可以直接根据以上两个公式求得。

❷ 化学中三大守恒，能详细点和举例说明么

一、质抄量守恒规律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。我在高中化学课堂教学中把质量守恒定律从微观领域解释为在化学反应前后，某元素的原子个数始终相等，把它简称为原子守恒，学生能更准确的应用。（在盐类水解中称之为物料守恒）。二、电荷守恒规律：在离子方程式等式左右两边，离子所带电荷数相等。电解溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷相等。三、定组成守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。四、质子守恒规律：由水电离出的C(H+)水 = C(OH-)水。[注：上述四个守恒规律都可用于盐类水解中离子浓度大小关系的判断]。五、电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂 失去的电子总数。该规律主要用于有关氧化还原方程式的计算和配平氧化还原方程式。

❸ 高中化学的三大守恒定律是什么

质量守恒定律,即在化学反应前后,总的物质的质量不发生改变；
电荷守恒定内律,即在涉及离子的化学容反应前后,净电荷数不发生改变；
还有一个似乎是原子守恒,即反应前后总的原子数不发生改变,你还得再查一下.

❹ 化学守恒定理有什么具体内容是啥

化学三大定理是
电荷守恒
，
物料守恒
，
质量守恒
转移电子守恒
和
质子守恒
是应用物质守恒和电荷守恒以及氧化还原反应的定义得到的推论

❺ 怎么理解高中化学中的“三大守恒” 从最基本说起！

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴版离子所带负电荷总权数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L

3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

❻ 化学质量守恒定律 是什么

质量守恒定律即，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 根本原因从微观角度解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变。 化学变化只是分子再分，原子重新组合的过程。在此过程中，原子没有的得失。只是打乱重新结合。

质量守恒定律只适合化学变化。强调的是质量守恒，和体积无关。
此概念推理可得：化学反应前物质的总质量一定等于反应后物质的总质量。
验证质量守恒定律的实验，通常在密闭的容器内进行，天平在反应前后依然平衡。

希望助您一臂之力。别忘好评哟！

❼ 高中化学的三大守恒定律是什么

化学中的三大守恒定律之一的“物料守恒”是怎样理解
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.\x0d也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒

❽ 化学中，有多少种守恒定律分别是什么

例如：cu+h2so4=cuso4+h2
上述方程两边的均为cu、h、s、o、四种原子且各原子个数分别相等（均回为1、2、1、4），是符答合质量守恒定律——原子种类不变，原子个数不变。
但铜是不能置换出硫酸中的氢的，所以不符合事实。

❾ 化学质量守恒定律

质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于简返1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量春源始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

(9)化学守恒定律扩展阅读：

一、相关解释

在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

1、化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变。

2、化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变。

3、化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变,元素化合价。

二、范围

1、质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化。

2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒。

3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是扒咐态指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。

4、质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

❿ 化学中三大守恒定律即电荷守恒；物料守恒；质子守恒都怎么解释呀

电荷守恒；反应过程中得失电子守恒
物料守恒；参加反应的反应物与生成物总量不变，反映在反应方程式中原子个数相同
质子守恒：反应改变的是物质，元素不会发生变化