甲烷燃烧的热化学方程式

1. ①甲烷燃烧热为-A KJ．mol -1 ，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液，写

2. 甲烷的燃烧热化学方程式

CH4(g)甲烷气体+2O2(g)氧气==CO2(g)二氧化碳气体+2H2O(g)水蒸气 △H=-890.3kJ/mol放热反应

3. 150℃时,ch4燃烧的热化学方程式为

设有CH4 X mol ,CO y mol .
由放出的热量得 890x+（566/2）y=262.9
有生成0.5mol CACO3知共含C 0.5mol
得 x+y=0.5
解得x=0.2 y=0.3

4. 甲烷燃烧的化学方程式是什么

CH4+2O2
点燃=
CO2+2H2O
楼上的是热化学方程式，化学方程式不需要标明聚集状态，热化学方程式需要标明

5. 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ……

燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
而上式中的水是气态 不是稳定的氧化物 所以不对 如果把气态水（g)改为液态水（l） 就正确了。 其实做这种题并不难 只要抓住定义就可以了

6. 下列热化学方程式，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、符合热化学方程式的书写规则，故C正确；
D、热化学方程式没有注明各物质状态，故D错误；
故选C．

7. （1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式___

（1）1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热889.6kJ，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=889.6kJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=889.6kJ/mol；
（2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
故答案为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；

8. 求1mol甲烷燃烧的热化学方程式

CH4 的燃烧热为890.3 KJ 表示在101KPa 时,1mol CH4 完全燃烧生成 CO2 气体和液态的水,放出890.3 KJ 的热量.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1

9. 甲烷燃烧化学方程式是什么

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水) 2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）